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化学において、強電解質とは、溶液中で完全に、またはほぼ完全にイオン化または解離する溶質のことです。これらのイオンは、溶液中の 電流の優れた導体です。
もともと、「強電解質」は、水溶液中に存在すると電気の良導体となる化合物として定義されていました。溶液中のイオンの特性に関する理解が深まるにつれて、その定義は現在の定義に置き換えられました。
この強電解質の濃縮溶液は、同じ温度の純水よりも蒸気圧が低くなります。強酸、強塩基、弱酸や弱塩基ではない可溶性イオン塩は強電解質です。
反応を書く
強電解質の場合、単一の反応矢印は、反応が完全に一方向に起こることを示しています。これは、弱電解質の解離とは対照的です。弱電解質は、かなりの量でイオン化と再結合の両方を起こします。[1]
強電解質は、水溶液、溶融塩、イオン液体の中でのみ電気を伝導します。強電解質は完全にイオンに分解されます。
電解質の強度は、ガルバニ電池によって生成される開回路電圧には影響しません。しかし、電流が流れると、電解質が強ければ電解質を介した電圧損失が少なくなり、電池電圧が高くなります。
例
- 強酸
- 過塩素酸、HClO 4
- ヨウ化水素酸、HI
- 臭化水素酸、HBr
- 塩酸、HCl
- 硫酸、H 2 SO 4
- 硝酸、HNO 3
- 塩素酸、HClO 3
- 臭素酸、HBrO 3
- 過臭素酸、HBrO 4
- 過ヨウ素酸、HIO 4
- フルオロアンチモン酸、HSbF 6
- マジック酸、FSO 3 HSbF 5
- カルボラン超酸、H(CHB 11 Cl 11 )
- フルオロ硫酸、FSO 3 H
- トリフルオロメタンスルホン酸、CF 3 SO 3 H
- 強塩基
- 水酸化リチウム、LiOH
- 水酸化ナトリウム、NaOH
- 水酸化カリウム、KOH
- 水酸化ルビジウム、RbOH
- 水酸化セシウム、CsOH
- 水酸化カルシウム、Ca(OH) 2
- 水酸化ストロンチウム、Sr(OH) 2
- 水酸化バリウム、Ba(OH) 2
- リチウムジイソプロピルアミド(LDA) C 6 H 14 LiN
- リチウムジエチルアミド (LDEA)
- ナトリウムアミド、NaNH 2
- 水素化ナトリウム、NaH
- リチウムビス(トリメチルシリル)アミド、((CH 3 ) 3 Si) 2 NLi
- 塩
参照
参考文献
- ^ ブラウン、セオドア L.化学：中心科学、第 9 版。