緑泥石銀

緑泥石銀
名前
	IUPAC名緑泥石銀
	その他の名前銀(I)緑泥石;
識別子
CAS番号	7783-91-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	8031311;
パブケム CID	9855611;
	InChI InChI=1S/Ag.ClHO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1;
	笑顔 [O-]Cl=O.[Ag+];
プロパティ
化学式	塩化銀2
モル質量	175.32 グラム/モル
外観	わずかに黄色の固体
融点	156 °C (313 °F; 429 K) (分解)
水への溶解度	0.45 g/100ml
屈折率( n D )	2.1
構造
結晶構造	斜方晶系
空間群	ペッカ
格子定数	a = 6.075 Å、b = 6.689 Å、c = 6.123 Å
熱化学
熱容量 ( C )	20.81カロリー/度
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	32.16カロリー/度
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	0.0 kcal/モル
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
関連化合物
その他の陰イオン	塩素酸銀; 過塩素酸銀; 次亜塩素酸銀
その他の陽イオン	亜塩素酸ナトリウム
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

亜塩素酸銀は、化学式 AgClO ₂の化合物です。このわずかに黄色の固体は衝撃に弱く、斜方晶系の結晶構造を持っています。

準備

亜塩素酸銀は硝酸銀と亜塩素酸ナトリウムの反応によって生成される：^[5]

AgNO ₃ + NaClO ₂ → AgClO ₂ + NaNO ₃

反応と特性

通常の加熱では105℃で激しく爆発する。^[2]

AgClO ₂ → AgCl + O ₂

注意深く加熱すると、156℃で分解して塩化銀を形成する。亜塩素酸が存在すると塩素酸銀に分解することもある。 ^[2]

亜塩素酸銀は硫黄や塩酸などの様々な物質と爆発的に反応し、塩化銀を形成する。また、二酸化硫黄によって還元され、硫酸と反応して二酸化塩素を形成する。^{[6]この化合物は}、ヨードメタンやヨードエタンと接触すると爆発する。^[7]

亜塩素酸銀錯体

亜塩素酸銀は無水アンモニアと反応して三アンモニア亜塩素酸銀を形成する。^[6]

AgClO ₂ + 3NH ₃ → 3NH ₃・AgClO ₂

参考文献

^ ab AG Massey; NR Thompson; BFG Johnson (2016). 銅、銀、金の化学(電子書籍)。ペルガモン国際科学技術工学社会学図書館: Elsevier Science。p. 108。ISBN 9781483181691。
^ abcd F. ソリモシ (1968)。「亜塩素酸銀、塩素酸塩、過塩素酸銀の熱安定性と物理的性質*」。物理化学の時代。57 (1)。オルデンブールヴィッセンシャフトヴェルラーグ: 1–18。土井：10.1524/zpch.1968.57.1_2.001。S2CID 102195060。
^ M. Okuda; M. Ishihara; M. Yamanaka; S. Ohba; Y. Saito (1990). 「亜塩素酸鉛、亜塩素酸マグネシウム六水和物および亜塩素酸銀の構造」。Acta Crystallogr . 46 (10): 1755–1759. Bibcode :1990AcCrC..46.1755O. doi :10.1107/S010827019000066X.
^ ab Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer (1937). 「銀亜塩素酸：15～300Kの熱容量、自由エネルギーと溶解熱、エントロピー。亜塩素酸イオンのエントロピー」J. Am. Chem. Soc . 59 (12): 2640–2642. doi :10.1021/ja01291a046.
^ J. Cooper; RE Marsh (1961). 「AgClO2の構造について」. Acta Crystallogr . 14 (2): 202–203. Bibcode :1961AcCry..14..202C. doi : 10.1107/S0365110X61000693 .
^ ab Joseph William Mellor (1922)。Mellorの無機化学および理論化学に関する総合論文補遺: 補遺 3. K、Rb、Cs、Fr。イリノイ大学アーバナシャンペーン校: Longmans、Green and Company。p. 284。
^ Urben, Peter編 (2013). Bretherickの反応性化学物質ハザードハンドブック. Elsevier Science. p. 4. ISBN 9780080523408。

[soln-1] AG Massey; NR Thompson; BFG Johnson (2016). 銅、銀、金の化学(電子書籍)。ペルガモン国際科学技術工学社会学図書館: Elsevier Science。p. 108。ISBN 9781483181691。

[ag-2] F. ソリモシ (1968)。「亜塩素酸銀、塩素酸塩、過塩素酸銀の熱安定性と物理的性質*」。物理化学の時代。57 (1)。オルデンブールヴィッセンシャフトヴェルラーグ: 1–18。土井：10.1524/zpch.1968.57.1_2.001。S2CID 102195060。

[cry-3] M. Okuda; M. Ishihara; M. Yamanaka; S. Ohba; Y. Saito (1990). 「亜塩素酸鉛、亜塩素酸マグネシウム六水和物および亜塩素酸銀の構造」。Acta Crystallogr . 46 (10): 1755–1759. Bibcode :1990AcCrC..46.1755O. doi :10.1107/S010827019000066X.

[heat-4] Wendell V. Smith; Kenneth S. Pitzer; Wendell M. Latimer (1937). 「銀亜塩素酸：15～300Kの熱容量、自由エネルギーと溶解熱、エントロピー。亜塩素酸イオンのエントロピー」J. Am. Chem. Soc . 59 (12): 2640–2642. doi :10.1021/ja01291a046.

[sny-5] J. Cooper; RE Marsh (1961). 「AgClO2の構造について」. Acta Crystallogr . 14 (2): 202–203. Bibcode :1961AcCry..14..202C. doi : 10.1107/S0365110X61000693 .

[react-6] Joseph William Mellor (1922)。Mellorの無機化学および理論化学に関する総合論文補遺: 補遺 3. K、Rb、Cs、Fr。イリノイ大学アーバナシャンペーン校: Longmans、Green and Company。p. 284。

[7] Urben, Peter編 (2013). Bretherickの反応性化学物質ハザードハンドブック. Elsevier Science. p. 4. ISBN 9780080523408。