混合物中の成分の割合
モル分率 その他の名前
モル分率、量分率、物質量分率 一般的な記号
x SI単位 1 その他のユニット
モル/モル
化学 において 、 モル 分率 または モル分率 、あるいは モル比 または モル比率 は、 構成物質の 量 n i （ モル 単位 、記号mol で表される）と混合物中の全構成物質の 総量 n tot （モルで表される）との比として定義される 量 で ある。 [1]
x
私
=
ん
私
ん
t o t
{\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}}
これは x i （小文字の ローマ字 x ） と表記されるが、時には χ i （小文字の ギリシャ 文字 chi ）と表記されることもある。 [2] [3] （気体の混合物 の 場合は、文字 y が推奨される。 [1] [4] ）
これは 次元 が の 無次元量 で 、 無次元単位 は モル/モル （ mol/mol または mol ⋅ mol -1 ）または単に 1 である。 メートル法の接頭辞 も使用される（例えば、 10 -9 の場合は nmol/mol ）。 [5] パーセント
で表す場合は 、 モルパーセント または モル百分率 （単位記号は % 、時には「mol%」で、 10 -2 の場合は cmol/mol に相当）と呼ばれる。モル分率は、国際純正応用化学連合 （IUPAC） [1] では 量分率 と呼ばれ 、 米国 国立標準技術研究所（NIST）では 物質量分率と 呼ばれる。 [6] この命名法は、 ISO 80000-9 [4]で標準化された 国際数量体系 （ISQ） の一部である。この規格 では、量の値を表す際に情報と単位を混在させることは許容されないため、「モル分率」は推奨されていない。 [6]
いいえ
/
いいえ
{\displaystyle {\mathsf {N}}/{\mathsf {N}}}
混合物中のすべてのモル分率の合計は 1 に等しくなります。
∑
私 = 1
いいえ
ん
私
=
ん
t o t
;
∑
私 = 1
いいえ
x
私
= 1
{\displaystyle \sum _{i=1}^{N}n_{i}=n_{\mathrm {tot} };\ \sum _{i=1}^{N}x_{i}=1}
モル分率は数値的に数分率 と同一であり 、これは 成分 の粒子 （ 分子）の数 N i を すべての分子の総数 N tot で割ったものとして定義されます。モル分率は量と量の比（単位はモルあたりモル）であるのに対し、 モル濃度 は量と体積の商（単位はモルあたりリットル）です。混合物の組成を 無次元量として表す他の方法としては、 質量分率 や 体積分率 などがあり ます。
プロパティ モル分率は、状態図 の作成に非常に頻繁に使用されます 。これには多くの利点があります。
温度に依存しない（ モル濃度 のように）ため、関係する相の密度の知識を必要としない。 成分の適切な質量を計量することによって、既知のモル分率の混合物を調製することができる。 測定は 対称的 です。モル分率 x = 0.1 と x = 0.9 では、「溶媒」と「溶質」の役割が逆になります。 理想気体 の混合物では 、モル分率は 混合物の 分圧 と全 圧の比として表すことができます。 三成分混合物では、ある成分のモル分率を他の成分のモル分率と二成分モル比の関数として表すことができます。
x
1
=
1 −
x
2
1 +
x
3
x
1
x
3
=
1 −
x
2
1 +
x
1
x
3
{\displaystyle {\begin{aligned}x_{1}&={\frac {1-x_{2}}{1+{\frac {x_{3}}{x_{1}}}}}\\[2pt]x_{3}&={\frac {1-x_{2}}{1+{\frac {x_{1}}{x_{3}}}}}\end{aligned}}}
微分商は、上記のような定数比で形成されます。
（
∂
x
1
∂
x
2
）
x
1
x
3
= −
x
1
1 −
x
2
{\displaystyle \left({\frac {\partial x_{1}}{\partial x_{2}}}\right)_{\frac {x_{1}}{x_{3}}}=-{\frac {x_{1}}{1-x_{2}}}
または
（
∂
x
3
∂
x
2
）
x
1
x
3
= −
x
3
1 −
x
2
{\displaystyle \left({\frac {\partial x_{3}}{\partial x_{2}}}\right)_{\frac {x_{1}}{x_{3}}}=-{\frac {x_{3}}{1-x_{2}}}
