硫酸マンガン(II)

硫酸マンガン(II)
	硫酸マンガン(II)一水和物
	硫酸マンガン(II)四水和物
名前
	IUPAC名硫酸マンガン(II)
識別子
CAS番号	7785-87-7 ; 10034-96-5 (一水和物) ; 10101-68-5 (四水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:86360;
チェムBL	番号: ;
ケムスパイダー	22984 ;
ECHA 情報カード	100.029.172
EC番号	232-089-9;
パブケム CID	24580;
RTECS番号	OP1050000（無水）; OP0893500（四水和物）;
ユニ	ＩＧＡ１５Ｓ９Ｈ４０ ; W00LYS4T26 (一水和物) ; F46LH60L4M （四水和物） ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID9044160;
	InChI InChI=1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 キー: SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 キー: SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV;
	笑顔 [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O;
プロパティ
化学式	マンガンSO4
モル質量	151.001 g/mol (無水) ; 169.02 g/mol (一水和物) ; 223.07 g/mol (四水和物) ; 277.11 g/mol (七水和物)
外観	白色結晶（無水）; 淡いピンク色の固体（水和物）
密度	3.25 g/cm 3 (無水) ; 2.95 g/cm 3 (一水和物) ; 2.107 g/cm 3 (四水和物)
融点	710 °C (1,310 °F; 983 K) (無水) ; 27 °C (四水和物)
沸点	850 °C (1,560 °F; 1,120 K) (無水)
水への溶解度	52 g/100 mL (5 °C) ; 70 g/100 mL (70 °C)
溶解度	メタノールに極めて溶けにくく、エーテルおよびエタノール; には溶けません。
磁化率（χ）	1.3660 × 10 −2 cm 3 /モル
構造
結晶構造	直交結晶（無水）; 単斜晶系（一水和物）; 単斜晶系（四水和物）
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H373、H411
注意事項	P260、P273、P314、P391、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 1
安全データシート（SDS）	0290 の検索結果
関連化合物
その他の陽イオン	硫酸クロム(III); 硫酸鉄(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

硫酸マンガン(II)は通常、化学式MnSO ₄ ·H ₂ Oの無機化合物を指します。この淡いピンク色の潮解性固体は、商業的に重要なマンガン(II)塩です。2005年には、世界中で約26万トンの硫酸マンガン(II)が生産されました。これは、マンガン金属や他の多くの化合物の前駆体です。マンガン欠乏土壌はこの塩で修復されます。^[1]

構造

一水和物中のMnとSの配位圏。O6_{配位圏は4つの独立した硫酸基と相互にトランス架橋する}アクア配位子のペアによって提供される。^[2]

多くの金属硫酸塩と同様に、硫酸マンガンは一水和物、四水和物、五水和物、七水和物といった様々な水和物を形成する。これらの塩はすべて水に溶解し、淡いピンク色のアクア錯体[Mn(H ₂ O) ₆ ] ^{2+の溶液を与える。MnSO}₄ ·H ₂ Oの構造はX線結晶構造解析によって決定されている（図を参照）。四水和物も、2つの硫酸アニオンと4つのアクア配位子を架橋することでO ₆配位球内にMn(II)が存在する。^[3]

アプリケーションと生産

通常、マンガン鉱石は硫酸マンガン(II)に変換することで精製される。硫酸マンガン水溶液を炭酸ナトリウムで処理すると炭酸マンガンが沈殿し、これを焼成すると酸化物MnO _xが得られる。実験室では、二酸化マンガンを二酸化硫黄で処理することで硫酸マンガンを作ることができる。^[4]

MnO ₂ + SO ₂ + H ₂ O → MnSO ₄ (H ₂ O)

過マンガン酸カリウムを硫酸水素ナトリウムと過酸化水素と混ぜて作ることもできます。

硫酸マンガンは、ハイドロキノンやアニスアルデヒドの製造など、二酸化マンガンを使用する様々な工業的に重要な酸化の副産物です。^[1]

電解

硫酸マンガンの電気分解は上記の反応を逆転させて二酸化マンガンを生成します。これは電解二酸化マンガン（EMD）と呼ばれます。あるいは、硫酸マンガンを過マンガン酸カリウムで酸化すると、いわゆる化学二酸化マンガン（CMD）が生成されます。これらの材料、特にEMDは乾電池に使用されます。^[1]

自然発生

硫酸マンガン(II)鉱物は自然界では非常に稀で、常に水和物として存在します。一水和物はシュミカイト、四水和物はイレサイト、五水和物はジョコク石、最も希少な六水和物はクヴァレチサイト、七水和物はマラルダイトと呼ばれます。^[5]

参考文献

^ abc Reidies, Arno H. (2007). 「マンガン化合物」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3-527-30673-2。
^ ワイルドナー、M.ギースター、G. (1991)。「キーゼライト型化合物の結晶構造。I. Me(II)SO ₄ *H ₂ O (Me = Mn、Fe、Co、Ni、Zn) の結晶構造 (英語翻訳)」。Neues Jahrbuch für Mineralogie - Monatshefte : 296-p306。
^ Held, Peter; Bohatý, Ladislav (2002). 「硫酸マンガン(II)四水和物（イレサイト）」. Acta Crystallographica Section E . 58 (12): i121 – i123 . doi : 10.1107/S1600536802020962 . S2CID 62599961.
^ John R. Ruhoff (1936). 「n-ヘプタン酸」.有機合成. 16:39 . doi :10.15227/orgsyn.016.0039.
^ 「ホーム」. mindat.org .

[Reidies-1] Reidies, Arno H. (2007). 「マンガン化合物」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a16_123. ISBN 978-3-527-30673-2。

[2] ワイルドナー、M.ギースター、G. (1991)。「キーゼライト型化合物の結晶構造。I. Me(II)SO ₄ *H ₂ O (Me = Mn、Fe、Co、Ni、Zn) の結晶構造 (英語翻訳)」。Neues Jahrbuch für Mineralogie - Monatshefte : 296-p306。

[3] Held, Peter; Bohatý, Ladislav (2002). 「硫酸マンガン(II)四水和物（イレサイト）」. Acta Crystallographica Section E . 58 (12): i121 – i123 . doi : 10.1107/S1600536802020962 . S2CID 62599961.

[4] John R. Ruhoff (1936). 「n-ヘプタン酸」.有機合成. 16:39 . doi :10.15227/orgsyn.016.0039.

[Mindat-5] 「ホーム」. mindat.org .