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| 名前 | |
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| IUPAC名
クロム酸バリウム
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| その他の名前
クロム酸バリウム酸化物、
クロム酸、(BaCrO4)、バリウム塩 (1:1)、四酸化クロム酸バリウム(VI) | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.587 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1564 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| BaCrO4 | |
| モル質量 | 253.37グラム/モル |
| 外観 | 黄色の粉末、加熱すると黒くなる |
| 密度 | 4.498グラム/ cm3 |
| 融点 | 210 °C (410 °F; 483 K) (分解) |
| 0.2775 mg/100 mL (20 °C) | |
溶解度積（K sp）
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1.17 × 10 −10 [1] |
| 溶解度 | 強酸に溶ける |
| 構造 | |
| 斜方晶系 | |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
    
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| 危険 | |
| H272、H301、H302、H317、H332、H350、H410 | |
| P201、P202、P210、P220、P221、P261、P264、P270、P271、P272、 P273 、P280、P281、P301 +P310、P301+P312、P302+P352、P304+P312、P304+P340、P308+P313、P312、P321、P330、P333+P313、P363、P370+P378、P391、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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 インフォボックス参照
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クロム酸バリウムは、化学式 BaCrO 4の黄色い砂のような粉末です。これは酸化剤として知られており、加熱するとバリウムイオンの影響で緑色の炎を発します。
歴史
天然に最初に存在するクロム酸バリウムはヨルダンで発見されました。母岩の上に載っていた茶色の結晶は、ヨルダン・ハシミテ王国にちなんでハシミテと名付けられました。ハシミテ結晶の色は、淡い黄褐色から濃い緑がかった茶色までさまざまで、通常長さは1mm未満です。[2]
ハシェマイト結晶は純粋なクロム酸バリウムでできているわけではなく、少量の硫黄も含んでいます。結晶によって硫黄不純物の含有量は異なり、純度の高い暗い結晶のBa 1.00 (Cr 0.93 , S 0.07 ) 1.00 O 4から、純度の低い明るい結晶のBa 1.00 (Cr 0.64 , S 0.36 ) 1.00 O 4まであります。[3]
ハシェミットは重晶石BaSO4と同構造のクロム酸塩類似体であることが判明した。[4]
準備と反応
水酸化バリウムまたは塩化バリウムとクロム酸カリウムを反応させることで合成できます。
あるいは、塩化バリウムとクロム酸ナトリウムの反応によって生成することもできます。その後、沈殿物を洗浄、濾過し、乾燥させます。
- 2 BaCrO 4 + 2 H + → 2 Ba 2+ + Cr 2 O 7 2− + H 2 O
- K sp = [Ba 2+ ][CrO 4 2− ] = 2.1 × 10 −10
アジ化ナトリウムの存在下で水酸化バリウムと反応してクロム酸バリウム(V)を生成します。この反応により酸素と水が放出されます。
![{\displaystyle {\ce {\mathsf {{4BaCrO4}+2Ba(OH)2->[{\ce {NaN3}}]{2Ba3(CrO4)2}+O_{2}{\uparrow }+2H2O{\uparrow }}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47c8f8ae584328795603c8de90741efab79fb383)
一般的な用途
クロム酸バリウムは、多くの用途で有用であることがわかっています。この化合物は、クロムイオンのキャリアとしてよく使用されます。その一例は、クロム電気めっき浴の硫酸塩スカベンジャーとしてクロム酸バリウムを使用することです。[5]時間の経過とともに浴のクロム濃度は低下し、浴は機能しなくなります。クロム酸バリウムを追加すると、クロム酸濃度が上昇して浴の寿命が延びます。
クロム酸バリウムは酸化剤であり、花火の燃焼速度調整剤として有用である。特に遅延導火線などの遅延組成物に有用である。[6]
クロム酸バリウムは亜鉛合金電気めっき表面の腐食防止顔料として使用されます。[7]
固体フマル酸と混合すると、クロム酸バリウムは有機ドライクリーニング溶剤や石油燃料からの不純物や残留水分の除去に使用できます。[8]
