三ヨウ化ホウ素

三ヨウ化ホウ素^[1]
名前
	IUPAC名トリヨードボラン
識別子
CAS番号	13517-10-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	75378 ;
ECHA 情報カード	100.033.492
パブケム CID	83546;
RTECS番号	ED7400000;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ００６５５１９;
	InChI InChI=1S/BI3/c2-1(3)4 キー: YMEKEHSRPZAOGO-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/BI3/c2-1(3)4 キー: YMEKEHSRPZAOGO-UHFFFAOYAR;
	笑顔 IB(I)I;
プロパティ
化学式	BI3 ...
モル質量	391.52 グラム/モル
外観	結晶固体
密度	3.35 g/cm3 （ 50℃）
融点	49.9 °C (121.8 °F; 323.0 K)
沸点	210 °C (410 °F; 483 K)
水への溶解度	可溶性、加水分解
溶解度	CCl 4、CS 2、ベンゼン、クロロホルムに可溶
双極子モーメント	0D
構造
結晶構造	六角
熱化学
熱容量 ( C )	71 J/モル K
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	200 J/モル K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-37.2 kJ/モル
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 0
引火点	−18 °C (0 °F; 255 K)
安全データシート（SDS）	シグマアルドリッチ
関連化合物
関連化合物	三フッ化ホウ素; 三塩化ホウ素; 三臭化ホウ素
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

三ヨウ化ホウ素は、ホウ素とヨウ素の化合物で、化学式はBI _3です。三方平面の分子構造をしています。

準備

三ヨウ化ホウ素は、ホウ素とヨウ素を209.5 °C または 409.1 °F で反応させることによって生成できます。 ^{[要出典]また、ヨウ化水素酸と}三塩化ホウ素を反応させることによっても生成できます。

3HI + BCl ₃ → BI ₃ + 3HCl（反応には高温が必要）

もう一つの方法は、水素化ホウ素リチウムとヨウ素を反応させることです。この反応では、三ヨウ化ホウ素だけでなく、ヨウ化リチウム、水素、ヨウ化水素も生成します。^[2]

3LiBH ₄ + 8I ₂ → 3LiI + 3BI ₃ + 4H ₂ + 4HI

プロパティ

純粋な状態では、三ヨウ化ホウ素は無色または赤みがかった光沢のある、空気および加水分解に敏感な結晶を形成します^[3]。この結晶は六方晶構造（a = 699.09 ± 0.02 pm、c = 736.42 ± 0.03 pm、空間群 P 6 ₃/m（空間群番号176））を持ちます。^[4]三ヨウ化ホウ素は強いルイス酸であり、二硫化炭素に溶けます。^[2]

三ヨウ化ホウ素は水と反応してホウ酸とヨウ化水素酸に分解します。

BI ₃ + 3H ₂ O ⇌ B(OH) ₃ + 3HI

誘電率は5.38、蒸発熱は40.5kJ/molです。極めて高い圧力下では、BI3_は約23GPaで金属となり、約27GPaを超えると超伝導体になります。^[5]

アプリケーション

三ヨウ化ホウ素は他の化合物の製造や触媒（例えば石炭液化）として使用することができます。^[6]

参考文献

^ Lide, DR編 (2005). CRC 化学・物理ハンドブック(第86版). ボカラトン (FL): CRC プレス. ISBN 0-8493-0486-5。
^ ab Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 2 (3.、umgearb. Aufl ed.)。シュトゥットガルト：エンケ。 1978.ISBN 978-3-432-87813-3。
^ “Beiträge zur Chemie der Bor-Stickstoff-Verbindungen” (PDF)。2010 年 9 月 23 日にオリジナル(PDF)からアーカイブされました。2023-09-19に取得。
^ アルバート、バーバラ;コニー、シュミット (2001 年 5 月)。「ボルトリオディッドの結晶構造、BI3」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。627 (5): 809–810。土井:10.1002/1521-3749(200105)627:5<809::AID-ZAAC809>3.0.CO;2-J。ISSN 0044-2313。
^ 浜谷望; 石塚美幸; 小野田鈴江; 姜桂山; 大村綾子; 清水勝也 (2010). 「三ヨウ化ホウ素の圧力誘起相転移、金属化、および超伝導」. Physical Review B. 82 ( 9): 094506. Bibcode :2010PhRvB..82i4506H. doi :10.1103/PhysRevB.82.094506.
^ 「Kohleverflüssigung – Innovations Report」www.innovations-report.de . 2023年9月19日閲覧。

外部リンク

MSDS は 2011-07-23 にWayback Machineにアーカイブされています(リンクが壊れています)

[1] Lide, DR編 (2005). CRC 化学・物理ハンドブック(第86版). ボカラトン (FL): CRC プレス. ISBN 0-8493-0486-5。

[brauer-2] Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 2 (3.、umgearb. Aufl ed.)。シュトゥットガルト：エンケ。 1978.ISBN 978-3-432-87813-3。

[3] “Beiträge zur Chemie der Bor-Stickstoff-Verbindungen” (PDF)。2010 年 9 月 23 日にオリジナル(PDF)からアーカイブされました。2023-09-19に取得。

[4] アルバート、バーバラ;コニー、シュミット (2001 年 5 月)。「ボルトリオディッドの結晶構造、BI3」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。627 (5): 809–810。土井:10.1002/1521-3749(200105)627:5<809::AID-ZAAC809>3.0.CO;2-J。ISSN 0044-2313。

[5] 浜谷望; 石塚美幸; 小野田鈴江; 姜桂山; 大村綾子; 清水勝也 (2010). 「三ヨウ化ホウ素の圧力誘起相転移、金属化、および超伝導」. Physical Review B. 82 ( 9): 094506. Bibcode :2010PhRvB..82i4506H. doi :10.1103/PhysRevB.82.094506.

[6] 「Kohleverflüssigung – Innovations Report」www.innovations-report.de . 2023年9月19日閲覧。