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| 名前 | |
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| IUPAC名
硫化ホウ素
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| その他の名前
セスキ硫化ホウ素、三硫化ジホウ素
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.031.355 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| B 2 S 3 | |
| モル質量 | 117.80 グラム/モル |
| 外観 | 無色の結晶 |
| 密度 | 1.55 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 563 °C (1,045 °F; 836 K) |
| 沸点 | 高温で分解する |
| 分解する | |
| 溶解度 | アンモニアに溶ける |
| 構造 | |
| 単斜晶系、mP40、空間群 = P2 1 /c、No. 14 | |
| B: 平面、sp 2 | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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111.7 J/モル・K |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
327 J/モル K |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-240.6 kJ/モル |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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H 2 S の発生源 |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H225、H260、H301、H311、H315、H318、H335 | |
| P210、P223、P231+P232、P280、P302+P352、P303+P361+P353、P305+P351+P338、P312、P402+P404、P405 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 18°C (64.4°F) |
| 安全データシート（SDS） | trc-canada.com |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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BCl 3 ローソン試薬 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硫化ホウ素は、化学式B 2 S 3で表される化合物です。白色の、湿気に敏感な固体です。ポリマー構造をしています。この物質は、「ハイテク」ガラスの成分として、また有機硫黄化合物を調製するための試薬として注目されています。
反応
シリコンやリンの硫化物と同様に、B 2 S 3 は大気中の水分を含む微量の水と反応してH 2 S を放出します。この加水分解は、次の理想的な式で表されます。
- B 2 S 3 + 3 H 2 O → B 2 O 3 + 3 H 2 S
B 2 S 3 は、 P 4 S 10などの他の硫化物と混合すると容易にガラスを形成します。このようなガラスは、従来のホウケイ酸ガラスに比べて中周波数の赤外線エネルギーを吸収しません。これらの三元相の中には、高速イオン伝導体であるものもあります。[2]
B 2 S 3 はケトンを対応するチオンに変換します。たとえば、ベンゾフェノンのチオンへの変換は次のように進行します。
- B 2 S 3 + 3 (C 6 H 5 ) 2 C=O → B 2 O 3 + 3 (C 6 H 5 ) 2 C=S
実際には、B 2 S 3は過剰に使用されることになる。[3]
合成
初期の合成では、鉄とマンガンのホウ化物と硫化水素を300℃の温度で反応させた。モノホウ化物の変換は次の理想的な式で表される：[4]
- 2 FeB + 4 H 2 S → B 2 S 3 + FeS + 4 H 2
最初の合成は1824年にイェンス・ヤコブ・ベルセリウスによって非晶質ホウ素と硫黄蒸気の直接反応によって行われた。[5]
- 2 B + 3 S → B 2 S 3
もう一つの合成法はフリードリヒ・ヴェーラーとアンリ・エティエンヌ・サント＝クレール・ドヴィルによって提唱され、ホウ素と硫化水素から開始し、1858年に初めて発表された 。[6] [7]
- 2 B + 3 H 2 S → B 2 S 3 + 3 H 2
構造
B 2 S 3のホウ素原子は三方平面であり、B 3 S 3および B 2 S 2リングに配置され、架橋 S 原子が 355 pm の層構造を形成しています。これは、 3 次元構造を持つ三酸化ホウ素とは異なります。[8] B 2 S 3の分子、モノマー形態は、中心 BSB 角度が約 120° の平面 V 字型です。[8]
参考文献
- ^ 製品安全データシート、VWR、2010 年、 2023 年11 月 11 日取得
- ^ Kincs, Joseph; Martin, Steve W. (1996). 「ガラスの非アレニウス伝導率: 移動度と伝導率飽和効果」. Physical Review Letters . 76 (1): 70–73. Bibcode :1996PhRvL..76...70K. doi :10.1103/physrevlett.76.70. PMID 10060436.
- ^ Sato, R. (2004). 「三硫化ホウ素」 L. Paquette (編)有機合成試薬百科事典ニューヨーク: J. Wiley & Sons. doi :10.1002/047084289X.rb255. ISBN 0471936235。
- ^ ホフマン、J. (1908)。 「シンテーゼ・フォン・ボルスルフィド・アウス・フェロウン・マンガンボール」。無機化学の時代。59 (1): 127–135。土井：10.1002/zaac.19080590116。
- ^ ベルゼリウス、J. (1824)。 「Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar」[フッ化水素酸とその最も注目すべき化合物の研究]。Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [王立科学アカデミーの議事録]。12：46-98。
ドイツ語での再版: Berzelius, JJ (1824)。 「Untersuhungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen」。物理学と化学のアナレン。78 (10): 113-150。ビブコード:1824AnP....78..113B。土井：10.1002/andp.18240781002。
特に145～147ページを参照してください。 - ^ ヴェーラー、F . ;デビル、HES-C。（1858年）。 「Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen」[ホウ素とその化合物の一部に関する新たな観察]。リービッヒの化学と薬局。105 (1): 67–73。土井：10.1002/jlac.18581050109。
- ^ ヴェーラー、F . ;デビル、HES-C。（1858年）。 「デュ・ボア」。アナール・ド・シミーとフィジーク。52：62-93。
- ^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。