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| 名前 | |
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.007 |
| EC番号 |
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| ケッグ |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1748 2208 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| カルシウム(OCl) 2 | |
| モル質量 | 142.98 グラムモル−1 |
| 外観 | 白色/灰色の粉末 |
| 密度 | 2.35 g/cm3 （ 20℃） |
| 融点 | 100 °C (212 °F; 373 K) |
| 沸点 | 175 °C (347 °F; 448 K) で分解する |
| 25℃で21g/(100mL) | |
| 溶解度 | アルコールに反応する |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
   
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| 危険 | |
| H272、H302、H314、H400 | |
| P210、P220、P221、P260、P264、P270、P273、P280、P301+P312、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P330、P363、P370+P378、P391、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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850 mg/kg（経口、ラット） |
| 安全データシート（SDS） | ICSC 0638 |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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その他の陽イオン
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関連化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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次亜塩素酸カルシウムは、化学式Ca ( Cl O ) 2 （ Ca(OCl) 2とも表記）の無機化合物です。白色の固体ですが、市販のサンプルは黄色です。湿った空気中でゆっくりと分解するため、強い塩素臭がします。この化合物は固体としても溶液としても比較的安定しており、次亜塩素酸ナトリウムよりも多くの有効塩素を持っています。[1]「純粋な」サンプルには 99.2%の活性塩素が含まれています。一般的な工業純度を考えると、活性塩素含有量は 65～70% が一般的です。[2]これは漂白剤と呼ばれる市販製品の主な有効成分であり、[a]水処理や漂白剤として使用されます。[3]
歴史
チャールズ・テナントとチャールズ・マッキントッシュは18世紀後半に塩化石灰を製造する工業プロセスを開発し、1799年に特許を取得しました。[4] テナントのプロセスは基本的に今日でも使用されており、[4] [3]第一次世界大戦中は次亜塩素酸カルシウムが塹壕消毒剤の有効成分であったため、軍事的に重要になりました。 [4]
用途
衛生
次亜塩素酸カルシウムは、公共のプールの消毒や飲料水の殺菌によく使用されます。一般に市販されている物質は、製造工程で生じた塩化カルシウムや炭酸カルシウムなどの他の化学物質を含んだ純度65%～73%の状態で販売されています。溶液状態では、次亜塩素酸カルシウムは汎用消毒剤として使用できますが、[5]カルシウム残留物（水を硬くする）があるため、通常は次亜塩素酸ナトリウム（漂白剤）が好まれます。
有機化学
次亜塩素酸カルシウムは一般的な酸化剤であるため、有機化学で使用されています。[6]たとえば、この化合物はグリコール、α-ヒドロキシカルボン酸、ケト酸を分解して 、断片化されたアルデヒドまたはカルボン酸を生成するために使用されます。[7]次亜塩素酸カルシウムは、クロロホルムを製造するためのハロホルム反応にも使用できます。 [8] 次亜塩素酸カルシウムは、有機合成でチオールと硫化物の副産物を 酸化するために使用でき、それによってそれらの臭気を減らし、安全に処分できます。[9]有機化学で使用される試薬は、約70％の純度で消毒剤に似ています。[10]
生産
次亜塩素酸カルシウムは、湿った消和水酸化カルシウムと塩素ガスの反応によって工業的に生産されます。一段階反応は以下に示すとおりです。[3]
- 2 Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2 H 2 O
工業的な設備では、反応を段階的に行うことで様々な組成を得ることができ、それぞれ次亜塩素酸カルシウム、未変換の石灰、塩化カルシウムの比率が異なります。[3]あるプロセスでは、塩化物を多く含む第 1 段階の水は廃棄され、固体沈殿物は水と苛性ソーダの混合物に溶解され、目標の純度に達するまで別の塩素化処理が行われます。[2]市販の次亜塩素酸カルシウムは、無水Ca(OCl) 2、二塩基性次亜塩素酸カルシウムCa 3 (OCl) 2 (OH) 4 （ Ca(OCl) 2 ·2Ca(OH) 2とも表記）、二塩基性塩化カルシウムCa 3 Cl 2 (OH) 4 （ CaCl 2 ·2Ca(OH) 2とも表記）で構成されています。[11] [12]
反応
次亜塩素酸カルシウムは酸と急速に反応し、塩化カルシウム、塩素ガス、水を生成します。[要出典]
- Ca(ClO) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 Cl 2 + 2H 2 O
安全性
これは、価数+1（酸化還元状態：Cl + 1）の次亜塩素酸イオンを含むため、強力な酸化剤です。 [要出典]
次亜塩素酸カルシウムは、湿気や高温の場所、酸、有機物、金属の近くに保管しないでください。非水和形態の方が取り扱いが安全です。[要出典]
参照
- 水酸化塩化カルシウム
- 次亜塩素酸ナトリウム
- ウィンクロール
参考文献
- ^ 塩素粉末、塩化石灰、塩化石灰、「乾燥塩素」とも呼ばれる
- ^ ジェラルド・F・コネル「塩素消毒オペレーティング システムの主要な運用戦略」(PDF) 。2014 年10 月 19 日閲覧。
- ^ ab 「次亜塩素酸カルシウム - 3V Tech」www.3v-tech.com。
- ^ abcd Vogt, H.; Balej, J; Bennett, JE; Wintzer, P.; Sheikh, SA; Gallone, P.; Vasudevan, S.; Pelin, K. (2010). 「塩素酸化物と塩素酸素酸」。Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a06_483.pub2. ISBN 978-3527306732. S2CID 96905077。
- ^ abc 「次亜塩素酸カルシウム」。Chemistry World。
- ^ 化学製品概要: 次亜塩素酸カルシウム(技術レポート)。ニュージャージー州アスベイパーク: マンズビル化学製品。1987 年。
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). 「次亜塩素酸カルシウム [Ca(ClO) 2 ]によるアルデヒドの酸への酸化」. Tetrahedron Letters . 23 (31): 3131– 3134. doi :10.1016/S0040-4039(00)88577-9.
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). 「次亜塩素酸カルシウム [Ca(ClO) 2 ] による α-ジオール、α-ジオン、α-ヒドロキシケトン、α-ヒドロキシ酸およびα-ケト酸の酸化分解」. Tetrahedron Letters . 23 (31): 3135– 3138. doi :10.1016/S0040-4039(00)88578-0.
- ^ コーエン、ジュリアス（1900）。上級学生のための実践有機化学。ニューヨーク：マクミラン社、p.63。
- ^ National Research Council (1995).研究室における賢明な実践: 化学物質の取り扱いと廃棄. ワシントン DC: The National Academies Press. p. 161. doi :10.17226/4911. ISBN 978-0-309-05229-0。
- ^ 「8.41799 合成用次亜塩素酸カルシウム」シグマアルドリッチ。
分析値（ヨウ素測定）：67.0 - 75.0 %
- ^ WL Smith, 無機漂白剤、次亜塩素酸塩の製造、洗剤ハンドブック、パート F、(2009) Ed. U Zoller および Paul Sosis、CRC Press、ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ アレクサンドロワ、MM;ジョージア州ドミトリエフ。ロードアイランド州アボジャン (1968 年)。 「二塩基次亜塩素酸カルシウムの結晶構造の推定モデル」。アーミャンスキー・キミチェスキー・ジュルナル。21 : 380-386。
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク)
外部リンク
- ケミカルランド