モル分率の比 X 、 Y 、 Z は 、三成分系および多成分系の場合、次のように表すことができます。
バツ
=
x
3
x
1
+
x
3
はい
=
x
3
x
2
+
x
3
ず
=
x
2
x
1
+
x
2
{\displaystyle {\begin{aligned}X&={\frac {x_{3}}{x_{1}+x_{3}}}\\[2pt]Y&={\frac {x_{3}}{x_{2}+x_{3}}}\\[2pt]Z&={\frac {x_{2}}{x_{1}+x_{2}}}\end{aligned}}}
これらは次のような PDE を解くために使用できます。
（
∂
μ
2
∂
ん
1
）
ん
2
、
ん
3
=
（
∂
μ
1
∂
ん
2
）
ん
1
、
ん
3
{\displaystyle \left({\frac {\partial \mu _{2}}{\partial n_{1}}}\right)_{n_{2},n_{3}}=\left({\frac {\partial \mu _{1}}{\partial n_{2}}}\right)_{n_{1},n_{3}}}
または
（
∂
μ
2
∂
ん
1
）
ん
2
、
ん
3
、
ん
4
、 … 、
ん
私
=
（
∂
μ
1
∂
ん
2
）
ん
1
、
ん
3
、
ん
4
、 … 、
ん
私
{\displaystyle \left({\frac {\partial \mu _{2}}{\partial n_{1}}}\right)_{n_{2},n_{3},n_{4},\ldots ,n_{i}}=\left({\frac {\partial \mu _{1}}{\partial n_{2}}}\right)_{n_{1},n_{3},n_{4},\ldots ,n_{i}}}
この等式は、片側にモル量または分数の微分商を持つように並べ替えることができます。
（
∂
μ
2
∂
μ
1
）
ん
2
、
ん
3
= −
（
∂
ん
1
∂
ん
2
）
μ
1
、
ん
3
= −
（
∂
x
1
∂
x
2
）
μ
1
、
ん
3
{\displaystyle \left({\frac {\partial \mu _{2}}{\partial \mu _{1}}}\right)_{n_{2},n_{3}}=-\left({\frac {\partial n_{1}}{\partial n_{2}}}\right)_{\mu _{1},n_{3}}=-\left({\frac {\partial x_{1}}{\partial x_{2}}}\right)_{\mu _{1},n_{3}}}
または
（
∂
μ
2
∂
μ
1
）
ん
2
、
ん
3
、
ん
4
、 … 、
ん
私
= −
（
∂
ん
1
∂
ん
2
）
μ
1
、
ん
2
、
ん
4
、 … 、
ん
私
{\displaystyle \left({\frac {\partial \mu _{2}}{\partial \mu _{1}}}\right)_{n_{2},n_{3},n_{4},\ldots ,n_{i}}=-\left({\frac {\partial n_{1}}{\partial n_{2}}}\right)_{\mu _{1},n_{2},n_{4},\ldots ,n_{i}}}
モル量は比率を形成することによって除去できます:
（
∂
ん
1
∂
ん
2
）
ん
3
=
（
∂
ん
1
ん
3
∂
ん
2
ん
3
）
ん
3
=
（
∂
x
1
x
3
∂
x
2
x
3
）
ん
3
{\displaystyle \left({\frac {\partial n_{1}}{\partial n_{2}}}\right)_{n_{3}}=\left({\frac {\partial {\frac {n_{1}}{n_{3}}}}{\partial {\frac {n_{2}}{n_{3}}}}}\right)_{n_{3}}=\left({\frac {\partial {\frac {x_{1}}{x_{3}}}}{\partial {\frac {x_{2}}{x_{3}}}}}}\right)_{n_{3}}}
したがって化学ポテンシャルの比は次のようになります。
（
∂
μ
2
∂
μ
1
）
ん
2
ん
3
= −
（
∂
x
1
x
3
∂
x
2
x
3
）
μ
1
{\displaystyle \left({\frac {\partial \mu _{2}}{\partial \mu _{1}}}\right)_{\frac {n_{2}}{n_{3}}}=-\left({\frac {\partial {\frac {x_{1}}{x_{3}}}}{\partial {\frac {x_{2}}{x_{3}}}}}\right)_{\mu _{1}}}
