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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.030.137 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩化チタン | |
| モル質量 | 118.77 グラムモル−1 |
| 外観 | 黒い六角形の結晶 |
| 密度 | 3.13グラム/ cm3 |
| 融点 | 1,035 °C (1,895 °F; 1,308 K) |
| 沸点 | 1,500 °C (2,730 °F; 1,770 K) |
磁化率（χ）
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+570.0·10 −6 cm 3 /モル |
| 危険 | |
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |
主な危険
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自然発火性の |
| GHSラベル: [1] | |
 
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| 危険 | |
| H250、H314 | |
| P210、P222、P260、P264、P280、P301+P330+P331、P302+P334、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P363、P370+P378、P405、P422 | |
| 安全データシート（SDS） | 外部MSDS |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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塩化チタン(II)は化学式TiCl 2の化合物です。この黒色の固体は、おそらくその高い反応性のため、あまり研究されていません。[2] Ti(II)は強力な還元剤です。酸素との親和性が高く、水と不可逆的に反応してH 2を生成します。通常の製造方法は、500 °CでのTiCl 3の熱不均化です。この反応は、揮発性のTiCl 4の損失によって促進されます。
- 2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4
この方法は、 VCl 3をVCl 2とVCl 4に変換する方法と同様です。
TiCl 2は層状のCdI 2構造として結晶化する。したがって、Ti(II)中心は6つの塩化物配位子に八面体配位している。[3] [4]
デリバティブ
分子錯体としてはTiCl 2 (chel) 2（chelはDMPE (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2およびTMEDA ((CH 3 ) 2 NCH 2 CH 2 N(CH 3 ) 2）などが知られている。[5]このような種は、関連するTi(III)およびTi(IV)錯体の還元によって調製される。
これらの種では異常な電子効果が観察されている：TiCl 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2 ] 2 は三重項基底状態で常磁性であるが、Ti(CH 3 ) 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P(CH 3 ) 2 ] 2は反磁性である。[6]
TiCl 2の固体誘導体はNa 2 TiCl 4であり、これはTi金属とTiCl 3をNaClフラックス中で反応させることによって生成される。[7]この種は直鎖構造を採用しており、ここでもTi(II)中心は八面体で、末端に軸ハロゲン化物がある。[8]
参考文献
- ^ 「二塩化チタン」. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . 2021年12月12日閲覧。
- ^ Holleman, AF ; Wiberg, E.無機化学アカデミックプレス：サンディエゴ、2001年。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ エルペリン、ガルペリン;サンドラー、RA (1962)。 「ティシ2」。クリスタルグラフィックヤ。7 : 217–19。
- ^ Baenziger, NC; Rundle, RE (1948). 「TiCI 2」. Acta Crystallogr. 1 (5): 274. doi :10.1107/S0365110X48000740.
- ^ Girolami, GS; Wilkinson , G.; Galas, AMR; Thornton-Pett, M.; Hursthouse, MB (1985). 「二価 1,2-ビス(ジメチルホスフィノ)エタン (dmpe) 錯体 MCl 2 (dmpe) 2および MMe 2 (dmpe) 2 (M = Ti、V、Cr、Mn、または Fe) の合成と特性。 MCl 2 (dmpe) 2 (M = Ti、V、または Cr)、MnBr 2 (dmpe) 2、TiMe 1.3 Cl 0.7 (dmpe) 2、および CrMe 2 (dmpe) 2の X 線結晶構造」。J. Chem. Soc.、Dalton Trans. (7): 1339–1348。doi :10.1039/dt9850001339.
{{cite journal}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ Jensen, JA; Wilson, SR; Schultz, AJ; Girolami, GS (1987). 「二価チタン化学。Ti(BH 4 ) 2 (dmpe) 2および Ti(CH 3 ) 2 (dmpe) 2の合成、反応性、X 線および中性子回折研究」。J . Am. Chem. Soc. 109 (26): 8094–5. doi :10.1021/ja00260a029。
- ^ ヒンツ、DJ;デデッケ、T.ウルランド、W.マイヤー、G. (1994)。 「合成、ナトリウムテトラクロロチタン酸（ＩＩ）、Ｎａ２ＴｉＣｌ４による結晶構造と磁気」。有機組織とアルゲマイネ化学の時代。620 (5): 801–804。土井：10.1002/zaac.19946200507。
- ^ ジョンゲン、L.;グローガー、T. Beekhuizen, J. & Meyer, G. (2005)。 「二価チタン: ハロゲン化物 ATiX 3 (A = K、Rb、Cs; X = Cl、Br、I)」。有機体とアルゲマイネ化学の時代。631 (2–3): 582–586。土井：10.1002/zaac.200400464。