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| 名前 | |
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| 体系的なIUPAC名
ペンタメチル-λ5-タンタラン | |
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3Dモデル（JSmol）
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| C 5 H 15タリウム | |
| モル質量 | 256.123 グラムモル−1 |
| 外観 | 黄色の油、-20°では緑色の固体 |
| 融点 | 0 °C (32 °F; 273 K) [1] |
| 溶解度 | ジエチルエーテル、ペンタン、2-メチルブタン |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
169.8 [2] 213 kJ/モル[3] |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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ペンタメチルヒ素 ペンタメチルビスマス ペンタメチルアンチモン |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 （それは何ですか ？）
 インフォボックス参照
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ペンタメチルタンタルはホモレプティック 有機タンタル化合物である。溶融すると爆発する傾向がある。[4]この発見は、リチャード・R・シュロックのノーベル賞受賞のオレフィンメタセシスにおける発見につながる一連の発見の一部であった。[5]
生産
ペンタメチルタンタルはメチルリチウムとジクロロトリメチルタンタルの反応で作ることができます。[6] Ta(CH 3 ) 3 Cl 2 は、五塩化タンタルとジメチル亜鉛から作られます。[7]
この製法は、ペンタフェニルリンの存在とヘキサメチルタングステンの発見にヒントを得たものである。発見者のリチャード・R・シュロックはタンタルを金属リンとみなし、メチルリチウムの使用を試みた。[8]
プロパティ
ペンタメチルタンタルは四角錐の形をしています。CH結合を無視すると、分子はC 4v対称性を持ちます。ピラミッドの底辺にある4つの炭素原子は基底と呼ばれ、頂点にある炭素原子は頂点と呼ばれます。タンタルから頂点炭素原子までの距離は2.11Å、基底炭素原子までの距離は2.180Åです。水素からメチル基の炭素までの距離は1.106Åです。2つの基底炭素結合によって囲まれる角度は82.2°で、頂点への結合と底辺の炭素との間の角度は約111.7°です。[9] [10]
ペンタメチルタンタルは室温では自然爆発する可能性があるため、サンプルは通常-20℃の冷凍庫で保管されます。[10]
反応
ペンタメチルタンタルの類似体はタンタル付近に多くの炭素-水素結合を持つため、アルファ脱離の影響を受けやすい。[5]
過剰のメチルリチウムは反応して、より高配位のメチルタンタルイオン[Ta(CH 3 ) 6 ] −と[Ta(CH 3 ) 7 ] 2−を生成する。[6]
ペンタメチルタンタルは溶液中でDMPE (CH 3 ) 2PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2と混合すると安定した不溶性錯体を形成する。[6]
一酸化窒素と反応して、化学式{TaMe 3 [ON(Me)NO] 2 } 2 (Me=CH 3 )で表される白色の二量体を生成する。 [11]
参考文献
- ^ Yaws, Carl L. (2015)。炭化水素と化学物質の物理的性質に関する Yaws ハンドブック: 54,000 種類以上の有機化合物と無機化合物の物理的性質、C1 から C100 の有機化合物と Ac から Zr の無機化合物を網羅。Gulf Professional Publishing。p. 87。ISBN 9780128011461。
- ^ アデデジ、フェストゥス A.;コナー、ジョセフ A.スキナー、ヘンリー A.ガリヤー、リー。ジェフリー・ウィルキンソン (1976)。 「ペンタメチルアンタルとヘキサメチルタングステンの生成熱」。Journal of the Chemical Society、Chemical Communications (5): 159. doi :10.1039/C39760000159.
- ^ 「ペンタメチルタンタル」. webbook.nist.gov .
- ^ アーベン、ピーター（2013）。ブレザリックの反応性化学物質危険ハンドブック。アカデミックプレス。p.744。ISBN 9780080523408。
- ^ ab Schrock, Richard R. (2005年12月8日). 「触媒メタセシス反応のための多重金属-炭素結合ノーベル賞講演」(PDF) . Angewandte Chemie International Edition in English . 45 (23): 3748–59. doi :10.1002/anie.200600085. PMID 16703641 . 2017年6月18日閲覧。
- ^ abc Schrock, RR ; Meakin, P. (1974年8月). 「ニオブとタンタルのペンタメチル錯体」.アメリカ化学会誌. 96 (16): 5288–5290. doi :10.1021/ja00823a064.
- ^ Herrmann, WA (2014). 有機金属および無機化学の合成法、第7巻、1997年：第7巻：遷移金属（ドイツ語）。Georg Thieme Verlag。pp. 160–161。ISBN 9783131794710。
- ^ Schrock, Richard R. (2002). 「高酸化状態アルキリデン錯体の発見と開発」 Bertrand, Guy (編)カルベン化学: つかの間の中間体から強力な試薬へCRC Press. pp. 206–208. ISBN 9780203910924。
- ^ Albright, Thomas A.; Tang, Huang (1992年11月). 「ペンタメチルタンタルの構造」. Angewandte Chemie International Edition in English . 31 (11): 1462–1464. doi :10.1002/anie.199214621.
- ^ ab ハーランド、アーネ;ハンメル、アンドレアス。リプダル、クリスティン。ヴェルヌ、ハンス・ペーター。ヴォルデン、ハンス・ヴィダール。コリン・パルハム（1992年11月）。 「ペンタメチルタンタルとアンチモンの構造: 1 つの四角錐と 1 つの三角両錐」英語版のAngewandte Chemie国際版。31 (11): 1464–1467。土井：10.1002/anie.199214641。
- ^ Middleton, A. Robert; Wilkinson, Geoffrey (1980). 「一酸化窒素とチタン、ジルコニウム、バナジウム、ニオブ、タンタルの常磁性および反磁性アルキルとの相互作用」。Journal of the Chemical Society、Dalton Transactions (10): 1888. doi :10.1039/DT9800001888。