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シアン化ナトリウムは、化学式Na C N、構造式Na + − C≡Nで表される化合物です。白色の水溶性固体です。シアン化物は金属に対する親和性が高く、そのためこの塩は毒性が強いです。主な用途である金採掘においても、金属に対する高い反応性が利用されています。中程度の強さの塩基です。
シアン化ナトリウムは、シアン化水素を水酸化ナトリウムで処理することによって生成される。[ 4 ]
2006年の世界生産量は50万トンと推定された。以前は、高温下でナトリウムアミドと炭素を反応させるカストナー法によって製造されていた。
固体NaCNの構造は塩化ナトリウムの構造と関連している。[ 5 ]陰イオンと陽イオンはそれぞれ6配位である。シアン化カリウム（KCN）も同様の構造をとる。[ 6 ]
酸で処理すると、有毒ガスであるシアン化水素を生成する。
塩は弱酸から誘導されるため、シアン化ナトリウムは加水分解によって容易にHCNに戻ります。湿った固体は少量のシアン化水素を放出し、これは苦扁桃のような臭いがすると考えられています（誰もがこの臭いを嗅げるわけではなく、その能力は遺伝的特性によるものです[ 7 ] ）。シアン化ナトリウムは強酸と急速に反応してシアン化水素を放出します。この危険なプロセスは、シアン化物塩に関連する重大なリスクを表しています。過酸化水素（H2O2 ）で最も効率的に解毒され、シアン酸ナトリウム（NaOCN）と水が生成されます。 [ 4 ]
金シアン化法（シアン化物法とも呼ばれる）は、金抽出の主要な技術であり、その多くは低品位鉱石から得られます。世界のシアン化物消費量の70%以上がこの目的で使用されています。この方法は、金(I)がシアン化物に対して高い親和性を持つことを利用しており、空気（酸素）と水の存在下で金金属が酸化され溶解し、塩であるジシアノ金酸ナトリウム（または金シアン化ナトリウム）（NaAu(CN) 2）が生成されます。[ 4 ]
同様のプロセスでは、シアン化カリウム（KCN、シアン化ナトリウムの近縁種）を使用してジシアノ金酸カリウム（KAu(CN) 2）を生成します。
これらの水溶性の金（および銀）は、電気分解によって再び金属に戻すことができる。
商業的に重要な化学物質の中には、シアン化物から誘導されるものがある。例えば、シアヌル酸クロリド、シアン化物クロリド、シアンなどである。[ 4 ]
シアン化物（強力な求核剤）のアルキル化により、いくつかの特殊なニトリルが製造される可能性がある。例として、塩化ベンジルとシアン化ナトリウムの反応によるベンジルシアニドの合成が挙げられる。 [ 8 ]
金属イオンのシアン化物浴（溶液）は、プラチナ、金、銀など多くの金属の電気めっきに使用されます。カドミウムめっきは優れた耐食性を示し、酸化カドミウムとシアン化ナトリウムを使用して行われます。[ 9 ]銅の「ストライク」（薄くて高品質の層）は、従来、シアン化物電気めっきを使用して形成され、これらの薄い介在層により、クロムとアルミニウムなど、通常は相溶性のない金属間の密着が可能になります。
毒性が非常に高いシアン化ナトリウムは、昆虫学者が使用する採集瓶や、広く違法に行われているシアン化物漁などにおいて、生物を急速に殺傷または気絶させるために使用される。
殺虫剤、殺鼠剤、抗菌剤として使用されていましたが、これらの用途は1987年にEPAによって取り消されました。 [ 10 ]
シアン化ナトリウムは、他の可溶性シアン化物塩と同様に、既知の毒物の中でも最も作用が速いものの一つです。NaCNは細胞呼吸の強力な阻害剤であり、ミトコンドリアのシトクロム酸化酵素に作用して電子伝達を阻害します。その結果、酸化代謝と酸素利用が低下します。そして、嫌気性代謝の結果として乳酸アシドーシス が発生します。わずか200～300mgの経口投与でも致死量となる可能性があります。
毒性の観点から、シアン化物の処分には厳しい規制が適用されます。工業用シアン化物廃水は通常、過硫酸、過酸化水素、二酸化硫黄/銅塩（「インコプロセス」）、またはこれら3つすべて（「コンビオックスプロセス」）を用いた酸化によって分解されます。実験室規模の廃棄物処理に従来用いられてきた次亜塩素酸ナトリウムの使用は、商業規模では実用的ではありません。高温での加水分解は非常に効果的ですが、特殊な装置が必要です。最後に、シアン化物廃水は酸性化してシアン化水素を回収することができます。[ 4 ]
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