亜硫酸

亜硫酸
	硫酸(IV)
	亜硫酸の球棒モデル
名前
	IUPAC名亜硫酸
	その他の名前硫酸(IV); チオ酸; スルフィン酸
識別子
CAS番号	7782-99-2 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; 互変異性体:インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:48854 ;
チェムBL	番号: ;
ケムスパイダー	1069 ;
ECHA 情報カード	100.029.066
EC番号	231-973-1;
グメリン参照	1458
ケッグ	C00094 ;
パブケム CID	1100;
ユニ	J1P7893F4J ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID7042435;
	InChI InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) キー: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) キー: LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYAJ;
	笑顔 O[S](=O)O; 互変異性体: O[S+](O)[O-];
プロパティ
化学式	硫酸水素ナトリウム
モル質量	82.07グラム/モル
酸性度（p Ka）	1.857, 7.172
共役塩基	亜硫酸水素塩
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314、H332
注意事項	P260、P261、P264、P271、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P312、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P312、P321、P363、P405、P501
引火点	不燃性
安全データシート（SDS）	0074 ...
関連化合物
関連化合物	二酸化硫黄; 硫酸; 亜セレン酸
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

硫酸（IV）（英国表記：sulphuric(IV) acid ）は、亜硫酸（英国表記： sulphurous）やチオン酸としても知られ、^[^要出典^]、化学式H ₂ SO ₃の化合物です。

水中の二酸化硫黄溶液のラマンスペクトルは、 SO ₂分子と亜硫酸水素イオンHSOによる信号のみを示している。−3^[2]信号の強度は以下の平衡と一致している：

SO ₂ + H ₂ O ⇌ HSO−3+ H ⁺ Ka ₌ 1.54 × 10 ⁻² ; p Ka = _1.81。

¹⁷ O NMR分光法は、亜硫酸とプロトン化亜硫酸塩の溶液に異性体の混合物が含まれており、それが平衡状態にあることを証明した。^[3]

[H−OSO ₂ ] ⁻ ⇌ [H−SO ₃ ] ⁻

亜硫酸溶液を濃縮しようとすると、単に平衡が逆転し、二酸化硫黄と水蒸気が発生します。式4SO ₂ ·23H ₂ Oのクラスレートが結晶化しています。これは 7 °C 以上で分解します。

歴史と生産

亜硫酸は一般に遊離状態では存在しないことが知られており、このため教科書では水を含まない形では単離できないと記載されています。^{[4]しかし、1988年に}亜硫酸ジエチルの解離イオン化によって気相で分子が検出されました。^[5]しかし、この捉えどころのない酸の共役塩基は、一般的な陰イオン、亜硫酸水素イオン（または亜硫酸水素イオン）と亜硫酸イオンです。亜硫酸は、二酸化硫黄から酸性雨が形成される際の中間種です。 ^[6]

用途

二酸化硫黄の水溶液は亜硫酸とも呼ばれ、亜硫酸水素塩や亜硫酸塩の溶液と同様に還元剤や消毒剤として使用されます。これらは別の酸素原子を受け入れることで硫酸または硫酸塩に酸化されます。 ^[7]

参照

参考文献

^ Perrin , D. D. 編 (1982) [1969].水溶液中の無機酸および塩基のイオン化定数。IUPAC化学データ (第 2 版)。オックスフォード: ペルガモン (1984 年出版)。エントリ217。ISBN 0-08-029214-3LCCN 82-16524 。
^ ジョリー、ウィリアム L. (1991)。現代無機化学（第 2 版）。ニューヨーク: マグロウヒル。ISBN 0-07-032768-8。
^ キャサリン・E・ハウスクロフト、アラン・G・シャープ（2008年）。「第16章：第16族元素」無機化学、第3版。ピアソン。520ページ。ISBN 978-0-13-175553-6。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 719。ISBN 978-0-08-037941-8。
^ D. Sülzle; M. Verhoeven; JK Terlouw; H. Schwarz (1988). 「亜硫酸 (H ₂ SO ₃ ) およびそのラジカルカチオンの生成と気相中の安定種としての特性評価」Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533– 4. doi :10.1002/anie.198815331.
^ McQuarrie; Rock (1987).一般化学（第2版）. ニューヨーク: WH Freeman and Company. p. 243. ISBN 0-7167-1806-5。
^ L. Kolditz、Anorganische Chemie、VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften、ベルリン、1983、S. 476。

[P82db-1] Perrin , D. D. 編 (1982) [1969].水溶液中の無機酸および塩基のイオン化定数。IUPAC化学データ (第 2 版)。オックスフォード: ペルガモン (1984 年出版)。エントリ217。ISBN 0-08-029214-3LCCN 82-16524 。

[2] ジョリー、ウィリアム L. (1991)。現代無機化学（第 2 版）。ニューヨーク: マグロウヒル。ISBN 0-07-032768-8。

[InorgChem-3] キャサリン・E・ハウスクロフト、アラン・G・シャープ（2008年）。「第16章：第16族元素」無機化学、第3版。ピアソン。520ページ。ISBN 978-0-13-175553-6。

[4] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。p. 719。ISBN 978-0-08-037941-8。

[5] D. Sülzle; M. Verhoeven; JK Terlouw; H. Schwarz (1988). 「亜硫酸 (H ₂ SO ₃ ) およびそのラジカルカチオンの生成と気相中の安定種としての特性評価」Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533– 4. doi :10.1002/anie.198815331.

[6] McQuarrie; Rock (1987).一般化学（第2版）. ニューヨーク: WH Freeman and Company. p. 243. ISBN 0-7167-1806-5。

[7] L. Kolditz、Anorganische Chemie、VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften、ベルリン、1983、S. 476。