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| 名前 | |
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| その他の名前
ニッケルヒ素
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.043.776 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ニとして | |
| モル質量 | 133.6150 グラムモル−1 |
| 外観 | 赤色の固体 |
| 密度 | 7.57グラム/ cm3 |
| 融点 | 968 °C (1,774 °F; 1,241 K) |
| ほとんど溶けない | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H317、H350i、H372、H410 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ニッケルヒ素はニッケルとヒ素の化合物で、鉱石ニッケルの成分です。非常に有毒で[引用が必要]、人体に対する発がん性物質として知られています。ニッケルヒ素が制御不能に分解すると、さらに有毒なニッケル化合物が発生する可能性があります。[引用が必要]
毒性
ニッケルヒ素は、ニッケルの毒性を明らかにした最初の化合物の 1 つです。鉱夫の肺への損傷は、16 世紀にゲオルギウス アグリコラによって記録されています。シュネーベルク鉱山の「クプファー ニッケル」鉱石には赤色の NiAs 鉱物が含まれていましたが、これはもともと銅鉱石と間違えられたため、ドイツ語で「クプファー(銅)」という名前が付けられました。ドイツ語の「ニッケル(悪魔)」という名前は、この鉱石から銅を抽出できないことに加え 、鉱夫の健康に与える損傷を反映していました[1] 。
ラットにおける急性経口LD50は約6000 mg/kgである。[2]
NiAsの調製
ニッケルリンの主な化合物であるニッケルヒ素 (NiAs) は、以下の元素を直接組み合わせることで生成できます。
Ni(s) + As(s) → NiAs(s) [3]
参考文献
- ^ サンダーマン1989年、2ページ。
- ^ レーガン1992年、695ページ。
- ^ シュライバー、D.; アトキンス、P. (2009).シュライバーとアトキンスの無機化学（第5版）。ニューヨーク：WHフリーマンアンドカンパニー。p. 383。ISBN 978-1-4292-1820-7。
出典
- Thompson, JG; Rae, AD; Withers, RL; Welberry, TR; Willis, AC (1988-08-10). 「ニッケルヒ素の結晶構造」. Journal of Physics C: Solid State Physics . 21 (22). IOP Publishing: 4007–4015. Bibcode :1988JPhC...21.4007T. doi :10.1088/0022-3719/21/22/016. ISSN 0022-3719.
- Sunderman, FW (1989). 「ニッケル毒性学のアーカイブへの巡礼」(PDF) . Annals of Clinical and Laboratory Science . 19 (1): 1–16. ISSN 0091-7370. PMID 2644888 . 2024-10-13に取得。
- レーガン、 EL (1992)。「ラットにおけるニッケルヒ素の急性経口LD50試験」。アメリカ毒性学会誌。11 (6)。SAGE出版物: 695。doi : 10.3109 / 10915819209142088。ISSN 0730-0913 。
外部リンク
- 「毒性分類」ECHA 2015-06-01 2024-10-13閲覧。