IUPAC 無機化学命名法 2005

『無機化学命名法、IUPAC 勧告 2005』は、無機化学命名法(非公式にはレッドブックとも呼ばれる)の 2005 年版です。これは、国際純正・応用化学連合(IUPAC)が推奨する無機化合物の命名規則をまとめたものです。

2005 年版は、以前の推奨事項である「命名法 無機化学レッドブック、IUPAC 勧告 1990 (レッドブック I)」、および「適切な場合」(原文のまま) 「無機化学命名法 II、IUPAC 勧告 2000 (レッドブック II)」に代わるものです。

勧告は300ページ以上に及び^[1]、全文はIUPACからダウンロードできる。^[2]訂正も発表されている。^[3]

内容の再編成とは別に、有機金属に関する新しいセクションと、式や名前で元素を順序付ける際に電気陰性度リストの代わりに使用する正式な元素リストがあります。有機化合物の命名に関する改訂版ブルーブックの一部である推奨 IUPAC 名 (PIN) の概念は、無機化合物にはまだ採用されていません。ただし、どの命名方法を採用すべきかについてのガイドラインはあります。

推奨事項では、化合物に名前を付けるさまざまな方法が説明されています。これらは次のとおりです。

• 成分名（例：塩化ナトリウム）
• 親水素化物に基づく置換命名（GeCl ₂ Me ₂ジクロロジメチルゲルマン）
• 添加剤の命名（[MnFO ₃ ] フッ化三酸化マンガン）

さらに、次のような推奨事項もあります。

• クラスター化合物の命名
• 無機酸および誘導体の許容名称
• 固体相の命名（例：非化学量論相）

AlCl ₃のような単純な化合物の場合、異なる命名規則により次のようになります。

• 組成: 三塩化アルミニウム (化学量論的) または六塩化二アルミニウム (二量体)
• 置換：トリクロロアルマン
• 添加剤: 三塩化アルミニウム; 六塩化二アルミニウム (構造情報のない二量体); ジ-μ-塩化四塩化-1κ ² Cl ,2κ ² Cl -二アルミニウム (構造情報のある二量体)

勧告全体を通じて、元素の電気陰性度を順序付けに使用することは、電気陰性度に大まかに基づいた正式なリストに置き換えられました。勧告では、このリスト内の元素の相対的な位置を示すために、電気陽性と電気陰性という用語が引き続き使用されています。

ランタノイドとアクチノイドを無視した簡単な経験則は次のとおりです。

• 異なるグループに属する2つの元素の場合、番号が大きいグループの元素の方が「電気陰性度」が高くなります。
• 同じグループ内の2つの元素の場合、原子番号が小さい元素の方が「電気陰性度」が高くなります。
• _{水素は、どのカルコゲンよりも電気陰性度が低く、どのニクトゲンよりも電気陰性度が高いとされています。したがって、水とアンモニアの化学式は、それぞれ H 2} O と NH ₃と表記されます。

完全なリストは、「電気陰性度」の最高から最低までのものです (2005 年時点ではまだ命名されていなかった 112 から 118 までの元素をそれぞれのグループに追加しています)。

• 原子番号の17族、すなわちF-Tsに続いて
• 原子番号の16族、すなわちO-Lvに続いて
• H、水素、続いて
• 原子番号の15族、すなわちN-Mcに続いて
• 原子番号の14族、すなわちC-Flに続いて
• 原子番号の13族、すなわちB–Nhに続いて
• 原子番号の12族、すなわちZn-Cnに続いて
• 原子番号の11族、すなわちCu-Rgに続いて
• 原子番号の10族、すなわちNi-Dsに続いて
• 原子番号の9族、すなわちCo–Mtに続いて
• 原子番号の8族、すなわちFe-Hsに続いて
• 原子番号の7族、すなわちMn-Bhに続いて
• 原子番号の6族、すなわちCr-Sgに続いて
• 原子番号の5族、すなわちV-Dbに続いて
• 原子番号の4族、すなわちTi–Rfに続いて
• 原子番号の3群、すなわちSc–Yの後に
• ランタノイドの原子番号順、すなわちLa-Luの後に
• アクチノイドの原子番号順、すなわちAc-Lrに続いて
• 原子番号の2群、すなわちBe-Raに続く
• 原子番号の1族（Hを除く）すなわちLi–Frに続いて
• 原子番号の18族、すなわちHe–Og

