次亜臭素酸

次亜臭素酸
	; 水素、H 酸素、O 臭素、Br
名前
	IUPAC名次亜臭素酸
	その他の名前ブロマノール; 臭素酸(I); ブロモオキシダン; 水酸化臭素;
識別子
CAS番号	13517-11-8 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:29249 ;
ケムスパイダー	75379 ;
ECHA 情報カード	100.119.006
パブケム CID	83547;
ユニ	型番 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID701024864;
	InChI InChI=1S/BrHO/c1-2/h2H キー: CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/BrHO/c1-2/h2H キー: CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/BrHO/c1-2/h2H キー: CUILPNURFADTPE-UHFFFAOYAL;
	笑顔 OBr;
プロパティ
化学式	HOBr
モル質量	96.911 グラムモル−1
密度	2.470グラム/ cm3
沸点	20～25℃（68～77℉、293～298K）
酸性度（p Ka）	8.65
共役塩基	次亜臭素酸塩
関連化合物
その他の陽イオン	次亜臭素酸ナトリウム
関連化合物	次亜フッ素酸; 次亜塩素酸; 次亜ヨウ素酸; 次亜臭素酸塩;
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

次亜臭素酸は、化学式H O Brの無機化合物です。弱く不安定な酸です。主に水溶液で製造され、取り扱われます。生物学的に、また商業的に消毒剤として生成されます。次亜臭素酸塩が固体として単離されることはほとんどありません。

合成と特性

水に臭素を加えると、不均化反応によって次亜臭素酸と臭化水素酸(HBr(aq))が生成されます。

Br ₂ + H ₂ O HOBr + HBr

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自然界では、次亜臭素酸は臭化物と過酸化水素の酸化を触媒する酵素である臭化ペルオキシダーゼによって生成される： ^[2]^[3]

Br ⁻ + H ₂ O ₂ HOBr + OH ⁻

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次亜臭素酸の ap K _{a は}8.65 であるため、pH 7 の水では部分的にしか解離しません。酸と同様に、次亜臭素酸塩は不安定で、ゆっくりと不均化反応を起こして、それぞれ臭素酸塩と臭化物塩を生成します。

3 BrO ⁻ (水溶液) → 2 Br ⁻ (水溶液) + BrO−3(あ)

^ Perrin , D. D. 編 (1982) [1969].水溶液中の無機酸および塩基のイオン化定数。IUPAC化学データ (第 2 版)。オックスフォード: ペルガモン (1984 年出版)。エントリ117。ISBN 0-08-029214-3LCCN 82-16524 。
^ Ximenes, VF, Morgon, NH, & de Souza, AR (2015). 強力な内因性求電子剤、次亜臭素酸：実験的および理論的研究。無機生化学ジャーナル、146、61-68。
^バトラー、 アリソン、ウォーカー、JV (1993)。「海洋ハロペルオキシダーゼ」。化学レビュー。93 (5): 1937–1944。doi :10.1021/cr00021a014。
^ Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (1989). 「好酸球は臭化物を利用してハロゲン化剤を生成する」The Journal of Biological Chemistry . 264 (10): 5660–8. doi : 10.1016/S0021-9258(18)83599-2 . PMID 2538427. 2009-05-26 にオリジナルからアーカイブ。2008-01-12 に取得。