ポロニド

ポロニドは、放射性元素ポロニウムとポロニウムより電気陰性度の低い元素との化合物です。^[1] ポロニドは通常、約300～400℃の温度で元素間の直接反応によって生成されます。^[2]^[3]ポロニウムの化合物の中で最も化学的に安定した化合物の1つであり、^[4] 2つの大きなグループに分けられます。

イオン性ポロニド（Po ²⁻アニオンを含むと思われる）
結合がより複雑な金属間ポロニド。

ポロニドには、これら 2 つのケースの中間に位置するものもあれば、非化学量論的化合物であるものもあります。ポロニウムを含む合金もポロニドに分類されます。ポロニウムは周期表でテルルのすぐ下にあるため、ポロニドとテルル化物には化学的、構造的に多くの類似点があります。

天然ポロニド

鉛ポロニド（PbPo）はポロニウムのアルファ崩壊で鉛が生成されるため、自然に存在します。 ^[5]

イオン性ポロニド

最も電気陽性な金属のポロニドは典型的なイオン構造型を示し、Po ²⁻アニオンを含むと考えられます。

より小さな陽イオンの場合、構造型はポロニドイオンの分極が大きい、または結合の共有結合が大きいことを示唆している。マグネシウムポロニドは、テルル化マグネシウムと同構造ではないため珍しい：^[3] MgTeはウルツ鉱構造であるが、^[6]ニッケル型相も報告されている。^[7]

ポロニドイオン（Po ^{2− ）の}有効半径は、シャノン（1976）の陽イオン半径から計算できます：^{[8] 4配位では216 pm、6配位では223 pm、8配位では225 pmです。}ランタニド収縮の影響は明らかで、6配位テルル化物イオン（Te ²⁻）のイオン半径は221 pmです。^[8]

ランタノイドは化学式Ln ₂ Po ₃のセスキポロニドも形成し、これはイオン化合物であると考えられる。^[9]

金属間ポロニド

ランタノイドは、岩塩（NaCl）構造を持つ、化学式LnPoの非常に安定したポロニドを形成する。それらの多くは三価ランタノイドを含むようで（より安定した+2酸化状態を持つSm、Eu、およびYbは例外）、エレクトライドに似ている。それらは、ランタノイド硫化物、セレン化物、およびテルル化物と同構造である。^[10]これらの化合物は、少なくとも1600℃まで安定している（ツリウムポロニドTmPoの融点は2200℃である）のに対し、イオン性ポロニド（ランタノイドセスキポロニドLn ₂ Po ₃を含む）は、約600℃で分解する。^[4]^[9]これらの化合物の熱安定性と非揮発性（ポロニウム金属の沸騰温度は962℃）は、ポロニウムベースの熱源としての使用に重要である。^[9]

水銀と鉛も1:1のポロニドを形成する。白金はPtPo _{2として定式化される化合物を形成し、ニッケルはNiPo}_x ( x = 1–2)の連続相を形成する。金も広範囲の組成でポロニウムと固溶体を形成するが、^[4]^[2]^[11]ビスマスとポロニウムは完全に混和性である。^[3]ポロニウムとアルミニウム、炭素、鉄、モリブデン、タンタル、タングステンの間には反応は観察されない。^[3]

参考文献

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