「個別に扱う」とは、各コンポーネントに決定表を使用することを意味します。

不確定なサンプルは、単に要素名をとります。たとえば、炭素のサンプル (ダイヤモンド、グラファイトなど、またはそれらの混合物) は、炭素という名前になります。

• O ₂二酸素（許容される名称は酸素）
• O ₃三酸素（許容される名称はオゾン）
• P ₄四リン（許容される名称は白リン）
• S ₆六硫黄（許容される名称はε-硫黄）
• S ₈シクロオクタ硫黄（多形形態の許容される名称はα-硫黄、β-硫黄、γ-硫黄である）

これは、元素記号に続いて結晶形の ピアソン記号で指定されます。(推奨事項では、2 番目の文字が特に斜体になっていることに注意してください。)

• C _n炭素(c F 8) (許容される名前はダイヤモンド)
• Sn _n tin(t I 4) （許容される名称：β-または白錫）
• Mn _nマンガン(c I 58) (許容される名称 α-マンガン)

例としては、赤リン（P _{n ）} 、非晶質ヒ素 （As _{n ）などが挙げられます。}

組成名では構造情報がほとんど伝わらないため、構造情報が入手できないか、伝える必要がない場合に使用することが推奨されます。化学量論名は最も単純で、経験式または分子式を反映します。元素の順序は、二元化合物の正式な電気陰性度リストと電気陰性度リストに従って、元素を 2 つのクラスにグループ化し、アルファベット順に並べます。比率は、ジ、トリなどで指定されます ( IUPAC 数値乗数を参照)。複雑な陽イオンまたは陰イオンが存在することがわかっている場合は、これらに独自の名前が付けられ、その後、これらの名前が化合物名の一部として使用されます。

二元化合物では、より電気陽性の元素が式の最初に配置されます。正式なリストが使用されます。最も電気陰性度の高い元素の名前は -ide で終わるように変更され、より電気陽性の元素の名前は変更されません。

ナトリウムと塩素の二元化合物を例にとると、塩素はリストの最初にあるため、名前の最後になります。他の例は次のとおりです。

• PCl ₅五塩化リン
• Ca ₂ P ₃二リン酸​​カルシウム
• NiSnニッケルスズ化物
• Cr ₂₃ C ₆トリコサクロム六炭化物

以下に原則を示します。

臭素、塩素、ヨウ素、リンの 1:1:1:1 の四級化合物:

• PBrClI臭化リン 塩化物 ヨウ化物 (リンは最も電気陽性で、他はすべて電気陰性として指定され、アルファベット順に並んでいます)

アンチモン、銅、カリウムの三元化合物 2:1:5 は、どの元素が電気陰性度として指定されるかによって 2 通りの命名方法があります。

• CuK ₅ Sb ₂銅五カリウム二アンチモン化物（銅とカリウムは両方とも陽性と指定され、アルファベット順に並べられています）
• K ₅ CuSb ₂五カリウム二アンチモン化銅（カリウムのみが電気陽性と指定され、2 つの電気陰性元素はアルファベット順に並べられています）（赤い本ではこの例が誤って示されていることに注意してください）

単原子陽イオンは元素名に括弧で囲んだ電荷をつけて命名される。例：

• ナ⁺
  ナトリウム(1+)
• Cr^3歳以上
  クロム(3+)

時には元素名の省略形をとらなければならない。例えば、ゲルマニウムの場合はゲルマイド、ゲルマニドはGeHを指す。⁻
₃。

同じ元素の多原子陽イオンは、元素名の前にdi-、tri- などを付けて命名されます。例:

• 水銀²⁺
  _{2 ...}二水銀(2+)

