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シュウ酸ナトリウム、またはシュウ酸二ナトリウムは、化学式Na₂C₂O₄で表される化合物です。シュウ酸のナトリウム塩であり、ナトリウム陽イオンNa⁺とシュウ酸陰イオンC₂O₄²⁻を含んでいます。白色の結晶性で無臭の固体であり、融点以上で分解します。
シュウ酸ナトリウムは還元剤として作用し、過マンガン酸カリウム（KMnO 4 ）溶液の標準化のための一次標準として使用されることがあります。
シュウ酸ナトリウムの鉱物形態はナトロキサラートである。これは非常にまれにしか見つからず、超アルカリ性ペグマタイトの極めてナトリウム濃度の高い条件下に限られる。[ 4 ]
シュウ酸ナトリウムは、シュウ酸と水酸化ナトリウム（NaOH）を1：2の酸対塩基モル比で中和することにより調製できます。蒸発により無水シュウ酸塩が得られ、これを200～250 ℃（392～482 °F）に加熱することで完全に乾燥させることができます。[ 5 ]
半中和は、NaOH を 1:1 の比率で使用することで達成でき、NaHC 2 O 4、一塩基性シュウ酸ナトリウム、または水素シュウ酸ナトリウムが生成されます。
あるいは、ギ酸ナトリウムを360 ℃（680 °F）を超える温度で加熱して分解することによっても製造できる。
シュウ酸ナトリウムは、約250 ℃（482 °F）の融点を超えると炭酸ナトリウムと一酸化炭素に分解し始めます。[ 2 ]
200～525 ℃（392～977 °F）で五酸化バナジウムと1：2のモル比で加熱すると、上記の反応は抑制され、代わりに二酸化炭素を放出してバナジウムオキシブロンズナトリウムが生成される[ 6 ]。
温度の上昇に伴い、 xの値は1まで増加する。
シュウ酸ナトリウムは過マンガン酸カリウム溶液の標準化に使用されます。添加された過マンガン酸塩がすべて速やかに反応するように、滴定混合物の温度は60 °C (140 °F)より高くすることが望ましいです。反応の速度論は複雑で、生成されたマンガン(II)イオン( Mn 2+ )は、過マンガン酸塩とシュウ酸 (過剰の硫酸の添加によってその場で生成される) との間のさらなる反応を触媒します。最終的な式は次のとおりです。[ 7 ]
他のいくつかのシュウ酸塩と同様に、シュウ酸ナトリウムは人体に有毒です。口、喉、胃の灼熱痛、血の嘔吐、頭痛、筋肉のけいれん、痙攣、血圧低下、心不全、ショック、昏睡、そして死に至る可能性があります。シュウ酸塩の摂取による半数致死量（LD50）は 体重1kgあたり10～15g 。
クエン酸塩と同様に、シュウ酸ナトリウムも血漿からカルシウムイオン（Ca2 +）を除去するために使用できます。また、血液の凝固を防ぐ効果もあります。ただし、シュウ酸ナトリウムは血液からカルシウムイオンを除去することで脳機能を損ない、腎臓にシュウ酸カルシウムを沈着させる可能性があることに注意してください。