臭化チタン(III)

臭化チタン(III)
名前
	IUPAC名臭化チタン(III)
	その他の名前三臭化; チタン
識別子
CAS番号	13135-31-4;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	120705 ;
パブケム CID	136975;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID601045966;
	InChI InChI=1S/3BrH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3 キー: MTAYDNKNMILFOK-UHFFFAOYSA-K;
	笑顔 [Ti](Br)(Br)Br;
プロパティ
化学式	臭化チタン3
モル質量	287.579グラム/モル
外観	青黒の固体
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	0 0 0
関連化合物
その他の陰イオン	塩化チタン(III) ; フッ化チタン(III)
関連化合物	臭化チタン(IV)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

臭化チタン(III)は、化学式 TiBr _3の無機化合物です。赤みがかった反射を持つ青黒色の常磁性固体です。アルケンの重合触媒として使用されますが、用途は限られています。

生産と構造

TiBr3は_{四臭化物を}水素雰囲気中で加熱することによって生成されます：^[3]

2 TiBr ₄ + H ₂ → 2 TiBr ₃ + 2 HBr

チタン金属と四臭化チタンの混合反応によっても生成できる。^[4]^[5]

Ti + 3 TiBr ₄ → 4 TiBr ₃

_TiBr3には2つの多形が知られており、それぞれ八面体のTi中心を示す。^[4]

三臭化物を加熱すると揮発性の四臭化物とともに臭化チタン(II)が得られる: ^[3]

2 TiBr ₃ → TiBr ₄ + TiBr ₂

固体はピリジンやニトリルなどのドナー溶媒（L）に溶解して3：1付加物を生成します。

TiBr ₃ + 3 L → TiBr ₃ L ₃

^ 「臭化チタン(III)」.
^ 「WebElements 周期表 » チタン » 三臭化チタン」.
^ ab Sherfey, JM (1960). 「塩化チタン(III) と臭化チタン(III)」.無機合成. 第6巻. pp. 57–61. doi :10.1002/9780470132371.ch17. ISBN 978-0-470-13237-1。
^ ab トロヤノフ、SI;リバコフ、バージニア州。 Ionov、VM「四臭化チタン、三臭化チタン、および四臭化アルミン酸チタン(2+)の調製と結晶構造」、Zhurnal Neorganicheskoi Khimii 1990、vol. 35、882-7。
^ Stebler, Anton; Leuenberger, Bruno; Güdel, Hans U. (1989). 「A ₃ M ₂ X ₉ (A = Cs, Rb; M = Ti, V, Cr; X = Cl, Br) の合成と結晶成長」無機合成。第 26 巻。pp. 377–385。doi : 10.1002/ 9780470132579.ch69。ISBN 978-0-470-13257-9。