異なる元素で構成される多原子陽イオンは、置換的または付加的に命名されます。例:

• フィリピン⁺
  ₄ホスファニウム
• ＳｂＦ⁺
  ₄テトラフルオロスチバニウム（置換）またはテトラフルオロアンチモン（1+）
• アンモニウムとオキソニウムはNHの許容される名前であることに注意してください。⁺
  ₄とH
  ₃お⁺
  （ Hのヒドロニウムという名前は適切ではない。
  ₃お^{+
  [要出典]} )

単原子陰イオンは、-ide で終わる元素として命名されます。括弧内に電荷が続きます (1− の場合はオプション)。例:

• Cl ⁻塩化物(1−) または塩化物
• S ²⁻硫化物(2−)

いくつかの要素はラテン語名を語源としている。例：

• 銀、Ag、銀化物
• 銅、Cu、銅化物
• 鉄、Fe、フェリド
• スズ、Sn、スズ化物

同じ元素の多原子陰イオンは、元素名の前にdi-、tri- などを付けて命名されます。例:

• O ₂ ²⁻二酸化物(2−) (または過酸化物とも呼ばれる)
• C ₂ ²⁻ジカルビド(2−) (または許容される名称としてアセチリド)
• S ₂ ²⁻ジスルフィド(2−)

または、代替名から派生した代替として使用されることもあります。例：

• S ₂ ²⁻ジスルファンジイド

異なる元素から構成される多原子陰イオンは、置換的または付加的に命名され、名前の末尾はそれぞれ -ide と -ate になります。例:

• GeH ₃ ⁻ゲルマニウム化物（置換型）、または三ヒドリドゲルマニウム酸塩（1−）（添加剤）
• TeH ₃ ⁻テルアニオン置換体。ここで、-uideは親水素化物に付加的な水素化物からなるアニオンを示す。
• [PF ₆ ] ⁻ヘキサフルオロ-λ ⁵ -ホスファヌイド（置換）、またはヘキサフルオロリン酸（1−）（添加剤）
• SO ₃ ²⁻トリオキシド硫酸塩（2−）（添加剤）、または亜硫酸塩（許容される非体系的名称）

陽イオンと陰イオンの許容される非体系的な代替名の完全なリストは推奨事項に記載されています。多くの陰イオンは無機酸に由来する名前が付けられており、これらについては後で説明します。

不対電子の存在は「・」で示されます。例:

• He ^{· +}ヘリウム( · +)
• N ₂ ^{(2 · )2+}窒素(2 · 2+)

水和物という用語の使用は、Na ₂ SO ₄ ·10H ₂ O、硫酸ナトリウム十水和物など、依然として許容されます。推奨される方法は、硫酸ナトリウム-水(1/10)と命名することです。同様に、格子化合物の他の例は次のとおりです。

• CaCl ₂ ·8NH ₃、塩化カルシウム—アンモニア（1/8）
• 2Na ₂ CO ₃ ·3H ₂ O ₂、炭酸ナトリウム-過酸化水素（2/3）
• AlCl ₃ ·4EtOH、塩化アルミニウム-エタノール（1/4）

di-、tri- 接頭辞の代わりに、電荷または酸化状態のいずれかを使用できます。酸化状態は曖昧で議論の余地がある可能性があるため、電荷の使用が推奨されます。

この命名方法は、一般的に確立された IUPAC 有機命名法に従います。主族元素 (グループ 13 ～ 17) の水素化物には、ボラン、BH _3などの-ane基本名が付けられます。親水素化物の一部に許容される代替名は、オキシダンではなく水、アザンではなくアンモニアです。これらの場合、基本名は置換誘導体に使用されることを意図しています。

推奨事項のこのセクションでは、環と鎖を含む化合物の命名について説明します。

化合物が親水素化物（例えば PCl _5）と比較して非標準的な結合を持つ場合、ラムダ規則が使用されます。例:

• PCl ₅ペンタクロロ-λ ⁵ -ホスファン
• SF ₆ヘキサフルオロ-λ ⁶ -スルファン

親水素化物の名前に接頭辞di-、tri- などが追加されます。例:

