水酸化ゲルマニウム(II)

ゲルマニウム(II)水酸化物は、通常Ge(OH) ₂と表記され、特性があまり解明されていない化合物で、水和ゲルマニウム(II)酸化物またはゲルマニウム水酸化物と呼ばれることもあります。 1886年にウィンクラーによって初めて報告されました。^[1]

特性と準備

水酸化ゲルマニウム(II)は、塩基をGe ^IIを含む溶液に加えると、白色または黄色の沈殿物として生成されます。この沈殿物は、例えば、二酸化ゲルマニウム(GeO _{2 )の酸性溶液を}次亜リン酸(H ₃ PO _{2 )}で還元することによって生成されるか、 ^{[2] GeCl}₂の加水分解によって生成されます。^[3]明確な化学量論を持たない最初の沈殿物は、GeO· x H ₂ O、Ge(OH) ₂ · x H ₂ O、または大まかにGe(OH) ₂で表すことができます。これは水やアルカリにわずかに溶けるだけで^{[4] 、}過塩素酸(HClO ₄ )にはほとんど溶けません^[2]が、塩酸( HCl)には溶けます。 ^[2]水酸化ナトリウムNaOHで分解すると茶色の不溶性化合物が得られ、これを真空乾燥すると茶色の自然発火性物質となり、ほぼ化学量論的に(HGe) ₂ O _{3となる。}赤外線スペクトルに基づくと、(HGe) ₂ O _3にはゲルマニウムの水素結合Ge-Hが含まれている可能性がある。^[4]

参考文献

^ Everest, David A.; Terrey, Henry (1950). 「467. ゲルマニウム酸化物および硫化物」. Journal of the Chemical Society (再開) : 2282. doi :10.1039/jr9500002282. ISSN 0368-1769.
^ abc Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. (2000). 「低原子価ゲルマニウム水溶液の調製; ゲルマニウム-(ii) および -(iii) を含む反応」. Chemical Communications (11): 907–908. doi :10.1039/b000401o. ISSN 1359-7345.
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ ab Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. (1977). 「水和ゲルマニウム(II)酸化物のゲルミニルセスキ酸化物(HGe)2O3への変換」.無機化学. 16 (11): 2980–2982. doi :10.1021/ic50177a070. ISSN 0020-1669.

[EverestTerrey1950-1] Everest, David A.; Terrey, Henry (1950). 「467. ゲルマニウム酸化物および硫化物」. Journal of the Chemical Society (再開) : 2282. doi :10.1039/jr9500002282. ISSN 0368-1769.

[BabichGhosh2000-2] Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. (2000). 「低原子価ゲルマニウム水溶液の調製; ゲルマニウム-(ii) および -(iii) を含む反応」. Chemical Communications (11): 907–908. doi :10.1039/b000401o. ISSN 1359-7345.

[3] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[YangJolly1977-4] Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. (1977). 「水和ゲルマニウム(II)酸化物のゲルミニルセスキ酸化物(HGe)2O3への変換」.無機化学. 16 (11): 2980–2982. doi :10.1021/ic50177a070. ISSN 0020-1669.