亜塩素酸

亜塩素酸
名前
	IUPAC名亜塩素酸、塩素酸(III)
識別子
CAS番号	13898-47-0 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:29219 ;
ケムスパイダー	22861 ;
ケッグ	C01486 ;
パブケム CID	24453;
ユニ	7JRT833T5M ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID80160853;
	InChI InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) キー: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) キー: QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYAO;
	笑顔 O[Cl+] [O-];
プロパティ
化学式	塩化水素2
モル質量	68.46グラム/モル
酸性度（p Ka）	1.96
共役塩基	緑泥石
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

亜塩素酸は、化学式 HClO _2の無機化合物です。弱酸です。この酸の塩素の酸化状態は+3 です。純粋な物質は不安定で、次亜塩素酸(Cl 酸化状態 +1) と塩素酸(Cl 酸化状態 +5)に不均化します。

2 HClO ₂ → HClO + HClO ₃

この酸を純粋物質として得ることは難しいが、この酸から得られる共役塩基である亜塩素酸塩は安定している。この陰イオンの塩の一例は、よく知られている亜塩素酸ナトリウムである。この塩および関連塩は、二酸化塩素の製造に使用されることがある。

準備

HClO _{2 は、亜塩素酸バリウムまたは亜塩素酸鉛と希}硫酸の反応によって製造できます。

Ba(ClO ₂ ) ₂ + H ₂ SO ₄ → BaSO ₄ + 2 HClO ₂

Pb(ClO ₂ ) ₂ + H ₂ SO ₄ → PbSO ₄ + 2 HClO ₂

亜塩素酸は強力な酸化剤ですが、不均化を起こす傾向があるため、その酸化力は弱まります。^[要出典]

_{塩素は、式HXO 2}の単離可能な酸を形成する唯一のハロゲンである。^[1]フッ素は酸化されにくく、次亜フッ素酸中でも酸化状態は-1であるため、それ以上のオキソ酸を形成することはできない。名前に反して、蛍石鉱物は化学的にはフッ素化合物である。亜臭素酸もヨウ素酸も単離されたことはない。亜臭素酸の塩である臭素酸塩はいくつか知られているが、ヨウ素酸塩は知られていない。^[1]

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