硝酸鉄(II)

硝酸鉄(II)
名前
	その他の名前硝酸鉄;
識別子
CAS番号	14013-86-6; 六水和物: 13520-68-8;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; 六水和物:インタラクティブ画像; 九水和物:インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	7991154; 六水和物: 24294; 九水和物: 25942803;
EC番号	233-899-5;
パブケム CID	9815404; 六水和物: 26080; 九水和物: 129774236;
ユニ	六水和物: TH8VFW48GG;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID70431140;
	InChI キー: MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N; InChI=1S/Fe.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1; 六水和物: InChI=1S/Fe.2NO3.6H2O/c;22-1(3)4;;;;;;/h;;;61H2/q+2;2-1;;;;;; キー: SUOTZEJYYPISIE-UHFFFAOYSA-N; 九水和物：InChI=1S/Fe.2NO3.9H2O/c;22-1(3)4;;;;;;;;;/h;;;91H2/q+2;2-1;;;;;;;;; キー: QZRHHEURPZONJU-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Fe+2]; 六水和物: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].OOOOOO[Fe+2]; 九水和物: [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].OOOOOOOOO[Fe+2];
プロパティ
化学式	鉄( NO3 ) 2
モル質量	179.86グラム/モル
外観	緑色の結晶（六水和物）
融点	60 °C (140 °F; 333 K) (六水和物)
沸点	61 °C (142 °F; 334 K) (分解)
水への溶解度	87.525 g/100 mL
構造
結晶構造	斜方晶系
熱化学
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-497.9 kJ/モル
危険
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	428 mg/kg（皮下、ウサギ）
関連化合物
その他の陰イオン	リン酸鉄(II)
その他の陽イオン	硝酸マンガン(II) 硝酸; コバルト(II)
関連化合物	硝酸鉄(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

硝酸鉄(II)は、鉄(II)の硝酸塩です。一般的には緑色の六水和物、Fe(NO ₃ ) ₂ ·6H _{2 Oとして見られ、}金属アコ錯体ですが、空気に対して不安定なため、硝酸鉄(III)とは異なり市販されていません。この塩は水に溶け、鉄イオンの供給源として役立ちます。

構造

_{Fe(NO 3} ) ₂ ·xH ₂ Oのいかなる塩の構造も、X 線結晶構造解析によって決定されていません。しかし、アコ錯体 [Fe(H ₂ O) ₆ ] ²⁺の性質はよく知られており、アニオンの影響を比較的受けません。Fe-O 距離は、[Fe(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ (2.13 Å) の方が、鉄類似体 [Fe(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ (1.99 Å) よりも長くなっています。^[5] 両方の [Fe(H ₂ O) ₆ ] ⁿ⁺錯体は高スピンであるため、色が薄く、常磁性で、Fe-O 結合が弱いです。

生産

硝酸鉄(II)は、金属鉄と冷たい希硝酸との反応など、さまざまな方法で生成できます。

3 Fe + 8 HNO ₃ + 12 H ₂ O → 3 Fe(NO ₃ ) ₂ (H ₂ O) ₆ + 2 NO

この反応を-10℃以下で行うと、九水和物が生成され、容易に水が放出されて六水和物となる。^[1]

上記の反応では、硝酸鉄も同時に生成されます。硫酸鉄(II)と硝酸鉛を希エタノール中で反応させ、溶液を蒸発させると、六水和物の緑色の結晶が形成されます。硝酸鉄(II)の溶液は、硫酸鉄(II)と硝酸バリウムのイオン交換反応によって生成され、硝酸バリウムの溶解度が限られているため、濃度は最大1.5 Mになります。^[1]^[6]^[7]

硝酸鉄(II)-ヒドラジン錯体の溶液は、硝酸銅(II)を触媒として40℃で硝酸ヒドラジンと硝酸鉄(III)を反応させることによって生成される。 ^[8]

4 Fe(NO ₃ ) ₃ + N ₂ H ₅ NO ₃ → 4 Fe(NO ₃ ) ₂ + N ₂ + 4 HNO ₃

この化合物を原位置で使用する場合、この化合物は塩化鉄(II)と硝酸カルシウムの反応によって生成される：^[9]^[10]

FeCl ₂ + Ca(NO ₃ ) ₂ → Fe(NO ₃ ) ₂ + CaCl ₂

反応

六水和物は60℃で融解し、61℃で分解して酸化鉄(II)ではなく酸化鉄( III)になる。^[1]硝酸鉄(II)の溶液ははるかに安定しており、107℃で分解して鉄(III)になり、硝酸の存在により分解温度が下がる。濃硝酸は硝酸鉄(II)を硝酸鉄(III)に酸化する: ^[6]

3 Fe(NO ₃ ) ₂ + 4 HNO ₃ → 3 Fe(NO ₃ ) ₃ + NO + 2 H ₂ O

用途

硝酸鉄(II)には用途はないが、染料除去に使用できる可能性がある。^[10]^[9]

参考文献

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^ Lide, David 編 (2004). 「4」. CRC 化学・物理ハンドブック(ハードカバー) (第 85 版). Taylor & Francis. p. 62. ISBN 9780849304859。
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^ 国立労働安全衛生研究所 (1981)。化学物質の毒性影響登録簿。米国保健福祉省、公衆衛生局、疾病予防管理センター、国立労働安全衛生研究所。p.548 。 2021年2月16日閲覧。
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