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| 名前 | |
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| IUPAC名
シュウ酸マグネシウム
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| 体系的なIUPAC名
シュウ酸マグネシウム | |
その他の名前
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.008.121 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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| 国連番号 | 2811 [4] |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
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| モル質量 |
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| 外観 | 白色固体[2] |
| 密度 | 2.45 g/cm3 [ 5] |
| 融点 | 420～620℃（788～1,148℉、693～893K） 150℃（302℉、423K）（二水和物）両方とも分解する[8] |
| 0.038g/100g H 2 O（無水物および二水和物）[2] | |
溶解度積（K sp）
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8.5 × 10 −5 （MgCの場合） 2お 4[7] |
| 溶解度 | 有機物に溶けない |
| 蒸気圧 | 2.51 × 10 −6 mmHg [3] |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-1269.0 kJ モル-1 [2] |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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刺激物 |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 適用できない |
| 適用できない | |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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酸化マグネシウム |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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シュウ酸マグネシウムは、2+ 電荷を持つマグネシウム陽イオンがシュウ酸陰イオンに結合した有機化合物です。化学式は MgC 2 O 4です。シュウ酸マグネシウムは白色の固体で、無水形態と、 2 つの水分子が構造と複合した二水和形態の 2 つの形態があります。どちらの形態も水にはほとんど溶けず、有機溶液にも溶けません。
自然発生
シュウ酸マグネシウムは、スコットランド北東部のインシュの近くにあるミル・オブ・ジョンストンの近くで自然に発見されています。この天然のシュウ酸マグネシウムはグルシンスカイトと呼ばれ、蛇紋岩の地衣類と岩石の境界面に、地衣類菌の菌糸と混ざったクリーム色の白い層として存在します。採取したサンプルの走査型電子顕微鏡写真では、結晶が曲面と縞模様の面を持つピラミッド構造をしていることがわかりました。これらの結晶のサイズは2～5μmでした。[9]
合成と反応
シュウ酸マグネシウムは、マグネシウム塩またはイオンをシュウ酸塩と組み合わせることで合成できます。
- Mg 2+ + C 2 O 4 2− → MgC 2 O 4
具体的な合成例としては、Mg(NO 3 ) 2とKOHを混合し、その溶液をジメチルシュウ酸(COOCH 3 ) 2に加えるという方法がある。[10]
加熱すると、シュウ酸マグネシウムは分解します。まず、二水和物が 150 °C で無水物に分解します。
- MgC 2 O 4・2H 2 O → MgC 2 O 4 + 2H 2 O
さらに加熱すると、無水形態は420℃から620℃の間で酸化マグネシウムと二酸化炭素にさらに分解します。最初に一酸化炭素と炭酸マグネシウムが形成されます。次に一酸化炭素は二酸化炭素に酸化され、炭酸マグネシウムはさらに酸化マグネシウムと二酸化炭素に分解します。[8]
- MgC 2 O 4 → MgCO 3 + CO
- CO + 1/2 O 2 → CO 2
- MgCO 3 → MgO + CO 2
シュウ酸マグネシウム二水和物は、従来合成された粒子よりも表面積と体積の比が大きく、触媒などのさまざまな用途に最適な酸化マグネシウムのナノサイズ粒子の合成にも使用されています。マグネシウム塩（この場合はシュウ酸マグネシウム）とゲル化剤を組み合わせるゾルゲル合成を使用することで、酸化マグネシウムのナノサイズ粒子を生成できます。[11]
健康と安全
シュウ酸マグネシウムは皮膚と目に刺激を与える。吸入すると肺と粘膜を刺激する。シュウ酸マグネシウムには慢性的な影響や発がん性の影響は知られていない。シュウ酸マグネシウムは不燃性で安定しているが、火災時には有毒な煙を発する。OSHAによると、シュウ酸マグネシウムは危険物とみなされている。[4] [12]
参照
参考文献
- ^ abc 「シュウ酸化合物概要」。2012年11月16日閲覧。
- ^ abcdefg CRC化学物理ハンドブック（第93版）。2012–2013年。
- ^ ab 「シュウ酸マグネシウムの化学式、化学CAS 547-66-0」 。 2012年11月16日閲覧。
- ^ ab “マグネシウムオキサレート”。2014年2月20日時点のオリジナルよりアーカイブ。2012年11月16日閲覧。
- ^ ab 「シュウ酸マグネシウム」 。 2012年11月16日閲覧。
- ^ 「シュウ酸マグネシウム」 。 2012年11月16日閲覧。
- ^ オイラー。「Ksp表：25°C付近の溶解度積定数」。chm.uri.edu 。 2021年6月10日閲覧。
- ^ ab Gadala, Ahmed (1984). 「空気中での水和シュウ酸カルシウムおよびマグネシウムの分解速度」Thermochimica Acta . 74 (1–3): 255–272. doi :10.1016/0040-6031(84)80027-1.
- ^ Wilson, M; D. Jones; DJ Russell (1980). 「グルシンスカイト、天然に存在するシュウ酸マグネシウム」. Mineralogical Magazine . 43 (331): 837–840. Bibcode :1980MinM...43..837W. doi :10.1180/minmag.1980.043.331.02. S2CID 128418178.
- ^ 増田 良雄 (1987). 「乾燥窒素雰囲気中におけるシュウ酸マグネシウム二水和物の熱脱水反応速度論」J. Phys. Chem . 91 (26): 6543–6547. doi :10.1021/j100310a024.
- ^ マストゥリ、モハド;ロシダ・ルスディ。アニー・マハト。ノラジラ・サート。ノルリダ・カマルルザマン (2012)。 「シュウ酸マグネシウム二水和物からの安定性の高いナノサイズ MgO のゾルゲル合成」。先端材料研究。545 : 137–142。土井：10.4028/www.scientific.net/amr.545.137。S2CID 97071145。
- ^ 「シュウ酸マグネシウムの化学物質等安全データシート」2012年11月16日閲覧。