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| 名前 | |
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| IUPAC名
亜硝酸ニッケル(II)
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| その他の名前
亜硝酸ニッケル
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| 国連番号 | 2726 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ニッケル( NO2 ) 2 | |
| モル質量 | 150.73グラム/モル |
| 外観 | 青緑色の結晶 |
| 密度 | 8.90 g/cm 3 (20 °C) [疑わしい–議論] |
| 非常に溶けやすい | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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亜硝酸ニッケル(II)は、化学式Ni(NO 2 ) 2の無機化合物です。[1]無水亜硝酸ニッケルは、1961年にシリル・クリフォード・アディソンによって初めて発見されました。アディソンは、ガス状のテトラカルボニルニッケルを四酸化二窒素と反応させて緑色の煙を発生させました。亜硝酸ニッケルは、亜硝酸銀に続いて発見された2番目の遷移元素無水亜硝酸塩でした。[2]
プロパティ
亜硝酸ニッケルは220℃に加熱すると分解するが、アルゴン中では260℃まで加熱できる。亜硝酸塩はニッケルと共有結合しており、わずかに揮発性がある。 [ 3 ]固体の赤外線スペクトルには、1575、1388、1333、1240、1080、830 cm −1に吸収帯がある。 [3] 液体四酸化二窒素は亜硝酸ニッケルを硝酸ニッケルに酸化する。[3]
解決方法
亜硝酸ニッケルが水に溶解すると、Ni(NO 2 ) 2 (H 2 O) 4、Ni(NO 2 ) 3 (H 2 O)などのさまざまな混合ニトロ水錯体が形成されます。−3、およびNi(NO 2 )(H 2 O)+5[4 ]
アルカリ金属亜硝酸塩をニッケル塩溶液に加えると、 水性錯体Ni(NO 2 ) 2 (H 2 O) 4が形成されます。
- ニッケル(H 2 O)2歳以上6+ 2いいえ−2⇌ Ni(NO 2 ) 2 (H 2 O) 4 + 2 H 2 O;標準状態でのK = 0.16
この錯体はNi(H 2 O) 6 2+イオンよりもはるかに強いエメラルドグリーン色をしている。ブルッカーは、強い光がイオン性ニトロ錯体を光触媒的に破壊し、Ni(NO 2 ) 2 (H 2 O) 4だけが残ると主張している。[4]
亜硝酸ニッケルは不均化反応により水溶液中でゆっくりとわずかに分解する：[4]
- 3 NO 2 − + 2 H + → 2 NO(g) + NO 3 – + H 2 O
複合体
追加の配位子が存在すると、亜硝酸ニッケルは色を大きく変えることができる。これらの色の変化は、ニトロ配位子がニトリト（-ONO）錯体に転位する新しい分子軌道、または結合異性によって生じる可能性がある。色別に分類すると、既知の化合物は以下のとおりである：[5] [6] [7]
- バイオレット
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- ニ((Me2N)ピル) 2 (ONO) 2
- 赤みがかった青紫
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- ニッケル((MeNH)ピル) 2 (NO 2 ) 2
- 青灰色
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- Ni(C(MeNH)H(CH2)3(CMeH)NH) 2 (ONO) 2
- 青
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- ニッケル(ピル) 4 (ONO) 2
- ニッケル(N,N-エトエン) 2 ( NO2 ) 2
- Ni(C(Me2N)H(CH2)4NH) 2 (ONO) 2
- ニ((MeNH)(Me)ピル) 2 (ONO) 2
- 青緑
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- Ni ( R n en) 2 (ONO ) 2
- ニ(N,N'-エトエン) 2 ( NO2 ) 2
- 赤
- ピンク
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- ニ(メエン) 2 (NO 2 ) 2
複塩
ニトロニッケル酸塩は、ニッケルにさらにニトロ基が結合してアニオンを生成する関連化合物です。ニッケル複亜硝酸塩とも呼ばれます。
参考文献
- ^ アクロン大学化学データベース 2012-12-15 archive.todayにアーカイブ
- ^ ニューナムのルイス卿、ジョンソン、BFG (1997 年 11 月 1 日)。「シリル・クリフォード・アディソン。1913 年 11 月 28 日 - 1994 年 4 月 1 日。1970 年に FRS に選出」。王立 協会フェローの伝記。43 : 3–12。doi : 10.1098/rsbm.1997.0001。JSTOR 770322。S2CID 70964112 。
- ^ abc Addison, CC; Johnson, BF G; Logan, N.; Wojcicki , A. (1961 年 8 月)。「遷移金属亜硝酸塩」。Proceedings of the Chemical Society (8 月): 306–307。doi :10.1039/PS9610000273。
- ^ abc Brooker, MH (1975). 「水性ニッケル(II)-亜硝酸塩系の赤外線およびラマンスペクトル研究。化学平衡の光化学的変化の証拠」。Journal of the Chemical Society、Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases。71 : 647。doi : 10.1039/F19757100647。
- ^
- Goodgame, DML; Hitchman , MA (1964年10 月)。「ニトロおよびニトリト錯体の研究。I. ニッケル (II) のニトリト錯体」。無機化学。3 (10): 1389–1394。doi :10.1021/ic50020a010。
- Goodgame, DML; Hitchman , MA (1965 年 5 月)。「ニトロおよびニトリト錯体の研究。II. キレート NO2 基を含む錯体」。無機化学。4 (5): 721–725。doi :10.1021/ic50027a027。
- Goodgame, DML; Hitchman, MA (1966 年 8 月)。「ニトロおよびニトリト錯体の研究。III. ニッケル (II) のいくつかのニトロ錯体とニトロ-ニトリト平衡」。無機化学。5 (8): 1303–1307。doi :10.1021/ic50042a001。
- ^ El-Sayed, Laila; Ragsdale, Ronald O. (1967年9月). 「ニッケル(II)亜硝酸塩錯体」.無機化学. 6 (9): 1640–1643. doi :10.1021/ic50055a006.
- ^ Finney, AJ; Hitchman, MA; Raston, CL (1981). 「遷移金属亜硝酸塩錯体の構造と分光学的研究。I.トランス-ビス(エタン- 1,2-ジアミン)ジニトロニッケル(II)、トランス-ビス[N, N-ジメチル(エタン- 1,2-ジアミン)]ジニトロニッケル(II)、およびトランス-ビス[N, N'-ジメチル(エタン- 1,2-ジアミン)]ジニトロニッケル(II) 一水和物の結晶構造とスペクトル」。オーストラリア化学ジャーナル。34 (10): 2047。doi :10.1071/CH9812047 。