クロム酸バリウムはアルカンの脱水素化触媒の成分としても使用される。[9]
バリウムは絵の具の着色にも使われてきました。レモンイエローとして知られる顔料には、硫酸鉛を混ぜたクロム酸バリウムが含まれていることが多かったです。[10]レモンイエローは着色力が中程度だったため、油絵ではあまり使われませんでした。[11] ピエール＝オーギュスト・ルノワールとクロード・モネはレモンイエローで絵を描いたことで知られています。[12]
研究
2004 年に、単結晶 ABO 4型ナノロッドの製造方法が発見されました。この方法は、もともと有機微小管の合成に使用されていたテンプレート合成技術を改良したものです。ナノ粒子は、さまざまなサイズのアルミナ膜の細孔内で成長します。細孔のサイズが異なるため、成長を制御し、形状を再現できます。その後、アルミナを溶解し、ナノ粒子をそのまま残します。合成は室温で実行できるため、コストと条件の制約が大幅に軽減されます。[13]
2010年に、クロムの発がん性を調べるため、4つの六価クロム化合物に関する研究が行われた。クロムイオンは気管支分岐部に蓄積し、組織に定着して腫瘍を誘発する。クロム酸亜鉛を標準物質として用いた結果、クロム酸バリウムは遺伝毒性と細胞毒性の両方を持つことが判明した。細胞毒性は遺伝毒性の結果である可能性が高いと判断されたが、遺伝毒性の原因はまだわかっていない。[14]
安全性
クロム酸バリウムは有毒です。クロム酸塩は粉砕されて吸入されると発がん性物質となります。
参考文献
- ^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（第99版）。CRCプレス。pp.4–47。ISBN 978-1138561632。
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; Hakki, Walid. (1983)「ヨルダン産の新鉱物、ハシェミット、Ba(Cr,S)O 4 」 American Mineralogist、69、1223-1225。
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; Hakki, Walid. (1983)「ヨルダン産の新鉱物、ハシェミット、Ba(Cr,S)O 4 」 American Mineralogist、69、1223-1225。
- ^ Hauff, Phoebe L; Foord, Eugene E; Rosenblum, Sam; Hakki, Walid. (1983)「ヨルダン産の新鉱物、ハシェミット、Ba(Cr,S)O 4 」 American Mineralogist、69、1223-1225。
- ^ Jones, Allen R; Meng, John; Newboy, Kenneth R. (1993) 「クロム電気めっき浴における硫酸塩スカベンジャーとしてのクロム酸バリウムの使用」米国特許第5207890 A号。
- ^ エスパーニャック、アンドレ;モランド、フィリップ。 (1997) 「遅延ヒューズ用の火工品組成物」欧州特許第 0630876 B1 号。
- ^ Fountoulakis, Stavros G; Humayan, Arif; Lezzi, Robert A. (1985)「電気メッキ製品および方法」EP特許番号0140564 A2。
- ^ Jackson, Herman R. (1993)「不純物および残留水分を除去するための固体フマル酸-固体クロム酸バリウム触媒およびその使用方法」米国特許第5154726 A号。
- ^ Ruettinger, Wolfgang; Jacubinas, Richard. (2013)「アルカン脱水素化用クロミアアルミナ触媒」米国特許第20130072739 A1号。
- ^ Douma, M. キュレーター (2008)時代を超えた顔料。ダイナミック教育開発研究所。http://www.webexhibits.org/pigments/
- ^ Kühn, H. および Curran, M., クロム酸ストロンチウム、クロム酸バリウムおよびクロム酸カルシウム、Artists' Pigments. A Handbook of Their History and Characteristics、第 1 巻: Feller, RL (Ed.) Oxford University Press 1986、p. 205 – 207。
- ^ レモンイエロー、ColourLex
- ^ Mao, Yuanbing; Wong, Stanislaus S. (2004)「単結晶ABO 4 −タイプナノロッドの合成およびアレイのための一般的な室温法」 J. Am. Chem. Soc. 126(46), 15245-15252.
- ^ Wise, Sandra S; Holmes, Amie L; Qin,Qin; Xie, Hong; Kafsifis, Spiros P; Thompson, W Douglas; Wise, John Pierce Sr. (2010)「ヒト気管支細胞における4つの6価クロム化合物の遺伝毒性および細胞毒性の比較」Chem. Res. Toxicol. 23, 365-372.
さらなる研究
- Kühn, H. および Curran, M.、「アーティストの顔料に含まれるクロム酸ストロンチウム、クロム酸バリウムおよびクロム酸カルシウム。その歴史と特性に関するハンドブック、第 1 巻」、Feller, RL (編) Oxford University Press 1986 年、p. 205 – 207。
- レモンイエロー、ColourLex