臭化ジルコニウム(IV)

臭化ジルコニウム(IV)
名前
	その他の名前四臭化ジルコニウム
識別子
CAS番号	13777-25-8 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	75549 ;
ECHA 情報カード	100.034.002
EC番号	237-417-4;
パブケム CID	83727;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID6065630;
	InChI InChI=1S/4BrH.Zr/h41H;/q;;;;+4/p-4 キー: LSWWNKUULMMMIL-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/4BrH.Zr/h41H;/q;;;;+4/p-4 キー: LSWWNKUULMMMIL-XBHQNQODAM;
	笑顔 Br[Zr](Br)(Br)Br;
プロパティ
化学式	臭化ジルコニウム4
モル質量	410.86グラム/モル
外観	オフホワイトの粉末
密度	4.201 g/cm 3、固体
融点	450 °C (842 °F; 723 K)
沸点	昇華する
水への溶解度	水と反応する
構造
結晶構造	立方体、cP40
空間群	P-43m、No.205
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314
注意事項	P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 2
関連化合物
その他の陰イオン	ジルコニウム(IV) フッ化物; ジルコニウム(IV) 塩化物; ジルコニウム(IV) ヨウ化物
その他の陽イオン	四臭化チタン四; 臭化ハフニウム
関連化合物	臭化ジルコニウム(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

臭化ジルコニウム(IV)は、化学式 ZrBr _4で表される無機化合物です。この無色の固体は、他の Zr-Br 化合物の主な前駆体です。

調製と特性

ZrBr4_は臭素と酸化ジルコニウムの反応によって炭素熱反応で生成される。^[1]

ZrO ₂ + 2 C + 2 Br ₂ → ZrBr ₄ + 2 CO

多くの関連四ハロゲン化物と同様に、昇華によって精製されます。

また、ホウ化水素錯体を臭化水素で処理することによっても製造できる：^[2]

Zr(BH ₄ ) ₄ + 4 HBr → ZrBr ₄ + 4 H ₂ + 2 B ₂ H ₆

Tiおよび Hfの関連四臭化物と同様に、ZrBr ₄は容易に加水分解されてオキシ臭化物となり、臭化水素が放出されます。

構造

_{ZrBr 4}の単結晶X線研究は報告されていない。いくつかの報告では、 TiCl ₄および TiBr ₄と同構造で、四面体金属中心を特徴としていると示唆されている。 ^[3] 他の研究ではポリマー構造を示唆している。^[4] ZrCl ₄は固体状態ではポリマーであり、八面体Zr中心を特徴としている。^[5]

参考文献

^ RC Young、Hewitt G. Fletcher、「無水四臭化ジルコニウム」無機合成、1939 年、第 1 巻、pp. 49–51。doi : 10.1002/9780470132326.ch18
^ カルデラッツォ、ファウスト;パラヴィチーニ、ピエールサンドロ。パンパローニ、グイド (1990)。「ジルコニウム(II)およびハフニウム(II)のアレーン誘導体」。Journal of the Chemical Society、Dalton Transactions (6): 1813. doi :10.1039/DT9900001813。
^ Berdonosov, SS; Lapitskii, AV (1963). 「Zr および Hf 四臭化物の構造」。モスクワ大学出版局、Seriya 2: Khimiya。18 : 42–4。(抄録より): 構造は SnI 4 の構造に類似していると想定さ_れた... 実験と計算の線強度を比較し、粉末パターンに Cu K 放射線を使用することで検証された。... I− イオンの半径の値に基づいて、ZrI ₄および HfI ₄の格子定数と理論的な sp. 重力が計算された。
^ Carter, JC; Smith, JAS (1974). 「ハフニウムと四臭化ジルコニウムの核四重極共鳴」. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (20): 835–6. doi :10.1039/c39740000835.
^ AF Wells (1984).構造無機化学. オックスフォード: クラレンドンプレス. ISBN 0-19-855370-6。

[1] RC Young、Hewitt G. Fletcher、「無水四臭化ジルコニウム」無機合成、1939 年、第 1 巻、pp. 49–51。doi : 10.1002/9780470132326.ch18

[2] カルデラッツォ、ファウスト;パラヴィチーニ、ピエールサンドロ。パンパローニ、グイド (1990)。「ジルコニウム(II)およびハフニウム(II)のアレーン誘導体」。Journal of the Chemical Society、Dalton Transactions (6): 1813. doi :10.1039/DT9900001813。

[3] Berdonosov, SS; Lapitskii, AV (1963). 「Zr および Hf 四臭化物の構造」。モスクワ大学出版局、Seriya 2: Khimiya。18 : 42–4。(抄録より): 構造は SnI 4 の構造に類似していると想定さ_れた... 実験と計算の線強度を比較し、粉末パターンに Cu K 放射線を使用することで検証された。... I− イオンの半径の値に基づいて、ZrI ₄および HfI ₄の格子定数と理論的な sp. 重力が計算された。

[4] Carter, JC; Smith, JAS (1974). 「ハフニウムと四臭化ジルコニウムの核四重極共鳴」. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (20): 835–6. doi :10.1039/c39740000835.

[5] AF Wells (1984).構造無機化学. オックスフォード: クラレンドンプレス. ISBN 0-19-855370-6。