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 硫黄、S 臭素、Br | |
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| 名前 | |
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| IUPAC名
二臭化
二硫黄 | |
| 体系的なIUPAC名
ブロモスルファニルチオ次亜臭素酸塩 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.032.821 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| S 2 Br 2 | |
| モル質量 | 223.93 グラムモル−1 |
| 外観 | オレンジ/黄色の液体 |
| 密度 | 2.703グラム/ cm3 |
| 融点 | −46 °C (−51 °F; 227 K) [1] |
| 沸点 | 46～48℃（115～118℉、319～321K）（0.1mmHg） |
| 加水分解する | |
| 構造 | |
| Ｃ２ | |
| 2硫黄原子 | |
| 下品な | |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
350.52 J/(モル·K) [2] |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
30.96 kJ/モル[2] |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| 安全データシート（SDS） | ICSC1661 |
| 関連化合物 | |
関連している
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関連化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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二臭化二硫黄は、化学式S 2 Br 2の無機化合物である。空気中で煙を発する黄褐色の液体である。元素を直接混合して製造し、真空蒸留で精製する。[3]二塩化二硫黄と 50% 臭化水素酸水溶液からより高い収率を得ることができるが、生成物は加水分解しないように速やかに水から除去する必要がある。[1]この化合物は、関連する硫黄化合物である二塩化二硫黄とは異なり 、特別な用途はない[要出典]が、酸性アルコール分解は「アルキル臭化物の優れた合成法」である。[1]
分子構造はBr−S−S−Brで、二塩化二硫黄（S 2 Cl 2 ）の構造に似ている。電子回折測定によると、 Br a −S−S面とS−S−Br b面の間の角度は84°で、Br−S−S角度は107°である。S −S距離は198.0 pmで、 S 2 Cl 2よりも約5.0 pm短い。[4]
参考文献
- ^ abc Magee, Philip S. (1971). 「硫黄–臭素結合」。Senning, Alexander (編)。有機および無機化学における硫黄。第 1 巻。ニューヨーク: Marcel Dekker。pp. 264–267。ISBN 0-8247-1615-9LCCN 70-154612 。
- ^ ab 無機材料の熱力学的性質 · 純物質。第 2 部 _ BeBr_g から ZrCl2_g までの化合物。Springer-Verlag Berlin Heidelberg。1999 年。p. 99。ISBN 978-3-540-49411-9。
- ^ F. Fehér (1963). 「ジブロモジスルファン」。G. Brauer (編)無機化学分取ハンドブック、第 2 版。第 1 巻。NY、NY: Academic Press。pp. 377–378。
- ^ Zysman-Colman, Eli; Harpp, David (2004). 「XSSX 基 (X = H, Me, R, Cl, Br, F, OR) を含む化合物の構造特性の比較」. Journal of Sulfur Chemistry . 25 (4): 291-316. doi :10.1080/17415990410001710163. S2CID 95468251.