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| 名前 | |||
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| IUPAC名
フッ化アンモニウム
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その他の名前
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.014.252 | ||
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1727 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| [NH 4 ][HF 2 ] | |||
| モル質量 | 57.044 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 無色の結晶 | ||
| 密度 | 1.50 g cm −3 | ||
| 融点 | 126 °C (259 °F; 399 K) | ||
| 沸点 | 240 °C (464 °F; 513 K)(分解) | ||
| 63g/(100ml) (20℃) | |||
| アルコールへの 溶解性 | わずかに溶ける | ||
屈折率( n D )
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1.390 | ||
| 構造 | |||
| 立方晶系、 CsCl構造 に関連 | |||
| [NH 4 ] +陽イオン: 四面体[HF 2 ] −陰イオン: 直鎖
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| 危険 | |||
| GHSラベル: | |||
  [1]
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| H301、H314 [1] | |||
| P280、P301+P310、P305+P351+P338、P310 [1] | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 関連化合物 | |||
その他の陽イオン
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フッ化カリウム | ||
関連化合物
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フッ化アンモニウム | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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フッ化アンモニウムは、化学式[NH 4 ][HF 2 ]または[NH 4 ]F·HFで表される無機化合物です。アンモニアとフッ化水素から生成されます。この無色の塩はガラスエッチング剤であり、かつて考えられていたフッ化水素酸への経路の中間体です。
構造
二フッ化アンモニウムは、その名前が示すように、アンモニウム 陽イオン（[NH 4 ] +）と二フッ化物（または二フッ化水素）陰イオン（[HF 2 ] − ）を含む。三原子二フッ化物陰イオンは、結合エネルギーが155 kJ/molを超え、[2] HF長が114 pmである強力な3中心4電子結合を特徴とする。[3]
固体（[NH 4 ][HF 2 ]）では、二フッ化アンモニウムは他のフッ化物塩と類似している。[4]その結晶系は斜方晶系であると考えられており、[5]各陽イオンは四面体内の4つの陰イオンと配位している（逆もまた同様）。アンモニウムイオンの水素原子はフッ素原子と水素結合を形成し、結果として生じる構造ではNHFがほぼ共線的になる。[6] [7]これらの水素結合の結果、この結晶構造は、二フッ化カリウムや二フッ化ルビジウムなどの他の二フッ化物塩の構造とは異なります。[5]その結晶は不安定で、空気にさらされると急速に分解します。[6]
生産と応用
フッ化アンモニウムは、いくつかのエッチング剤の成分です。ガラスの シリカ成分を攻撃します。
フッ化水素カリウムは、関連してより一般的に使用されるエッチング剤です。
フッ化水素アンモニウムは、ヘキサフルオロケイ酸からフッ化水素酸を製造する際の中間体と考えられてきました。したがって、ヘキサフルオロケイ酸は加水分解されてフッ化アンモニウムになり、これが熱分解してフッ化水素になります。
- H 2 [SiF 6 ] + 6 NH 3 + 2 H 2 O → SiO 2 + 6 [NH 4 ]F
- 2 [NH 4 ]F → NH 3 + [NH 4 ][HF 2 ]
得られたフッ化アンモニウムはフッ化ナトリウムに変換され、熱分解してHFを放出します。[8]
フッ化水素アンモニウムは、スズニッケルめっき工程の添加剤としても使用されます。フッ化物イオンがスズとの錯化剤として作用し、得られる組成と仕上がりをより細かく制御できるためです。
毒性
フッ化アンモニウムは摂取すると有毒であり、皮膚腐食剤でもある。皮膚に付着した場合は、水で洗い流した後、グルコン酸カルシウムで治療する必要がある。[1]水中では、フッ化アンモニウムはフッ化水素酸と化学平衡状態にあり、加熱するとフッ化水素ガスが発生する。[9]そのため、フッ化水素酸と同等の毒性リスクがあり、同じ安全対策が適用される。[10] [9]
フッ化アンモニウムは、自動車のホイール洗浄製品に使用されています。多くの負傷は、使用者が製品のリスクを認識していないことによるものです。[11]フッ化アンモニウムベースの製品は、フッ化水素酸よりも安全な代替品と見なされることが多いですが、それでも取り扱い者に明らかなリスクをもたらします。[10] フッ化アンモニウム、フッ化アンモニウム、フッ化水素酸は、プロフェッショナルカーウォッシングアンドディテーリング誌で「洗車環境での使用には危険すぎる」と評されており、[12]これは、米国疾病予防管理センターの2015年の報告書と一致しています。[13]
参考文献
- ^ abcd Sigma-Aldrich Co.、アンモニウム二フッ化物。2013年7月20日閲覧。
- ^ エムズリー、J. (1980)非常に強い水素結合、化学協会レビュー、9、91–124。doi :10.1039/ CS9800900091
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ 「アンモニウム二フッ化物」。PubChem 。 2024年9月17日閲覧。
- ^ ab Troyanov, SI (2005). 「二フッ化物MHF2（M = Na、NH4、Rb）の結晶構造の改良。Rb5F4（HF2）×2H2OとRbF×H2Oの結晶構造」。結晶学レポート。50 （5）：773–778。doi ：10.1134/1.2049394 。 2024年9月17日閲覧。
- ^ ab McDonald, TRR (1960). 「アンモニウム二フッ化物中の電子密度分布」Acta Crystallogr. 13 (2): 113–124. Bibcode :1960AcCry..13..113M. doi : 10.1107/S0365110X60000261 .
- ^ 「ICSD Entry: 14140」。ケンブリッジ構造データベース: Access Structures。ケンブリッジ結晶学データセンター。 2022年6月25日閲覧。
- ^ エギュペルス、ジャン;ポール・モラード。デビリエ、ディディエ。ケムラ、マリウス。ファロン、ロバート。ロマーノ、ルネ。キュエル、ジャン・ピエール (2000)。 「フッ素化合物、無機」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a11_307。ISBN 3527306730。
- ^ ab 国家産業化学物質通知および評価制度（2020年4月17日）。「二フッ化物：ヒトの健康に対する第2段階評価」（PDF）。オーストラリア保健省。 2023年2月8日閲覧。
- ^ ab Genuino, Homer C.; Opembe, Naftali N.; Njagi, Eric C.; McClain, Skye; Suib, Steven L. (2012). 「フッ化水素酸のレビューと洗車業界でのその使用」。Journal of Industrial and Engineering Chemistry . 18 (5): 1529–1539. doi :10.1016/j.jiec.2012.03.001. ISSN 1226-086X.
- ^ Gormley, James (2001 年 5 月 29 日)。「フッ化アンモニウムの真実」。プロフェッショナル カー ウォッシング アンド ディテーリング。2001 年 5 月 29 日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ クック、ライアン（2013年10月9日）。「清潔さの5つの要素：化学、パート1」。プロフェッショナルカーウォッシングアンドディテーリング。 2023年2月8日閲覧。
- ^ Woodie, Maria (2015年12月1日). 「OSHAは従業員に知る権利を与える」。プロフェッショナルカーウォッシングアンドディテーリング。 2023年2月8日閲覧。