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4(OH)2.png/500px-Cu(NH3)4(OH)2.png) シュバイツァー試薬の水溶液
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| 名前 | |
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| IUPAC名
テトラアンミンジアクア銅(II)水酸化物
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| その他の名前
クオクサム、シュバイツァー試薬
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| 識別子 | |
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.037.720 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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| プロパティ | |
| [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ](OH) 2 | |
| モル質量 | 201.714 グラムモル−1 |
| 外観 | 濃い青色の結晶固体 |
| 融点 | 分解する |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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シュバイツァー試薬は、化学式 [ Cu ( NH 3 ) 4 ( H 2 O ) 2 ]( OH ) 2で表される金属アミン錯体です。この濃い青色の化合物は、セルロースの精製に使用されます。この塩は、テトラアミンジアクア銅 (II)陽イオン( [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ ) と水酸化物陰イオン( OH − ) で構成されています。
これは、水酸化銅(II)をアンモニア水溶液に溶解することによって製造されます。
青緑色の溶液を形成する。これらの溶液を蒸発させると、銅とアンモニアの結合の不安定さを反映して、水酸化銅の薄い青色の残留物が残る。アンモニア気流下で処理すると、テトラアンミンの濃い青色の針状結晶が形成される。酸素の存在下では、濃縮溶液から亜硝酸塩 Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) nが生じる。亜硝酸塩はアンモニアの酸化によって生じる。 [1] [2]
セルロースとの反応
シュバイツァー試薬はかつてレーヨンやセロハン（キュプロ参照）などのセルロース製品の製造に使用されていました。セルロースは水にほとんど溶けないため衣類として利用されていますが、シュバイツァー試薬の存在下では溶解します。この試薬を使用すると、木材パルプ、綿繊維、その他の天然セルロース源からセルロースを抽出できます。溶液を酸性にするとセルロースが沈殿します。セルロースはビシナルジオールに結合することで機能します。[3]
現在、この試薬はセルロースサンプルの分子量の分析に使用されている。[4]
歴史
シュバイツァー試薬のこれらの特性は、スイスの化学者マティアス・エドゥアルト・シュバイツァー（1818-1860）[5]によって発見され、試薬の名前は彼にちなんで付けられました。その後、フランスの化学者ルイ・アンリ・デスピシスは、セルロースを希硫酸に押し出す手順を提案しました。これにより、複合体はセルロースを溶液中に保持するのに十分な安定性がなくなり、沈殿して糸を形成します。これらの糸は後に、米国ではレーヨン、英国ではビスコースと呼ばれる人造絹の製造に産業的に使用されました。また、もともとはセロハンの製造にも使用されていました。[6]
参照
脚注
- ^ Cudennec、Y.;他。 （1995年）。 「Étude cinétique de l'oxydation de l'ammoniac en présence d'ions cuivriques」[第二銅イオンの存在下でのアンモニアの酸化の速度論的研究]。Comptes Rendus de l'Académie des Sciences、Série IIB。320 (6): 309–316。
- ^ Cudennec, Y.; et al. (1993). 「Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 4および Cu(NO 2 ) 2 (NH 3 ) 2の合成と研究」Eur. J. Solid State Inorg. Chem . 30 (1–2): 77–85.
- ^ ワルサー・バーチャード;ハーバーマン、ノルベルト。ピーター・クリューファース。ゼーガー、ベルント。ウルフ、ヴィルヘルム (1994)。 「シュヴァイツァー試薬中のセルロース: 高い鎖剛性を備えた安定した高分子金属錯体」。英語版のAngewandte Chemie国際版。33 (8): 884–887。土井：10.1002/anie.199408841。
- ^ ハンス・クレッシグ;シュルツ、ヨーゼフ。ステッドマン、ロバート G.シュリーファー、カール。アルブレヒト、ヴィルヘルム。マーク・モーリング。シュロッサー、ハラルド (2004)。 "セルロース"。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a05_375.pub2。ISBN 9783527303854。
- ^ (シュバイツァー、1857)、p. 110: "Dieselbe besitzt nämlich in ausgezeichnetem Grade das Vermögen, bei gewöhnlicher Temperatur Pflanzenfaser aufzulösen。Uebergiesst man gereinigte Baumwolle mit der blauen Flüssigkeit, so nimmt erstere bald eine gallertartige Schlüpfrige Beschaffenheit an, die Fasern gehen auseinander und verschwinden und nach einigem Durcharbeiten mit einem Glasstabe hat sich das Ganze in eine schleimige Flüssigkeit verwandelt. Dabei findet nicht die geringste Wärmeentwicklung statt.ヒンライヘンデ・メンゲ・デアFlüssigkeit anewendet, so bleibt ein Theil der Fasern noch sichtbar; setzt man dann aber einen Moeberschuss der Lösung hinzu und schüttelt um, so erhält man eine beinahe klare blaue Lösung , die sich, nachdem sie mit Wasser verdünnt worden ist, filtriren lässt." (つまり、常温で植物繊維を溶かす
能力が非常に高いのです。
青い液体を洗浄した綿に注ぐと、綿はすぐにゼラチン状のツルツルした質感になり、繊維は分離して消え、ガラス棒で少しこねると、全体がねばねばした液体に変わります。この間、少しも熱が発生しませんでした。液体の量が十分でなかった場合、繊維の一部はまだ目に見えたままになりますが、溶液を過剰に加えて振ると、ほぼ透明な青い溶液が得られ、水で薄めた後、濾過することができます。)
- ^ “マティアス・エドゥアルド・シュヴァイツァー”.
参考文献
- エドゥアルド・シュヴァイツァー (1857)。 「Das Kupferoxyd-Ammoniak, ein Auflösungsmittel für die Pflanzenfaser」[酸化銅アンモニウム、植物繊維の溶剤]。化学の実践ジャーナル。72 (1): 109–111。土井：10.1002/prac.18570720115。
- ジョージ・B・カウフマン (1984)。「エドゥアルト・シュバイツァー (1818-1860) :無名の化学者と彼の有名な試薬」。J . Chem. Educ . 61 (12): 1095–1097。Bibcode :1984JChEd..61.1095K。doi :10.1021/ed061p1095。