• HOOH、ジオキシダン（過酸化水素という名称も許容される）
• H ₂ PPH ₂、ジホスファン
• H ₃ SiSiH ₂ SiH ₂ SiH ₃、テトラシラン

推奨事項では、同核単環式水素化物（つまり、1 つの要素からなる単一の環）に「親」名を割り当てる 3 つの方法について説明します。

• ハンチ・ウィドマン命名法（サイズ3～10のリングに推奨される方法）
• 「骨格置換命名法」—対応する炭素化合物の炭素原子を別の元素の原子に置き換えることを指定します (例: シリコンはシラ、ゲルマニウム、ゲルマになります)。また、乗法接頭辞 tri、tetra、penta などを使用します (10 を超える環に推奨される方法)
• 対応する非分岐、非置換鎖の名称に接頭辞cycloを付加することにより

化学量論名の後には、括弧内に水素原子の数が続きます。たとえば、B ₂ H ₆、ジボラン(6)。「構造記述子」であるcloso -、nido -、arachno -、hypho -、klado - 接頭辞を追加することで、より多くの構造情報を伝えることができます。
水素化ホウ素クラスター内の原子に番号を付ける完全に体系的な方法と、μ 記号を使用して橋渡し水素原子の位置を説明する方法があります。

13～16族の主族有機金属化合物には、置換命名法の使用が推奨されます。例:

• AlH ₂ Me メチルアルマン
• BiI ₂ Ph ジヨード(フェニル)ビスムタン

1～2 族の有機金属化合物の場合、付加的な命名（分子集合体を示す）または組成的な命名を使用できます。例:

• [BeEtH] エチルヒドリドベリリウムまたはエタニドヒドリドベリリウムと命名
• [Mg(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ] ビス(η ⁵ -シクロペンタジエニル)マグネシウム、またはビス(η ⁵ -シクロペンタジエニド)マグネシウムと呼ばれる
• Na(CHCH ₂ )エテニドナトリウム（組成名）

しかし、この勧告では、将来の命名プロジェクトでこれらの化合物が取り上げられることになると指摘されています。

この命名は主に配位化合物のために開発されましたが、より広範囲に適用できます。例:

• Si(OH) ₄テトラヒドロキシドシリコン (添加剤)、またはシランテトロール (代替) (注意: ケイ酸は許容される名前です。オルトケイ酸は省略されています)。
• [CoCl(NH ₃ ) ₅ ]Cl ₂ペンタアンミン塩化コバルト(2+) 塩化物

推奨事項には、非常に簡単に要約できるフローチャートが含まれています。

• 中心原子を特定する、
• リガンドを特定し命名する
• リガンドの配位モードを指定する（カッパおよび/またはイータ規則を使用）
• リガンドを配列する
• 配位構造、すなわち多面体記号、配置指数（CIP 規則および光学活性化合物の絶対配置を使用）を指定します。

アニオン名が -ide で終わる場合、配位子としての名前は -o で終わるように変更されます。たとえば、塩化物アニオン Cl ^{−は chlorido になります。これは、塩素が中性として扱われ、PCl} ₃のようにクロロになる有機化合物の命名と置換命名との違いです。これは、それぞれトリクロロホスファンまたはトリクロロホスホラスとして置換または付加的に命名できます。

同様に、アニオン名が -ite、-ate で終わる場合、リガンド名は -ito、-ato になります。

中性配位子は、以下の例外を除いて名前が変更されません。

• 水、「アクア」
• アンモニア、「アミン」
• 炭素を介して結合した一酸化炭素、「カルボニル」
• 窒素を介して結合した一酸化窒素、「ニトロシル」

配位子は名前のアルファベット順に並べられ、中心原子名の前に付きます。配位する配位子の数は、単純な配位子の場合はdi-、tri-、tetra-、penta- などの接頭辞で示され、複雑な配位子の場合は bis-、tris-、tetrakis- などの接頭辞で示されます。例:

