水酸化ニッケル(II)

水酸化ニッケル(II)
名前
	IUPAC名水酸化ニッケル(II)
	その他の名前水酸化ニッケル、テオフラストタイト
識別子
CAS番号	12054-48-7 ; 36897-37-7 (一水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	55452 ;
ECHA 情報カード	100.031.813
EC番号	235-008-5;
パブケム CID	61534;
RTECS番号	QR648000;
ユニ	言語 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID90274011;
	InChI InChI=1S/Ni・2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 キー: BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ni・2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 キー: BFDHFSHZJLFAMC-NUQVWONBAJ;
	笑顔 [Ni+2].[OH-].[OH-];
プロパティ
化学式	ニッケル(OH) 2
モル質量	92.724 g/mol (無水) ; 110.72 g/mol (一水和物)
外観	緑色の結晶
密度	4.10グラム/ cm3
融点	230 °C (446 °F; 503 K) (無水、分解)
水への溶解度	0.0015 g/L
溶解度積（K sp）	5.48 × 10 −16
磁化率（χ）	+4500.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	六角形、hP3
空間群	P 3 m1、No. 164
格子定数	a = 0.3117 nm、b = 0.3117 nm、c = 0.4595 nm α＝90°、β＝90°、γ＝120°
熱化学
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	79 J·モル−1 ·K −1
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	−538 kJ·モル−1
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H315、H317、H332、H334、H341、H350、H360、H372
注意事項	P201、P260、P280、P284、P405、P501
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	1515 mg/kg（経口、ラット）
安全データシート（SDS）	外部SDS
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

水酸化ニッケル(II)は、化学式Ni(OH) _2の無機化合物です。黄緑色の固体で、アンモニアやアミンに分解して溶解し、酸に侵されます。電気活性があり、 Ni(III)オキシ水酸化物に変換されるため、充電式バッテリーに広く使用されています。^[6]

プロパティ

水酸化ニッケル(II)には、αとβという2つのよく特徴付けられた多形があります。α構造は、Ni(OH) ₂層と、インターカレートされた陰イオンまたは水で構成されています。^{[7] [}^8] β形態は、Ni ²⁺とOH ⁻イオンの六方最密構造を採用しています。 ^[7]^[8]水の存在下では、α多形は通常、β形態に再結晶します。^[7]^[9] αおよびβ多形に加えて、はるかに大きなシート間距離を持つ結晶構造によって区別されるいくつかのγニッケル水酸化物が記載されています。^[7]

_{Ni(OH) 2}の鉱物形態であるテオプラストタイトは、1980年にギリシャ北部のベルミオン地域で初めて特定されました。これは、イドクレースまたは緑泥石結晶の境界近くの薄いシート状に形成された半透明のエメラルドグリーンの結晶として自然に発見されています。^[10]この鉱物のニッケルマグネシウム変種である(Ni,Mg)(OH) _{2 は}、スコットランドのアンスト島のハグデールで以前に発見されていました。^[11]

反応

水酸化ニッケル(II)は電気自動車のバッテリーによく使われています。^[8]具体的には、Ni(OH) _2は還元反応（多くの場合、金属水素化物の反応1と2）と相まって、容易に酸化ニッケルオキシ水酸化物（NiOOH）に酸化されます。^[12]^[13]

反応 1 Ni(OH) ₂ + OH ⁻ → NiO(OH) + H ₂ O + e ⁻

反応2 M + H ₂ O + e ⁻ → MH + OH ⁻

正味反応（H ₂ O中） Ni(OH) ₂ + M → NiOOH + MH

2つの多形のうち、α-Ni(OH) _2は理論容量が高く、電気化学用途では一般的に好ましいと考えられています。しかし、アルカリ溶液中ではβ-Ni(OH) _{2に変化するため、工業用途での安定化α-Ni(OH)}₂電極の可能性について多くの研究が行われています。^[9]

合成

合成にはニッケル(II)塩の水溶液を水酸化カリウムで処理することが必要である。同じ反応を臭素の存在下で行った場合、生成物はNi ₃ O ₂ (OH) ₄である。^[14]

毒性

Ni ²⁺イオンは吸入すると発がん性物質になります。

参照

参考文献

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