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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.029.247 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| SeOBr 2 | |
| モル質量 | 254.77グラム/モル |
| 外観 | 赤黄の実線 |
| 密度 | 3.38 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 41.6 °C (106.9 °F; 314.8 K) |
| 沸点 | 220 °C (428 °F; 493 K) で分解する |
| 反応する | |
| 溶解度 | 二硫化炭素、ベンゼン、四塩化炭素に可溶[1] |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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オキシ臭化セレン（Se O Br 2）は、セレン オキソハロゲン 化物化合物である。[2]
準備
オキシ臭化セレンは、二酸化セレンと四臭化セレンの反応によって製造できます。セレンと二酸化セレンは臭素と反応して一臭化セレンと四臭化セレンを形成します。二酸化セレンを四臭化物に溶解するとオキシ臭化物が生成されます。[3]
- 2 Se + Br 2 → Se 2 Br 2
- Se 2 Br 2 + 3 Br 2 → 2 SeBr 4
- SeBr 4 + SeO 2 → 2 SeOBr 2
構造
赤外線分光法と偏光ラマン分光法による証拠は、臭化チオニル（SOBr 2）や酸化二塩化セレン（SeOCl 2 ）などの他のカルコゲン（IV）オキソハロゲン化物と同様に、臭化セレンはC s対称性を持つピラミッド型の分子構造をとることを示唆している[4]。[2]
プロパティ
臭化セレンは赤褐色の固体で、融点が低く（41.6 °C）、化学的性質は塩化セレンに似ています。220 °Cで沸騰し、沸点近くで分解するため、蒸留による精製は効果的ではありません。融点より少し上の温度での液体状態での電気伝導率は6×10 −5 S/mです。SeOBr 2は水によって加水分解され、 H 2 SeO 3とHBrを形成します。
SeOBr 2は反応性が非常に高く、ほとんどの反応は液体状態で起こります。セレンはこれに溶解してSe 2 Br 2を形成します。鉄、銅、金、白金、亜鉛はすべてSeOBr 2によって攻撃されます。[3]
参考文献
- ^ ライド、デビッド・R. (1998).化学と物理のハンドブック(87 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. pp. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2。
- ^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 777。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ ab Lenher, Victor (1922年8月1日). 「オキシ臭化セレン」.アメリカ化学会誌. 44 (8): 1668–1673. doi :10.1021/ja01429a008.
- ^ ウィルソン、ウィリアム W. (1972)。いくつかの単純および混合セレン(IV)オキシハロゲン化物および擬ハロゲン化物の振動分光研究( MSc )。ブリティッシュコロンビア大学。doi :10.14288/1.0061859。