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 テトラアンミン銅(II)硫酸塩一水和物結晶
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| 名前 | |
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| IUPAC名
テトラアンミンアクア銅(II)硫酸塩
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その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.155.305 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O)]SO 4 | |
| モル質量 | 245.79 g/mol（一水和物） |
| 外観 | 濃い青紫色の溶液または結晶 |
| 臭い | アンモニア |
| 密度 | 1.81グラム/ cm3 |
| 沸点 | 330 °C (626 °F; 603 K) |
| 18.5 g/(100 g) (21.5 °C) [1] | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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テトラアンミン銅(II)硫酸塩一水和物、より正確にはテトラアンミンアクア銅(II)硫酸塩は、化学式[ Cu ( N H 3 ) 4 ] S O 4 ·H 2 O、より正確には [ Cu ( NH 3 ) 4 ( H 2 O )] SO 4で示される塩です。この濃い青から紫色の固体は、金属錯体[Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O)] 2+ (テトラアンミンアクア銅(II)陽イオン) の硫酸塩です。これは、レーヨンの製造におけるセルロース繊維の製造に使用されるシュバイツァー試薬と密接な関係があります。
合成
この化合物は、硫酸銅(II)五水和物の飽和水溶液に濃アンモニア水溶液を加え、エタノールまたはイソプロパノールで沈殿させることによって製造することができる。[1]
- 4NH 3 + CuSO 4・5H 2 O → [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O)]SO 4 + 4H 2 O
化学反応と溶解度
濃い青色の結晶性固体は、空気中に放置すると加水分解してアンモニアを発生（放出）する傾向があります。[1]水にかなり溶けます。テトラアンミン銅（II）硫酸塩溶液の鮮やかな濃い青紫色は、[Cu（NH 3）4 ] 2+ （テトラアンミン銅（II）陽イオン）の存在によるものです。濃い青紫色は、溶液中に Cu 2+が存在することを確認するための陽性テストとしてよく使用されます。
構造と特性
テトラアンミン銅(II)硫酸塩一水和物の固体構造から、この化合物が塩であることが確認されている。錯体陽 イオンは[Cu(NH 3 ) 4 ( H 2 O)] 2+ (テトラアンミンアクア銅(II)陽イオン)で、四角錐の分子構造をしている。Cu - NおよびCu - O結合長は、 X線結晶構造解析によってそれぞれ約210 pmおよび233 pmであることがわかった。[2]錯体の合成に必要なアンモニアおよび硫酸銅(II)溶液の適正濃度は、比色分析によって決定できる。適正濃度の組み合わせにより、比色計で最高吸光度が得られ、その結果、錯体の化学式を検証できる。
腐食
テトラアミン錯体の特徴的な濃い青色は、アンモニアの侵食によってひび割れが発生した真鍮や銅合金に見られます。この問題は、微量のアンモニアを発生させる動物の排泄物の近くに保管されていた弾薬ケースで最初に発見されました。このタイプの腐食は季節割れとして知られています。
用途
密接に関連するシュバイツァー試薬は、銅アンモニウムレーヨンの製造に使用されます。