同様に、多成分系の比率は
（
∂
μ
2
∂
μ
1
）
ん
2
ん
3
、
ん
3
ん
4
、 … 、
ん
私 − 1
ん
私
= −
（
∂
x
1
x
3
∂
x
2
x
3
）
μ
1
、
ん
3
ん
4
、 … 、
ん
私 − 1
ん
私
{\displaystyle \left({\frac {\partial \mu _{2}}{\partial \mu _{1}}}\right)_{{\frac {n_{2}}{n_{3}}},{\frac {n_{3}}{n_{4}}},\ldots ,{\frac {n_{i-1}}{n_{i}}}}=-\left({\frac {\partial {\frac {x_{1}}{x_{3}}}}{\partial {\frac {x_{2}}{x_{3}}}}}\right)_{\mu _{1},{\frac {n_{3}}{n_{4}}},\ldots ,{\frac {n_{i-1}}{n_{i}}}}}
質量分率 質量分率 w i は 次の式で計算できる。
わ
私
=
x
私
ま
私
ま ¯
=
x
私
ま
私
∑
じ
x
じ
ま
じ
{\displaystyle w_{i}=x_{i}{\frac {M_{i}}{\bar {M}}}=x_{i}{\frac {M_{i}}{\sum _{j}x_{j}M_{j}}}}
ここで、 M i は成分 i のモル質量、 M̄ は 混合物の
平均 モル質量です。
モル混合比 2 つの純粋な成分の混合は、それらの量またはモル 混合比を 導入することで表現できます 。その場合、成分のモル分率は次のようになります。
r
ん
=
ん
2
ん
1
{\displaystyle r_{n}={\frac {n_{2}}{n_{1}}}}
x
1
=
1
1 +
r
ん
x
2
=
r
ん
1 +
r
ん
{\displaystyle {\begin{aligned}x_{1}&={\frac {1}{1+r_{n}}}\\[2pt]x_{2}&={\frac {r_{n}}{1+r_{n}}}\end{aligned}}}
量比は成分のモル分率の比に等しくなります。
ん
2
ん
1
=
x
2
x
1
{\displaystyle {\frac {n_{2}}{n_{1}}}={\frac {x_{2}}{x_{1}}}}
これは分子と分母の両方を成分のモル量の合計で割ることによるものです。この特性は 、例えば 三元図を使った 相図 の表現に影響を与えます。
共通成分を含む二成分混合物を混合すると、3つの成分間の特定の混合比を持つ三成分混合物が得られる。三成分からのこれらの混合比と三成分混合物の対応するモル分率x 1(123) 、x 2(123) 、x 3(123) は、関係するいくつかの混合比、二成分混合物の成分間の混合比、および三成分混合物を形成するための二成分混合物の混合比の関数として表すことができる。
x
1 （ 123 ）
=
ん
（ 12 ）
x
1 （ 12 ）
+
ん
13
x
1 （ 13 ）
ん
（ 12 ）
+
ん
（ 13 ）
{\displaystyle x_{1(123)}={\frac {n_{(12)}x_{1(12)}+n_{13}x_{1(13)}}{n_{(12)}+n_{(13)}}}}
モルパーセント モル分率に 100 を掛けるとモルパーセンテージが得られ、これは量/量パーセント ((n/n)% または mol % と略される) とも呼ばれます。
質量集中 質量濃度 ρ i との変換は 次のように表されます。
x
私
=
ρ
私
ρ
ま ¯
ま
私
─
ρ
私
=
x
私
ρ
ま
私
ま ¯
{\displaystyle {\begin{aligned}x_{i}&={\frac {\rho _{i}}{\rho }}{\frac {\bar {M}}{M_{i}}}\\[3pt]\Leftrightarrow \rho _{i}&=x_{i}\rho {\frac {M_{i}}{\bar {M}}}\end{aligned}}}
ここで、 M̄は 混合物の平均モル質量です。
モル濃度 モル濃度 c i への変換は 次のように表されます。
c
i
=
x
i
c
=
x
i
ρ
M
¯
=
x
i
ρ
∑
j
x
j
M
j
{\displaystyle {\begin{aligned}c_{i}&=x_{i}c\\[3pt]&={\frac {x_{i}\rho }{\bar {M}}}={\frac {x_{i}\rho }{\sum _{j}x_{j}M_{j}}}\end{aligned}}}
