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| 名前 | |
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| IUPAC名
臭素酸
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| その他の名前
臭素酸（V）
臭素酸水素 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| チェムBL |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.235 |
| EC番号 |
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| 25861 | |
| メッシュ | 臭素酸 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| BrH O 3 ... | |
| モル質量 | 128.909 グラムモル−1 |
| 酸性度（p Ka） | −2 |
| 共役塩基 | 臭素酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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臭素酸は臭素酸水素とも呼ばれ、分子式HBrO 3のオキソ酸です。水溶液でのみ存在します。[1] [2]無色の溶液で、室温で臭素に分解すると黄色に変わります。[1] [3]臭素酸と臭素酸塩は強力な酸化剤であり、ベロウソフ・ジャボチンスキー反応の一般的な成分です。[3] [4]ベロウソフ・ジャボチンスキー反応は非平衡熱力学 の典型的な例です。
解離
低濃度では完全に解離して水素と臭素酸になりますが、高濃度では分解して臭素になります。臭素酸の不安定性が高いのは、正に帯電した超原子価臭素が電気陰性度のOH基に結合しているためです。[5]
構造
HBrO 3にはいくつかの異性体が存在する。[5] [6] 計算された結合長は、3つの高レベル理論G2MP2、CCSD(T)、QCISD(T)に基づいて以下にリストされている。[5]
これらの構造間の大きなエネルギー障壁により異性化は不可能である。HOBrO 2は最も安定した異性体であり、上に示したものである。[6]
合成
臭素酸は臭素酸バリウムと硫酸の反応によって生成される。[1]
- Ba(BrO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HBrO 3 + BaSO 4
硫酸バリウムは水に溶けず、沈殿物を形成します。水性臭素酸をデカントすると硫酸バリウムが除去されます。
参考文献
- ^ abc メルクインデックス：化学物質、医薬品、生物学百科事典。第14版。2006年。
- ^ ヴァン・ノストランドの科学百科事典。グレン・D・コンシディン。第9版。第1巻。p 554
- ^ ab ベロウソフ・ジャボチンスキー試薬のレシピ。J . Chem. Educ.、1991、68 ( 4 )、320。doi:10.1021/ed068p320
- ^ 古典的なベロウソフ・ジャボチンスキー反応における一酸化炭素の発生源。J . Phys. Chem. A.、2007、111 （ 32）、7805–12 doi：10.1021/jp073512+
- ^ abc ハロゲン-酸素結合の理論的研究とハロゲン化学および反応性への影響。生物無機化学と応用、2007年、1、11 /1–11/9
- ^ ab HBrO3異性体の異性化経路の理論的検討。J . Phys. Chem. A、2000、104 （ 41）、9321-27。doi：10.1021/jp001604s