• [CoCl(NH ₃ ) ₅ ]Cl ₂ペンタアミン塩化コバルト(3+)塩化物。アミン(NH ₃ )が塩化物の前に来ます。中心原子名は配位子の後に来ます。中心原子が複数ある場合は、その前にジ-、トリ-、テトラ-などが来ます。
• Os ₃ (CO) ₁₂、ドデカカルボニルトリオスミウム

中心原子が異なる場合は、電気陰性度リストを使用して順序付けられます。

• [ReCo(CO) ₉ ] ノナカルボニルレニウムコバルト

配位子は2つ以上の中心を架橋することがある。接頭辞μは、式と名前の両方で架橋配位子を指定するために使用される。例えば、三塩化アルミニウムの二量体は次の通りである。

Al ₂ Cl ₄ (μ-Cl) ₂

ジ-μ-クロリド-テトラクロリド-1κ ² Cl、2κ ² Cl -ジアルミニウム

この例は、同じタイプの架橋配位子と非架橋配位子の順序を示しています。式では、架橋配位子は非架橋配位子の後に続きますが、名前では、架橋配位子は非架橋配位子の前にあります。各アルミニウムに 2 つの末端塩化物があることを指定するために、カッパ規則が使用されていることに注意してください。

2 つ以上の中心が架橋されている場合、下付き文字として架橋指数が追加されます。たとえば、 6 つの酢酸イオンによって結合された Be 原子の四面体配列が中心の酸化物アニオンとケージを形成する基本的な酢酸ベリリウムでは、式と名前は次のようになります。

[Be ₄ (μ ₄ -O)(μ-O ₂ CMe) ₆ ]

ヘキサキス(μ-アセタト-κ O :κ O ′ )-μ ₄ -オキシド-テトラヘドロ-テトラベリリウム

μ _{4 は}中心の酸化物イオンの架橋を表します。(両方の酸素原子が関与する酢酸イオンの架橋を記述するためにカッパ規則が使用されていることに注意してください。) 配位子が異なるモードの架橋に関与している名前では、複数の架橋が複雑さの降順でリストされます。たとえば、μ ₃架橋は μ ₂架橋よりも前になります。

カッパ規則は、どのリガンド原子が中心原子に結合しているか、また多核種ではどの原子 (架橋および非架橋の両方) がどの中心原子にリンクしているかを指定するために使用されます。単座配位子の場合、どの原子が中心原子に結合しているかは明確です。ただし、配位子が中心原子にリンクできる原子を複数持つ場合、カッパ規則は、配位子内のどの原子が結合しているかを指定するために使用されます。元素の原子記号は斜体で、前にカッパ、κ が付きます。これらの記号は、配位子が位置する環、鎖などを表す配位子名の部分の後に配置されます。例:

• ペンタアミンニトリト-κ O -コバルト(III)は、亜硝酸配位子が酸素原子を介して結合していることを示している。

特定の元素によって配位子から複数の結合が形成される場合、上付き数字でその数を示します。例:

• アクア[(エタン-1,2-ジイルジニトリロ-κ ² N、N ′ )トリス(アセタト-κ O )アセタト]コバルト酸(1-)は、水と五座配位のedtaで形成されるコバルトアニオンで、2つの窒素原子と3つの酸素原子を介して結合しています。edta には、-κ ² N、N ′で指定される窒素原子からの結合が2つあります。酸素からの3つの結合は、トリス(アセタト-κ O )で指定され、アセテートごとに1つの結合があります。

多核錯体では、κ記号の使用は 2 つの関連する方法で拡張されます。1 つ目は、どの連結原子がどの中心原子に結合するかを指定すること、2 つ目は、どの中心原子が関与しているかを架橋リガンドに指定することです。中心原子は、番号を割り当てることによって識別する必要があります (これは推奨事項で正式に扱われます)。リガンド内のどの連結原子がどの中心原子にリンクするかを指定するには、中心原子番号をκ記号の前に付け、数字の上付き文字で連結の数を指定し、その後に原子記号を続けます。複数回出現する場合は、コンマで区切ります。