ここで、 M̄ は溶液の平均モル質量、 c は総モル濃度、 ρは 溶液の
密度 です。
質量とモル質量 モル分率は、 成分の
質量 m i と モル質量 M iから計算できます。
x
i
=
m
i
M
i
∑
j
m
j
M
j
{\displaystyle x_{i}={\frac {\frac {m_{i}}{M_{i}}}{\sum _{j}{\frac {m_{j}}{M_{j}}}}}}
空間的変化と勾配 空間的に不均一な 混合物では 、モル分率の 勾配によって 拡散 現象が引き起こされます 。
参考文献
^ abc IUPAC 、 化学用語集 、第2版（「ゴールドブック」）（1997年）。オンライン修正版：（2006年以降）「量分率」。doi ： 10.1351 /goldbook.A00296 ^ ズムダール、スティーブン S. (2008). 化学 (第 8 版). Cengage Learning. p. 201. ISBN 978-0-547-12532-9 。 ^ Rickard, James N.; Spencer, George M.; Bodner, Lyman H. (2010). 化学：構造とダイナミクス （第5版）。ホーボーケン、ニュージャージー：Wiley。p. 357。ISBN 978-0-470-58711-9 。 ^ ab 「ISO 80000-9:2019 量及び単位 - パート9：物理化学及び分子物理学」。ISO 。 2013年8月20日。 2023年8月29日 閲覧 。 ^ 「SIパンフレット」 。BIPM 。 2023年8月29日 閲覧 。 ^ ab Thompson, A.; Taylor, BN (2009年7月2日). 「国際単位系の使用に関するNISTガイド」. アメリカ国立標準技術研究所. 2014年 7月5日 閲覧 。
![{\displaystyle {\begin{aligned}x_{1}&={\frac {1-x_{2}}{1+{\frac {x_{3}}{x_{1}}}}}\\[2pt]x_{3}&={\frac {1-x_{2}}{1+{\frac {x_{1}}{x_{3}}}}}\end{aligned}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e838685d60e290137de8c0667aee0c140ff2ba4c)
![{\displaystyle {\begin{aligned}X&={\frac {x_{3}}{x_{1}+x_{3}}}\\[2pt]Y&={\frac {x_{3}}{x_{2}+x_{3}}}\\[2pt]Z&={\frac {x_{2}}{x_{1}+x_{2}}}\end{aligned}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2933fbbf166772a7fc0427a243e43b4b6a7e8f5)
![{\displaystyle {\begin{aligned}x_{1}&={\frac {1}{1+r_{n}}}\\[2pt]x_{2}&={\frac {r_{n}}{1+r_{n}}}\end{aligned}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9b0910f08dbb3df422878f3a5bb41340050aacea)
![{\displaystyle {\begin{aligned}x_{i}&={\frac {\rho _{i}}{\rho }}{\frac {\bar {M}}{M_{i}}}\\[3pt]\Leftrightarrow \rho _{i}&=x_{i}\rho {\frac {M_{i}}{\bar {M}}}\end{aligned}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/822cf1892820c32533fad4d27991f30ff9b57fb2)
![{\displaystyle {\begin{aligned}c_{i}&=x_{i}c\\[3pt]&={\frac {x_{i}\rho }{\bar {M}}}={\frac {x_{i}\rho }{\sum _{j}x_{j}M_{j}}}\end{aligned}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e0b7eefd89c9164755e2df84abc56c0333dd2b6)
