炭酸ニッケル(II)

炭酸ニッケル(II)
名前
	IUPAC名炭酸ニッケル(II)
	その他の名前炭酸ニッケル
識別子
CAS番号	3333-67-3 ; 29863-10-3 (Ni 4 CO 3 (OH) 6 (H 2 O) 4 ) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	17701 ;
ECHA 情報カード	100.020.063
EC番号	222-068-2;
パブケム CID	18746;
RTECS番号	6200000ルピー;
国連番号	3288
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID201333983 DTXSID3025708、DTXSID201333983;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 キー: ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 キー: ZULUUIKRFGGGTL-NUQVWONBAN;
	笑顔 [Ni+2].[O-]C([O-])=O;
プロパティ
化学式	ニコ3
モル質量	118.7
外観	薄緑色の粉末
密度	4.39グラム/ cm3
融点	205℃（401°F; 478 K）; で分解する
水への溶解度	0.0093g/100ml
溶解度積（K sp）	6.6·10 −9
構造
結晶構造	菱面体
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H302、H312、H315、H317、H319、H332、H334、H335、H350
注意事項	P201、P261、P280、P305+P351+P338、P308+P313
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 0
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	840 mg/kg
安全データシート（SDS）	ICSC 0927
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

炭酸ニッケル(II)は、ニッケルと炭酸塩を含む無機化合物の1つまたは混合物を指します。工業的観点から重要な炭酸ニッケルは、化学式Ni ₄ CO ₃ (OH) ₆ (H ₂ O) _4の塩基性炭酸ニッケルです。より単純な炭酸塩、つまり実験室でよく見られるのは、NiCO _{3とその六水和物です。これらはすべて、Ni}^{2+陽イオンを含む}常磁性の緑色の固体です。塩基性炭酸塩は、ニッケル鉱石からニッケルを湿式精錬する際の中間体であり、ニッケルの電気めっきに使用されます。^[3]

準備

二酸化炭素雰囲気下でニッケル金属を電気分解すると、六水和物NiCO ₃ •6H ₂ Oが形成されると言われています。塩化ニッケル水溶液を高圧二酸化炭素下で加熱すると、緑色と黄色の無水NiCO _{3が形成されます。}^[4]

構造と反応

NiCO _3は方解石のような構造をしており、ニッケルが八面体配位構造をとっています。^{[5]五水和物も}X線結晶構造解析によって特徴付けられています。鉱物ヘリエライトとしても知られるこの固体は、[Ni ₂ (CO ₃ ) ₂ (H ₂ O) ₈ ]サブユニットと余分な水和水で構成されています。^[6]

炭酸ニッケルは水性酸と接触すると加水分解され、[Ni(H ₂ O) ₆ ] ²⁺イオンを含む溶液となり、その過程で水と二酸化炭素が放出されます。これらの炭酸塩を焼成（加熱して二酸化炭素_と水を追い出す）すると、酸化ニッケル(II)が得られます。

{\ce {NiCO3 -> NiO + CO2}}

結果として得られる酸化物の性質は、前駆体の性質に依存します。塩基性炭酸塩から得られる酸化物は、多くの場合、触媒として最も有用です。

塩基性炭酸ニッケルは、硫酸ニッケル溶液を炭酸ナトリウムで処理することによって作ることができます。

{\ce {4 Ni^2+ + CO3^2- + 6 OH- + 4 H2O -> Ni4CO3(OH)6(H2O)4}}

水和炭酸塩は二酸化炭素存在下でニッケルを電解酸化することによって製造される。^[7]

{\ce {Ni + O + CO2 + 6 H2O -> NiCO3(H2O)4}}

用途

炭酸ニッケルは、いくつかのセラミック用途や触媒の前駆体として使用されます。

自然発生

天然の炭酸ニッケルは前述のヘリエライトである。塩基性炭酸ニッケルにも天然の代表例がいくつかある。 ^[8]

参考文献

^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf ^{[ベア URL PDF ]}
^ abc Sigma-Aldrich Co.、炭酸ニッケル(II)水酸化物四水和物。2014年5月6日閲覧。
^ Keith Lascelles、Lindsay G. Morgan、David Nicholls、Detmar Beyersmann、「ニッケル化合物」 、 Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH、Weinheim、2005 年。doi :10.1002/14356007.a17_235.pub2
^ O. Glemser (1963)。「炭酸ニッケル(II)」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第2版。第2巻、ページ=1557-9。NY、NY：Academic Press。
^ Pertlik, F. (1986). 「水熱合成炭酸コバルト(II)および炭酸ニッケル(II)の構造」. Acta Crystallographica Section C. 42 ( 1): 4–5. Bibcode :1986AcCrC..42....4P. doi :10.1107/S0108270186097524.
^ ベット、セバスチャン;リンケ、クリスティーン。ディネビア、ロバート E.ヴォルフガング・フォークト (2016)。「合成ヘリエライトNiCO ₃・5.5H ₂ Oの結晶構造と水和水分量」有機体と化学の研究。642 (9–10): 652–659。土井：10.1002/zaac.201600044。
^ 無機化学分取ハンドブック、第2版。G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY、p.1557。
^ 「ガスペイト」.

[1] ttps://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf ^{[ベア URL PDF ]}

[sigma-2] Sigma-Aldrich Co.、炭酸ニッケル(II)水酸化物四水和物。2014年5月6日閲覧。

[3] ^ Keith Lascelles、Lindsay G. Morgan、David Nicholls、Detmar Beyersmann、「ニッケル化合物」 、 Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH、Weinheim、2005 年。doi :10.1002/14356007.a17_235.pub2

[4] O. Glemser (1963)。「炭酸ニッケル(II)」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第2版。第2巻、ページ=1557-9。NY、NY：Academic Press。

[5] Pertlik, F. (1986). 「水熱合成炭酸コバルト(II)および炭酸ニッケル(II)の構造」. Acta Crystallographica Section C. 42 ( 1): 4–5. Bibcode :1986AcCrC..42....4P. doi :10.1107/S0108270186097524.

[6] ベット、セバスチャン;リンケ、クリスティーン。ディネビア、ロバート E.ヴォルフガング・フォークト (2016)。「合成ヘリエライトNiCO ₃・5.5H ₂ Oの結晶構造と水和水分量」有機体と化学の研究。642 (9–10): 652–659。土井：10.1002/zaac.201600044。

[7] 無機化学分取ハンドブック、第2版。G. Brauer編、Academic Press、1963年、NY、p.1557。

[8] 「ガスペイト」.