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| 名前 | |
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| IUPAC名
臭化サマリウム(III)
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| その他の名前
三臭化
サマリウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.033.938 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| スムブロ3 | |
| モル質量 | 390.07 グラムモル−1 |
| 外観 | 淡黄色固体[1] [2] |
| 融点 | 700 °C (1,292 °F; 973 K)< [3] |
磁化率（χ）
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+972.0·10 −6 cm 3 /モル |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
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| 警告 | |
| H315、H319、H335 [3] | |
| P261、P305+P351+P338 [3] | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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フッ化サマリウム(III) 塩化 サマリウム(III) |
その他の陽イオン
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臭化サマリウム(II) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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臭化サマリウム(III)は、1つのサマリウムと3つの臭素原子からなる結晶性化合物で、化学式はSmBr 3です。臭化サマリウム(III)は室温では暗褐色の粉末です。[4]この化合物は臭化プルトニウム(III)と同型の結晶構造を持っています。[5] [6]
準備
SmBr 3 ·6H 2 Oは、酸化サマリウムを40%臭化水素酸に溶解することで結晶化できます。水和物と臭化アンモニウムを真空中で加熱すると、無水臭化サマリウム(III)が得られます。[2]
その他の化合物
臭化サマリウム(III)はヒドラジンといくつかの化合物を形成します。例えばSmBr 3 ·3N 2 H 4 ·H 2 Oは淡黄色の針状結晶で、水とエタノールに溶けますがベンゼンには不溶で、d 20 °C = 3.147 g/cm 3です。[7]
参考文献
- ^ ヘインズ、ウィリアム M. (2016-06-24). CRC 化学物理ハンドブック第 97 版. CRC プレス. pp. 4–83. ISBN 978-1-4987-5428-6。
- ^ ab 林平娣、吴国庆。 無水三溴化钐と三溴化镱の制备 2022-01-01 にWayback Machine [J] にアーカイブされました。 化学文献、1991(1):13-14。
- ^ abc 「サマリウム(III)臭化物無水物、ビーズ、−10メッシュ、99.99% | Sigma-Aldrich」。www.sigmaaldrich.com 。 2016年12月21日閲覧。
- ^ Elements、American。「サマリウム(III)臭化物六水和物」。American Elements 。 2016年12月21日閲覧。
- ^ クリストフ・ヤニアック、ハンス＝ユルゲン・マイヤー、ディートリッヒ・グダット、ラルフ・アルスファッサー (2012)。リーデル モデルネ アオルガニッシェ ケミー。ウォルター・デ・グルイテル。ISBN 978-3-11-024901-9。
{{cite book}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ ウェルズ、AF（1984）。構造無機化学（第5版）。オックスフォード大学出版局。p.421。ISBN 978-0-19-965763-6。
- ^ Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk (SM Kirov adyna Azărbai̐jan Důvlăt Universiteti; 1977)、37 ページ。2021 年 3 月 14 日閲覧。