例:

ジ-μ-クロリド-テトラクロリド-1κ ² Cl、2κ ² Cl-ジアルミニウム、(三塩化アルミニウム)。

テトラクロリド-1κ ² Cl,2κ ² Cl は、各アルミニウム原子に 2 つの塩化物配位子があることを指定します。

デカカルボニル-1κ ³ C ,2κ ³ C ,3κ ⁴ C -ジ-μ-ヒドリド-1:2κ ² H ;1:2κ ² H -トリアングロ-(3 Os - Os )、(デカカルボニルジヒドリドトリオスミウム)。

デカカルボニル-1κ ³ C、2κ ³ C、3κ ⁴ Cは、2つのオスミウム原子に3つのカルボニル基があり、3番目のオスミウム原子に4つのカルボニル基があることを示しています。

ジ-μ-ヒドリド-1:2κ ² H ;1:2κ ² H は、オスミウム原子 1 とオスミウム原子 2 の間に 2 つの水素化物橋があることを指定します。

^{η はハプティシティを表すために体系的に使用されています。η 1}の使用は推奨されません。関係する原子の指定があいまいな場合は、原子の位置を指定する必要があります。これは次の例で説明されます。

• Cr(η ⁶ -C ₆ H ₆ ) _{2 は、ベンゼン配位子の（連続する）原子すべてが関与しているため、ビス（η} ⁶ -ベンゼン）クロムと名付けられ、位置を指定する必要がない。
• [(1,2,5,6-η)-シクロオクタ-1,3,5,7-テトラエン](η ^{5 -}シクロペンタジエニル)コバルトでは、4つの二重結合のうち2つ(位置1と5)だけが中心原子に結合しています。

2 を超える配位数では、複数の配位幾何学が考えられます。たとえば、4 配位の化合物は、四面体、平面正方、四角錐、シーソー型になります。幾何学を記述するには、多面体記号を使用します。配置指数は配位子の位置から決定され、多面体記号とともに名前の先頭に配置されます。たとえば、錯体 ( SP -4-3)-(アセトニトリル)ジクロリド(ピリジン)白金(II) では、名前の先頭の ( SP -4-3) は、平面正方幾何学、4 配位、配置指数 3 を表し、中心原子の周りの配位子の位置を示します。詳細については、多面体記号を参照してください。

添加剤命名法は、一般に、第 3 〜 12 族の有機金属化合物 (遷移金属、亜鉛、カドミウム、水銀) に推奨されます。

中心の Fe 原子が 2 つの平行なシクロペンタジエニル環に配位した最初のサンドイッチ化合物であるフェロセンに続いて、オスモセンやバナドセンなど、同様の構造を持つ化合物の名前が一般的に使用されています。名前の末尾にオセンを使用するのは、ビス (η ⁵ -シクロペンタジエニル) 金属 (および環置換類似体)の個別の分子があり、シクロペンタジエニル環が基本的に平行で、金属が d ブロックにある化合物に限定することが推奨されています。この用語は、Ba(C ₅ H ₅ ) ₂や Sn(C ₅ H ₅ ) ₂などの s または p ブロック元素の化合物には適用されません。

基準を満たす化合物の例は次のとおりです。

• バナドセン、 [V(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• クロモセン、[Cr(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• コバルトセン、[Co(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• ロドセン、 [Rh(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• ニッケロセン、[Ni(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• ルテノセン、[Ru(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• オスモセン、[Os(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• マンガノセン、 [Mn(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]
• レノセン、[Re(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ ]。

メタロセンと名付けるべきではない化合物の例は次のとおりです。

• C ₁₀ H ₁₀チタン
• [Ti(η ⁵ -C ₅ H ₅ ) ₂ Cl ₂ ]は、正しくはジクロリドビス(η ⁵ -シクロペンタジエニル)チタンであり、チタノセンジクロリドではない。

