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6)(NO3)3.svg/500px-(Fe(aq)6)(NO3)3.svg.png) 硝酸鉄（III）アコ錯体の化学構造
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 硝酸鉄九水和物のサンプル
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| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
硝酸鉄(III)
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| その他の名前
硝酸鉄（III）
硝酸、鉄（3+）塩 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.805 |
パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 鉄( NO3 ) 3 | |
| モル質量 | 403.999 g/mol (九水和物) 241.86 g/mol (無水物) |
| 外観 | 淡い紫色の結晶、 吸湿性 |
| 密度 | 1.68 g/cm 3 (六水和物) 1.6429 g/cm 3 (九水和物) |
| 融点 | 47.2 °C (117.0 °F; 320.3 K) (九水和物) |
| 沸点 | 125 °C (257 °F; 398 K) (九水和物) |
| 150 g/100 mL（六水和物） | |
| 溶解度 | アルコール、アセトンに溶ける |
磁化率（χ）
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+15,200.0·10 −6 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| 八面体 | |
| 危険性[3] | |
| GHSラベル: | |
  [1]
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| 警告 | |
| H272、H302、H319 | |
| P210、P220、P221、P264、P270、P280、P301+P312、P305+P351+P338、P330、P337+P313、P370+P378、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
REL (推奨)
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TWA 1 mg/m3 [ 2] |
| 安全データシート（SDS） | 外部SDS |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化鉄(III) 硫酸鉄(III) |
関連化合物
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硝酸鉄(II) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硝酸鉄(III)、または硝酸鉄(III)は、化学式 Fe(NO 3 ) 3 . (H 2 O) n で表される一連の無機化合物に使われる名前です。最も一般的なのは、九水和物 Fe(NO 3 ) 3 . (H 2 O) 9 です。水和物はすべて淡い色の水溶性常磁性塩です。
水分補給
硝酸鉄(III)は潮解性があり、通常は無色から淡紫色の結晶を形成する九水和物Fe(NO 3 ) 3 · 9H 2 Oとして見つかる。この化合物は、アコ錯体[Fe(H 2 O) 6 ] 3+の三硝酸塩である。[4]
その他の水和物 Fe(NO
3）
3· x高さ
2Oには以下が含まれます:
- 四水和物（x =4）、より正確には三水和二硝酸鉄（III）一水和物、[Fe（NO 3）2（H 2 O）3 ]NO 3 ·H 2 Oは、Fe 3+が2つの硝酸アニオンを二座配位子として配位し、4つの水分子のうち3つが両極に水分子を持つ五角形両錐構造で配位した複雑な陽イオンを持っています。[5]
- 五水和物（x =5）、より正確には五水和硝酸鉄（III）二硝酸塩、[Fe（NO 3）（H 2 O）5 ]（NO 3）2であり、Fe 3+イオンが5つの水分子と単座硝酸アニオン配位子に八面体配置で配位している。[5]
- 六水和物（x =6）、より正確には六水和鉄（III）三硝酸塩、[Fe（H 2 O）6 ]（NO 3）3であり、Fe 3+イオンが八面体配置で6つの水分子に配位している。[5]
反応
硝酸鉄(III)は、容易に除去または分解できるため、他の鉄化合物の有用な前駆体である。例えば、鉄酸カリウム K 2 FeO 4の標準的な前駆体である。[6]
溶解すると、硝酸鉄(III)は黄色の溶液を形成します。この溶液を沸騰近くまで加熱すると、硝酸が蒸発し、酸化鉄(III) Feの固体沈殿物が形成されます。
2お
3[7]この硝酸塩から鉄酸化物を製造する別の方法は、その水溶液を中和することです。[ 8]
準備
この化合物は、鉄金属粉末を硝酸で処理することによって製造することができ、次の理想的な式で要約される：[9]
- Fe + 4 HNO 3 + 7 H 2 O → Fe(NO 3 ) 3 (H 2 O) 9 + NO
アプリケーション
硝酸鉄(III)は大規模な用途はないが、アンモニア中のナトリウム溶液からナトリウムアミドを合成するための触媒として用いられる。[10]
- 2NH 3 + 2Na → 2 NaNH 2 + H 2
硝酸鉄を含浸させた特定の粘土は、有機合成において有用な酸化剤であることが示されています。例えば、モンモリロナイト上の硝酸鉄（クレイフェンと呼ばれる試薬）は、アルコールをアルデヒドに、チオールをジスルフィドに酸化するために使用されています。[11]
硝酸鉄溶液は、宝石職人や金属細工師が銀や銀合金をエッチングするのに使用されます。
参考文献
- ^ 「硝酸鉄(III)九水和物」。American Elements 。 2019年6月20日閲覧。
- ^ NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0346」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ HSNO化学物質分類情報データベース、ニュージーランド環境リスク管理局、 2010年9月19日取得。
- ^ ヘア、ニール・J.; ビーティー、ジェームズ・K. (1977). 「ヘキサアクア鉄(III)硝酸塩三水和物の構造。高スピン八面体環境における鉄(II)と鉄(III)の結合長の比較」。無機化学。16 ( 2): 245–250。doi :10.1021/ic50168a006。
- ^ abc H. Schmidt、A. Asztalos、F. Bok、W. Voigt (2012)：「新しい硝酸鉄(III)水和物：Fe (NO 3 | 3 · x H 2 O（x = 4、5、6）」Acta CrystallographicaセクションC-無機化合物、巻C68、ページi29-i33。doi ：10.1107/S0108270112015855
- ^ H. Lux (1963)。「鉄酸カリウム(VI) K 2 FeO 4」。G. Brauer (編)。無機化学分取ハンドブック、第2版。第2巻。NY、NY：Academic Press。p. 1504。
- ^ エゴン・マティエビッチとポール・シャイナー (1978)：「鉄水和酸化物ゾル：III. Fe(III)-塩化物、-硝酸塩、および-過塩素酸塩溶液の加水分解による均一粒子の調製」。コロイドおよび界面科学ジャーナル、第63巻、第3号、509-524ページ。doi ：10.1016/ S0021-9797 (78)80011-3
- ^ H. Lux (1963). 「鉄 (III) 水酸化物 FeO(OH)」。G. Brauer (編) 著。無機化学分取ハンドブック、第 2 版。第 2 巻。NY、NY: Academic Press。p. 1499。
- ^ エゴン・ウィルダーマス;スターク、ハンス。フリードリヒ、ガブリエレ。エーベンヘッホ、フランツ・ルートヴィヒ;キューボルス、ブリギッテ。シルバー、ジャック。リトゥパー、ラファエル。 「鉄化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。ISBN 978-3527306732。
- ^ ハンプトン、KG; ハリス、TM; ハウザー、CR (1973). 「2,4-ノナンジオン」.有機合成;全集第5巻、848ページ2007年現在、有機合成学では同様の調製法が22件記載されている。
- ^ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, MW 「硝酸鉄(III)–K10 モンモリロナイト粘土」『Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis』（編：L. Paquette）2004 年、J. Wiley & Sons、ニューヨーク。doi :10.1002 / 047084289X。