雷酸水銀(II)

雷酸水銀(II)は化学式Hg(CNO) ₂で表される爆薬です。水から再結晶すると、半水和物2Hg(CNO)2・H2Oとして存在します_。無水物_はエタノールからの再結晶によって得られます。^{[ 1 ]： F217}摩擦、熱、衝撃に非常に敏感で、主に雷管や起爆装置内の他の爆薬の起爆剤として使用されます。シアン酸水銀(II)は化学式は同じですが、原子配列が異なるため、シアン酸と雷酸は陰イオン異性体です。

1820年代に小型銅製キャップの雷管組成物として初めて使用された雷管水銀は、前装式銃の黒色火薬に点火する手段として、すぐに火打ち石に取って代わりました。その後、19世紀後半から20世紀の大部分にかけて、雷管水銀は一体型ライフル弾やピストル弾の雷管に広く使用されるようになり、20世紀初頭まで発射体を発射するための唯一の実用的な起爆装置でした。^{[ 4 ]}

雷酸水銀は塩素酸カリウムに比べて腐食性がないという明確な利点がありますが、乾燥状態ではアルミニウムとマグネシウムを強く侵食し、真鍮、青銅、銅、亜鉛をゆっくりと侵食することが知られています。湿潤状態では、アルミニウムとマグネシウムとすぐに反応し、真鍮、青銅、銅、亜鉛を強く侵食します。^{[ 1 ]}現在、雷酸水銀は、より効率的な化学物質によってプライマーから置き換えられています。これらは腐食性がなく、毒性が低く、時間の経過とともに安定しています。これらには、アジ化鉛、スチフニン酸鉛、テトラゼン誘導体などが含まれます。さらに、これらの化合物はいずれも製造に水銀を必要としないため、戦時中に水銀の供給が不安定になることはありません。^{[ 5 ]}

雷酸水銀(II)は、硝酸に水銀を溶解し、その溶液にエタノールを加えることによって調製される。エドワード・チャールズ・ハワードが1800年に初めて調製したとされている。^{[ 6 ] [ 4 ]}しかし、ヨハン・クンケルは17世紀にそれより1世紀以上前にこの化合物を発見していた。^{[ 7 ]}この化合物の結晶構造が決定されたのは2007年のことである。^{[ 8 ]}

雷酸銀も同様の方法で調製できますが、この塩は雷酸水銀よりもさらに不安定で、水中でも爆発する可能性があり、自重で爆発するため大量に蓄積することは不可能です。^{[ 9 ]}

別の製造方法としては、ニトロメタンのナトリウム塩を0 ℃（32 °F）で塩化水銀(II)水溶液（HgCl₂ _）と反応させてニトロメタン酸水銀の白色沈殿物を生成する方法がある。これを温かい希塩酸（HCl）で消化して雷酸水銀(II)を生成する。^{[ 1 ]： F219}  

雷酸水銀(II)の熱分解は100 ℃(212 °F)という低い温度から始まるが、温度の上昇とともにはるかに速い速度で進行する。^{[ 10 ]}  

20%チオ硫酸ナトリウム溶液の10倍の重量と反応させることで、比較的安全に分解できる。この反応で有毒なシアンガスが発生する可能性がある。^{[ 1 ]}

雷酸水銀(II)の分解反応として考えられるのは、二酸化炭素ガス、窒素ガス、および比較的安定な水銀塩の混合物である。

4Hg(CNO) ₂ →2CO2 +N2 _{+ HgO} +3Hg(OCN)CN

Hg(CNO) ₂ → 2 CO + N ₂ + Hg

Hg(CNO) ₂ → Hg( O−C≡N ) ₂または Hg( N=C=O ) ₂

2Hg(CNO) ₂ →2CO2 +N2 _{+ Hg} + Hg(CN) ₂

• フルミン酸
• 雷酸カリウム

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