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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩素2鉄 | |
| モル質量 | 198.50 グラムモル−1 |
| 外観 | 黒色固体[1] |
| 密度 | 6.9 g·cm −3 [1] |
| 融点 | 208℃ [1] |
| 沸点 | 328℃ [1] |
| 反応する[1] | |
| 溶解度 | ジエチルエーテルと反応し、テトラクロロメタンには不溶性である[1] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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臭化テルル、Te 2 Br |
その他の陽イオン
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一酸化二塩素、OCl 2二塩化硫黄、SCl 2二塩化セレン、SeCl 2 二塩化ポロニウム、PoCl 2 |
関連化合物
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二塩化三テルル、Te 3 Cl 2四塩化テルル、TeCl 4 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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準備
二塩化テルルはテルルとジフルオロジクロロメタンを反応させることで生成できる。[2] [3]
プロパティ
二塩化テルルは水と反応する黒い固体です。溶けて黒い液体になり、蒸発して紫色のガスになります。[1] [5]このガスは、TeCl 2分子のモノマーで構成されており、Te–Cl結合長は 2.329 Å、Cl–Te–Cl結合角は 97.0° です。[5]
二塩化テルル（TeCl 2 ）は不均化に対して不安定である。[5] その錯体はいくつか知られており、よく特徴付けられている。それらはチオ尿素の存在下で二酸化テルルを塩酸で処理することによって生成される。チオ尿素は配位子としても還元剤としても機能し、Te(IV)をTe(II)に変換する。
参考文献
- ^ abcdefg ペリー、デール（2011）。無機化合物ハンドブック。ボカラトン、フロリダ州：CRCプレス。ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.
- ^ グメリン、レオポルド (1976)。テルル(英語とドイツ語)。スプリンガー・フェルラーク。OCLC 77834357。
- ^ Aynsley, EE (1953). 「598. 二塩化テルルの調製と特性」.化学協会誌 (再開) . 王立化学協会 (RSC): 3016. doi :10.1039/jr9530003016. ISSN 0368-1769.
- ^ Haaland, Arne (2008).分子とモデル: 主要元素化合物の分子構造。オックスフォード、ニューヨーク: オックスフォード大学出版局。ISBN 978-0-19-152860-6. OCLC 226969121.
- ^ abc ファーンホルト、リヴ;ハーランド、アーネ。ヴォルデン、ハンス V.クニープ、リュディガー (1985)。 「ガス電子回折によって決定された二塩化テルル TeCl2 の分子構造」。分子構造ジャーナル。128 (1-3)。エルゼビア BV: 29–31。ビブコード:1985JMoSt.128...29F。土井：10.1016/0022-2860(85)85037-7。ISSN 0022-2860。