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| 名前 | |
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| 体系的なIUPAC名
硫化ゲルマニウム(IV) [1] | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.537 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ゲS2 | |
| モル質量 | 136.75 グラムモル−1 |
| 外観 | 白色の半透明の結晶 |
| 密度 | 2.94 g cm −3 |
| 融点 | 840 °C (1,540 °F; 1,110 K) |
| 沸点 | 1,530 °C (2,790 °F; 1,800 K) |
| 0.45g/100mL | |
| 溶解度 | 液体アンモニアに溶ける |
磁化率（χ）
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−53.3·10 −6 cm 3 /モル |
| 構造 | |
| 単斜晶系、mP36 | |
| PC、No.7 | |
| Geでは四面体、Sでは曲がっている | |
| 熱化学 | |
熱容量 ( C )
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50 J /(モル・K) |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-150.06 kJ/モル |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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二硫化炭素 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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二硫化ゲルマニウムまたは硫化ゲルマニウム(IV)は、化学式Ge S 2の無機化合物である。白色の高融点結晶固体である。[1] [2]この化合物は3次元ポリマーであり、[3] [4]一次元ポリマーである二硫化ケイ素とは対照的である。Ge-S距離は2.19Åである。 [3]
分離、生産、反応
二硫化ゲルマニウムは、アルギロダイトのサンプルで初めて発見されました。硫化ゲルマニウムは水性酸に溶解しないため、分離が容易でした。[5]
二硫化ゲルマニウムは、濃塩酸溶液中の四塩化ゲルマニウムの溶液を硫化水素で 処理することによって生成されます。白色の固体として沈殿します。[6]
水には溶けませんが、チオゲルマニウム酸塩の形成により 硫化ナトリウム水溶液に溶解します。
- GeS 2 + Na 2 S → Na 2 GeS 3
自然発生
天然のGeS2は、石炭鉱山の廃棄物の山を燃やした噴気孔に限定されています。[7]
参考文献
- ^ ab Johnson, OH (1952). 「ゲルマニウムとその無機化合物」.化学レビュー. 51 (3): 431–469. doi :10.1021/cr60160a002.
- ^ ゴルブコフ、AV;ドブロフスキー、イギリス;シェリク、AI (1998)。 「GeS 2単結晶の調製と特性」。半導体。32 (7): 734–735。Bibcode :1998Semic..32..734G。土井：10.1134/1.1187494。S2CID 101832592。
- ^ ab Zachariasen, WH (1936). 「二硫化ゲルマニウムの結晶構造」. Journal of Chemical Physics . 4 (9): 618–619. Bibcode :1936JChPh...4..618Z. doi :10.1063/1.1749915.
- ^ クリコバ、LF;リチャギナ、LM;ジブロフ、IP;デュジェヴァ、TI;ニコラエフ、NA;ブラジキン、VV (2014)。 「GeS 2と GeSe 2の高圧高温研究」。組織。メーター。50 (8): 768–774。土井：10.1134/S002016851408010X。S2CID 98354736。
- ^ ウィンクラー、C. (1886)。 「ゲルマニウムのゲルマニウム」。実用化学ジャーナル。34 (1): 177–229。土井：10.1002/prac.18860340122。
- ^ PW Schenk (1963)。「二硫化ゲルマニウム」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第 2 版。第 2 巻、ページ = 723-724。NY、NY: Academic Press。
- ^ 「無名（Ge硫化物）」。