四臭化チタン

四臭化チタン
名前
	IUPAC名臭化チタン(IV)
	その他の名前四臭化チタン
識別子
CAS番号	7789-68-6 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ECHA 情報カード	100.029.259
EC番号	232-185-0;
パブケム CID	123263;
ユニ	1CBW950X1W ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID90894990;
	InChI InChI=1S/4BrH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 キー: UBZYKBZMAMTNKW-UHFFFAOYSA-J;
	笑顔 [Ti](Br)(Br)(Br)Br;
プロパティ
化学式	臭化チタン4
モル質量	367.483 グラム/モル
外観	茶色の結晶; 吸湿性
密度	3.25グラム/ cm3
融点	39 °C (102 °F; 312 K)
沸点	230 °C (446 °F; 503 K)
水への溶解度	加水分解する
他の溶媒への溶解性	クロロカーボン、ベンゼン
構造
結晶構造	立方、Pa 3、Z = 8
座標幾何学	四面体
双極子モーメント	0日
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	腐食性
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314
注意事項	P260、P264、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P363、P405
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 1
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陰イオン	塩化チタン(IV) ; フッ化チタン(IV ; ) ヨウ化チタン(IV)
関連化合物	臭化チタン(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

四臭化チタンは化学式TiBr _4の化合物で、最も揮発性の高い遷移金属臭化物です。TiBr _{4の特性は TiCl}₄と TiI ₄の中間です。これらの 4 配位 Ti(IV) 種の主な特性は、ルイス酸性度が高く、非極性有機溶媒への溶解度が高いことです。TiBr _{4 は}金属中心のd ⁰配置を反映して反磁性です。 ^[2]

準備と構造

この4配位錯体は四面体構造をとっています。これは、(i)元素から、(ii)TiO ₂と炭素および臭素との反応（クロール法を参照）、(iii)TiCl ₄とHBrの処理など、いくつかの方法で製造できます。

反応

_{四臭化チタンは、TiBr 4} ( THF ) ₂や[TiBr ₅ ] ⁻などの付加物を形成する。^[3]2-メチルピリジン（2-Mepy）などのかさ高いドナー配位子とは、5配位付加物を形成する。TiBr ₄ (2-MePy)は、ピリジンが赤道面にある三方両錐形である。^[4]

TiBr4_は有機合成におけるルイス酸触媒として使用されている。^[5]

チタンの四臭化物と四塩化物は反応して、混合四ハロゲン化物の統計的混合物TiBr4 _−xClx（x = 0-4）を与える。この再分配反応のメカニズムは_不明である。提案されている経路の1つは、二量体の仲介性を呼び出す。^[6]

安全性

TiBr _{4 は急速に加水分解され、潜在的に危険な}臭化水素、別名臭化水素酸を放出します。

参考文献

^ 「四臭化チタン」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月12日閲覧。
^ Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
^ Colin S. Creaser & J. Alan Creighton (1975). 「ペンタクロロチタン酸イオンおよびペンタブロモチタン酸(IV)イオン」J. Chem. Soc., Dalton Trans. (14): 1402–1405. doi :10.1039/DT9750001402.
^ Hensen, K.; Lemke, A.; Bolte, M. (2000). 「テトラブロモ(2-メチルピリジン-N)-チタン酸(IV)」. Acta Crystallographica . C56 (12): e565–e566. Bibcode :2000AcCrC..56E.565H. doi :10.1107/S0108270100015407.
^ B. Patterson、S. Marumoto、SD Rychnovsky (2003)。「チタン(IV)促進Mukaiyamaアルドール-プリンス環化」。Org . Lett. 5 (17): 3163–3166. doi :10.1021/ol035303n. PMID 12917007。
^ SP Webb & MS Gordon (1999). 「チタンテトラハライド TiX4 (X = F, Cl, Br) の分子間自己相互作用」J. Am. Chem. Soc. 121 (11): 2552–2560. doi :10.1021/ja983339i.

[1] 「四臭化チタン」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月12日閲覧。

[2] Holleman, AF; Wiberg, E.「無機化学」Academic Press: サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。

[3] Colin S. Creaser & J. Alan Creighton (1975). 「ペンタクロロチタン酸イオンおよびペンタブロモチタン酸(IV)イオン」J. Chem. Soc., Dalton Trans. (14): 1402–1405. doi :10.1039/DT9750001402.

[4] Hensen, K.; Lemke, A.; Bolte, M. (2000). 「テトラブロモ(2-メチルピリジン-N)-チタン酸(IV)」. Acta Crystallographica . C56 (12): e565–e566. Bibcode :2000AcCrC..56E.565H. doi :10.1107/S0108270100015407.

[5] B. Patterson、S. Marumoto、SD Rychnovsky (2003)。「チタン(IV)促進Mukaiyamaアルドール-プリンス環化」。Org . Lett. 5 (17): 3163–3166. doi :10.1021/ol035303n. PMID 12917007。

[6] SP Webb & MS Gordon (1999). 「チタンテトラハライド TiX4 (X = F, Cl, Br) の分子間自己相互作用」J. Am. Chem. Soc. 121 (11): 2552–2560. doi :10.1021/ja983339i.