ヨウ化物

ヨウ化物
名前
	体系的なIUPAC名ヨウ化物
識別子
CAS番号	20461-54-5 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
バイルシュタイン参考文献	3587184
チェビ	チェビ:16382;
チェムBL	チェルノブイリ原子力発電所 ;
ケムスパイダー	28015 ;
グメリン参照	14912
ケッグ	C00708 ;
パブケム CID	30165;
ユニ	09G4I6V86Q ;
	インチ InChI=1S/HI/h1H/p-1 キー: XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-M ;
	笑顔 [私-];
プロパティ
化学式	私−;
モル質量	126.904 47 グラムモル−1
共役酸	ヨウ化水素
熱化学
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	169.26 JK −1モル−1
関連化合物
その他の陰イオン	フッ化物; 塩化物; 臭化物
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

ヨウ化物 イオンはイオンI ⁻である。^[2]ヨウ素の形式酸化状態が−1の化合物はヨウ化物と呼ばれる。日常生活では、ヨウ化物は多くの政府が義務付けているヨウ素添加塩の成分として最もよく見られる。世界中で20億人がヨウ素欠乏症に悩まされており、知的障害の予防可能な主な原因となっている。^[3]

無機ヨウ化物の構造と特性

ヨウ化物は、最も大きな単原子陰イオンの1 つです。半径は約 206ピコメートルです。比較すると、より軽いハロゲン化物は、臭化物(196 ピコメートル)、塩化物(181 ピコメートル)、フッ化物 (133 ピコメートル) と、かなり小さくなります。ヨウ化物は、その大きさもあって、ほとんどの元素と比較的弱い結合を形成します。

ほとんどのヨウ化物塩は水に溶けますが、関連する塩化物や臭化物に比べると溶けにくいことがよくあります。ヨウ化物は大きいため、より小さな陰イオンに比べて親水性が低くなります。この結果、ヨウ化ナトリウムはアセトンに非常に溶けやすいのに対し、塩化ナトリウムは溶けにくいのです。ヨウ化銀とヨウ化鉛の溶解度が低いのは、これらの金属ヨウ化物の共有結合性を反映しています。ヨウ化物イオンの存在は、硝酸銀または硝酸鉛(II)の溶液を処理したときにこれらの化合物の黄色い沈殿物が形成されるかどうかで確認できます。^[2]

ヨウ化物塩の水溶液は純水よりもヨウ素をよく溶かします。この効果は茶色の三ヨウ化物イオンの形成によるものです。

私⁻ + 私₂ ⇌私⁻
₃

酸化還元（抗酸化特性を含む）

ヨウ化物塩は穏やかな還元剤であり、多くは酸素と反応してヨウ素を生成します。還元剤は抗酸化物質の化学用語です。その抗酸化特性は、酸化還元電位として定量的に表すことができます。

2I ⁻ ⇌ I ₂ + E ° = 0.54 ボルト ( SHEに対して)

ヨウ化物は容易に酸化されるため、いくつかの酵素はそれを求電子性ヨウ素化剤に容易に変換し、無数のヨウ化物含有天然物の生合成に必要となる。ヨウ化物は、オゾン^[4]や過酸化水素などの活性酸素種を破壊する抗酸化還元種として機能することができる。^[5]

2 I ⁻ + ペルオキシダーゼ + H ₂ O ₂ + チロシン、ヒスチジン、脂質など → ヨード化合物 + H ₂ O + 2 e ⁻（抗酸化物質）。

代表的なヨウ化物

自然発生

ヨウ化銀の結晶であるヨウ化銀は現在知られている最も一般的なヨウ化物鉱物です。ヨウ化物イオンは水銀、銅、鉛と結合して見つかることもありますが、そのような組成の鉱物はさらに稀です。^[6]

その他のオキソアニオン

ヨウ素は、-1、+1、+3、+5、または +7 の酸化状態をとることができます。また、中性のヨウ素酸化物も数多く知られています。

参考文献

^ 「ヨウ化物 - PubChem 公開化学データベース」。PubChemプロジェクト。米国: 国立バイオテクノロジー情報センター。
^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ McNeil, Donald G. Jr (2006-12-16). 「世界の IQ を高める秘訣は塩にある」ニューヨークタイムズ。2008年 12 月 4 日閲覧。
^ Pillar, Elizabeth A.; Guzman, Marcelo I.; Rodriguez, Jose M. (2013-10-01). 「オゾンにさらされた水性微小液滴中のヨウ化物から次亜ヨウ素酸およびヨウ素への変換」. Environmental Science & Technology . 47 (19): 10971–10979. Bibcode :2013EnST...4710971P. doi : 10.1021/es401700h . ISSN 0013-936X. PMID 23987087.
^ Küpper FC; Carpenter LJ ; McFiggans GB; et al. (2008). 「ヨウ化物の蓄積はケルプに大気化学に影響を与える無機抗酸化物質を提供する」（無料全文） . Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America . 105 (19): 6954–8. Bibcode :2008PNAS..105.6954K. doi : 10.1073/pnas.0709959105 . PMC 2383960. PMID 18458346 .
^ 「『ヨウ化物』を含む鉱物/岩石/商品名」。mindat.org 。 2022年8月9日閲覧。

外部リンク

「海藻はヨウ素を抗酸化物質として利用します」。Chemistry World ブログ。2010 年 7 月 3 日にオリジナルからアーカイブ。2008年 5 月 15 日に取得。
「ストレスを受けた海藻が沿岸部の曇り空の原因になっていると研究が示唆」。2008年5月15日閲覧。

[1] 「ヨウ化物 - PubChem 公開化学データベース」。PubChemプロジェクト。米国: 国立バイオテクノロジー情報センター。

[G&E-2] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

[mcneil-3] McNeil, Donald G. Jr (2006-12-16). 「世界の IQ を高める秘訣は塩にある」ニューヨークタイムズ。2008年 12 月 4 日閲覧。

[4] Pillar, Elizabeth A.; Guzman, Marcelo I.; Rodriguez, Jose M. (2013-10-01). 「オゾンにさらされた水性微小液滴中のヨウ化物から次亜ヨウ素酸およびヨウ素への変換」. Environmental Science & Technology . 47 (19): 10971–10979. Bibcode :2013EnST...4710971P. doi : 10.1021/es401700h . ISSN 0013-936X. PMID 23987087.

[5] Küpper FC; Carpenter LJ ; McFiggans GB; et al. (2008). 「ヨウ化物の蓄積はケルプに大気化学に影響を与える無機抗酸化物質を提供する」（無料全文） . Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America . 105 (19): 6954–8. Bibcode :2008PNAS..105.6954K. doi : 10.1073/pnas.0709959105 . PMC 2383960. PMID 18458346 .

[6] 「『ヨウ化物』を含む鉱物/岩石/商品名」。mindat.org 。 2022年8月9日閲覧。