金属間結合を持つ多核化合物では、これらは元素名の後に次のように表示されます:デカカルボニルジヒドリドトリオスミウムでは (3 Os — Os ) 。一対の括弧内には形成された結合の数 (1 より大きい場合) が含まれ、その後に斜体で表記された元素の原子記号が「em-ダッシュ」で区切られて表示されます。

多核クラスターの形状は複雑性に富む。例えばテトラヘドロンなどの記述子や、例えばTd- (13)-Δ4-^クロソなどのCEP記述子を使用することができる。これはクラスターの複雑性によって決まる。以下に記述子とCEPの同等物の例をいくつか示す。（CEP記述子は、このシステムを記述したCasey、Evans、Powellにちなんで名付けられている。^[4]

例:

デカカルボニルジマンガン ビス(ペンタカルボニルマンガン)( Mn — Mn )

ドデカカルボニルテトラロジウム トリ-μ-カルボニル-1:2κ ² C ;1:3κ ² C ;2:3κ ² C -ノナカルボニル- 1κ ² C ,2κ ² C ,3κ ² C ,4κ ³ C -[ T _d -(13)- Δ ⁴ -クロソ]-テトラロジウム(6 Rh - Rh )
またはトリ-μ-カルボニル-1:2κ ² C ;1:3κ ² C ;2:3κ ² C -ノナカルボニル- 1κ ² C ,2κ ² C ,3κ ² C ,4κ ³ C -テトラヘドロ-テトラロジウム(6 Rh — Rh）

推奨事項には、酸の水素名の説明が含まれています。次の例は、この方法を示しています。

• HNO ₃水素（硝酸塩）
• H ₂ SO ₄二水素（硫酸塩）
• HSO−4水素（硫酸）（2−）
• H ₂ S 二水素（硫化物）

水素の命名では電気陽性成分と電気陰性成分の間にスペースがないという、組成命名方法 (硫化水素) との違いに注意してください。

この方法では、ハイドロン (水素原子) の位置に関する構造情報は得られません。この情報を伝える場合は、添加剤名を使用する必要があります (例については以下のリストを参照してください)。

推奨事項には、一般的な酸および関連する陰イオンの許容される名前の完全なリストが示されています。このリストからの選択を以下に示します。

化学量論相は組成に基づいて命名されます。非化学量論相はより複雑です。可能な場合は式を使用する必要がありますが、必要な場合は次のような命名を使用できます。

• 硫化鉄(II)（鉄欠乏）
• 二炭化モリブデン（炭素過剰）

一般的に鉱物名は化学組成の特定には使用すべきではない。しかし、鉱物名は式中の構造タイプを特定するのに使用できる。例：

• BaTiO ₃（ペロブスカイト型）

変動のメカニズムに関する情報がほとんどない場合、または伝える必要がない場合は、単純な表記法が使用されることがあります。

• ~ FeS (約)

連続した組成範囲がある場合、例えばKBrとKClの混合物の場合はK(Br,Cl)、LiClとMgCl ₂の混合物の場合は(Li ₂ ,Mg)Cl ₂と表記されます。次のような一般化された方法を使用することが推奨されます。

• Cu _x Ni _1−x（Cu,Ni）の場合
• KBr _x Cl _1−x（K（Br、Cl）の場合）

CoOの陽イオン空孔はCoO _1−xで記述できることに注意する。

点欠陥、サイト対称性、サイト占有率はすべてKröger–Vink 表記法を使用して記述できますが、IUPAC では空孔はV (元素バナジウム) ではなくVで指定することが推奨されていることに注意してください。

化合物または元素の結晶形を指定するには、ピアソン記号を使用できます。Strukturbericht (例: A1 など) またはギリシャ文字の使用は認められません。ピアソン記号の後に空間群とプロトタイプ式を続けることができます。例:

• 炭素(c F 8 )、ダイヤモンド
• RuAl (C P2 2, Pm3m)( CsCl型)

多形は（例えば、2つの形態が閃亜鉛鉱（立方晶）とウルツ鉱（六方晶）であるZnSの場合）、それぞれZnS( c )とZnS( h )として識別することが推奨されます。