三酸化キセノン

三酸化キセノン
名前
	IUPAC名三酸化キセノン; 酸化キセノン(VI)
	その他の名前キセニック無水物
識別子
CAS番号	13776-58-4 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	21106493 ;
ユニ	IM8XMX5O5Q ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID80894909;
	InChI InChI=1S/O3Xe/c1-4(2)3 キー: ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/O3Xe/c1-4(2)3 キー: ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYAR;
	笑顔 O=Xe(=O)=O;
プロパティ
化学式	キセノン3
モル質量	179.288 グラム/モル
外観	無色の結晶性固体
密度	4.55 g/cm 3、固体
融点	25 °C (77 °F; 298 K)激しい分解
水への溶解度	溶解性（反応あり）
構造
分子の形状	三角錐（C 3v）
熱化学
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	402 kJ·モル-1
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	4 0 4 牛
関連化合物
関連化合物	四酸化キセノン; キセノン酸
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

三酸化キセノンは、キセノンの+6 の酸化状態にある不安定な化合物です。非常に強力な酸化剤で、日光にさらされると加速され、ゆっくりと水から酸素を遊離します。有機物と接触すると危険な爆発を起こします。爆発すると、キセノンと酸素ガスが放出されます。

化学

三酸化キセノンの合成は、 XeFの水性加水分解によって行われる。
₆: ^[2]

ゼフ
₆+ 3時間
₂O → XeO
₃+ 6 HF

得られた三酸化キセノン結晶は強力な酸化剤であり、酸化可能なほとんどの物質を酸化することができます。しかし、作用が遅いため、その有用性は低下します。^[3]

25 °C を超えると、三酸化キセノンは激しく爆発する傾向があります。

2 XeO ₃ → 2 Xe + 3 O ₂ (Δ H _f = −403 kJ / mol )

水に溶けると、キセニン酸の酸性溶液が形成されます。

XeO ₃ (水溶液) + H ₂ O → H ₂ XeO ₄ ⇌ H ⁺ + HXeO⁻
₄

この溶液は室温で安定しており、三酸化キセノンのような爆発性はありません。カルボン酸を定量的に二酸化炭素と水に酸化します。^[4]

あるいは、アルカリ溶液に溶解してキセネートを形成する。HXeO⁻
₄アニオンはキセノン酸塩溶液の主な種である。^[5]これらは安定ではなく、過キセノン酸塩（+8酸化状態）とキセノンおよび酸素ガスに不均化を開始します。 ^[6]XeOを含む固体過キセノン酸塩⁴⁻⁶
₄₋₆XeOと反応させることで単離されている
₃水酸化物の水溶液と反応します。三酸化キセノンはKF、RbF、CsFなどの無機フッ化物と反応して、MXeOの形の安定した固体を形成します。
₃F. ^[7 ]

物理的特性

六フッ化キセノンまたは四フッ化キセノンを加水分解すると、蒸発によって無色の XeO ₃結晶が得られる溶液が得られる。 ^[2]結晶は乾燥した空気中では数日間安定しているが、湿った空気から水分を容易に吸収して濃縮溶液を形成する。結晶構造は斜方晶系で、 a = 6.163 Å、b = 8.115 Å、c = 5.234 Å、単位格子あたり 4 分子である。密度は 4.55 g/cm ^{3 で}ある。^[8]

安全性

XeO _3は細心の注意を払って取り扱う必要があります。サンプルは室温で静置すると爆発します。乾燥した結晶はセルロースと爆発的に反応します。^[8]^[9]

参考文献

^ ズムダール、スティーブン・S. (2009)。化学原理第6版。ホートン・ミフリン社。p. A23。ISBN 978-0-618-94690-7。
^ ab John H. Holloway; Eric G. Hope (1998). AG Sykes (編).希ガス化学の最近の進歩. 無機化学の進歩、第46巻。Academic Press。p. 65。ISBN 0-12-023646-X。
^ Greenwood, N.; Earnshaw, A. (1997).元素の化学. オックスフォード: Butterworth-Heinemann.
^ Jaselskis B.; Krueger RH (1966年7月). 「三酸化キセノン酸化によるいくつかの有機酸の滴定測定」Talanta . 13 (7): 945–949. doi :10.1016/0039-9140(66)80192-3. PMID 18959958.
^ Peterson, JL; Claassen, HH; Appelman, EH (1970年3月). 「水溶液中のキセノン酸(VI)および過キセノン酸(VIII)イオンの振動スペクトルと構造」.無機化学. 9 (3): 619–621. doi :10.1021/ic50085a037.
^ W. Henderson (2000).主要グループ化学. イギリス: 王立化学協会. pp. 152–153. ISBN 0-85404-617-8。
^ エゴン・ウィバーグ、ニルス・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001)。無機化学。アカデミック・プレス。p. 399。ISBN 0-12-352651-5。
^ ab Templeton, DH; Zalkin, A.; Forrester, JD; Williamson, SM (1963). 「三酸化キセノンの結晶および分子構造」.アメリカ化学会誌. 85 (6): 817. doi :10.1021/ja00889a037.
^ Bartlett, N.; Rao, PR (1963). 「キセノン水酸化物: 実験的危険性」. Science . 139 (3554): 506. Bibcode :1963Sci...139..506B. doi :10.1126/science.139.3554.506. PMID 17843880.

外部リンク

Webelements 周期表: キセノン(VI) 酸化物のページ

[b1-1] ズムダール、スティーブン・S. (2009)。化学原理第6版。ホートン・ミフリン社。p. A23。ISBN 978-0-618-94690-7。

[Advances-2] John H. Holloway; Eric G. Hope (1998). AG Sykes (編).希ガス化学の最近の進歩. 無機化学の進歩、第46巻。Academic Press。p. 65。ISBN 0-12-023646-X。

[3] Greenwood, N.; Earnshaw, A. (1997).元素の化学. オックスフォード: Butterworth-Heinemann.

[4] Jaselskis B.; Krueger RH (1966年7月). 「三酸化キセノン酸化によるいくつかの有機酸の滴定測定」Talanta . 13 (7): 945–949. doi :10.1016/0039-9140(66)80192-3. PMID 18959958.

[5] Peterson, JL; Claassen, HH; Appelman, EH (1970年3月). 「水溶液中のキセノン酸(VI)および過キセノン酸(VIII)イオンの振動スペクトルと構造」.無機化学. 9 (3): 619–621. doi :10.1021/ic50085a037.

[6] W. Henderson (2000).主要グループ化学. イギリス: 王立化学協会. pp. 152–153. ISBN 0-85404-617-8。

[7] エゴン・ウィバーグ、ニルス・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン (2001)。無機化学。アカデミック・プレス。p. 399。ISBN 0-12-352651-5。

[xe-8] Templeton, DH; Zalkin, A.; Forrester, JD; Williamson, SM (1963). 「三酸化キセノンの結晶および分子構造」.アメリカ化学会誌. 85 (6): 817. doi :10.1021/ja00889a037.

[9] Bartlett, N.; Rao, PR (1963). 「キセノン水酸化物: 実験的危険性」. Science . 139 (3554): 506. Bibcode :1963Sci...139..506B. doi :10.1126/science.139.3554.506. PMID 17843880.