炭酸鉄(II)

炭酸鉄(II)
名前
	その他の名前炭酸鉄
識別子
CAS番号	563-71-3 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	10774 ;
ECHA 情報カード	100.008.418
E番号	E505 （酸性度調整剤、...）
パブケム CID	11248;
ユニ	ＭＺ３Ｑ７２Ｕ５２Ｏ ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID8052225;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Fe/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 キー: RAQDACVRFCEPDA-UHFFFAOYSA-L;
	笑顔 C(=O)([O-])[O-].[Fe+2];
プロパティ
化学式	鉄CO3
モル質量	115.854 グラム/モル
外観	白い粉末または結晶
密度	3.9 g/cm3 [
融点	分解する
水への溶解度	0.0067 g/L; [ Ksp = 1.28 × 10 −11
溶解度積（K sp）	3.13 × 10 −11
磁化率（χ）	+11,300·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	六方不等辺三角形 / 三方晶系 ( 3 2/m); 空間群: R 3 c, a = 4.6916 Å , c = 15.3796 Å
座標幾何学	6
関連化合物
その他の陰イオン	硫酸鉄(II)
その他の陽イオン	炭酸銅(II)、炭酸亜鉛
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

炭酸鉄(II)、または炭酸第一鉄は、化学式FeCOで表される化合物である。
₃は、鉱物シデライトとして自然に発生する。通常の常温では、鉄(II)陽イオンFeからなる緑褐色のイオン性固体である。 ^2歳以上
および炭酸イオン CO^{2−3 （}
_2−3）^[5 ]

準備

炭酸鉄は、塩化鉄(II)と炭酸ナトリウムなどの2つのイオンの溶液を反応させることによって製造できる。^[5]

塩化鉄
₂+な
₂CO の
₃→鉄CO
₃+ 2塩化ナトリウム

炭酸鉄は、過塩素酸鉄(II)などの鉄( II)塩と重炭酸ナトリウムの溶液から二酸化炭素を放出しながら製造することもできる。^[6]

Fe ( ClO
₄）₂ + 2 NaHCO
₃→鉄CO
₃+ 2塩化ナトリウム
₄+ CO
₂+ H
₂お

セルらはこの反応をFeCl
₂Fe ( ClOの代わりに
₄）₂）を0.2Mで添加して非晶質FeCOを調製する
₃^[7 ]

酸素 Oを排除するよう注意する必要がある
₂溶液から、Fe^2歳以上
イオンは容易にFeに酸化される^3歳以上
特にpH6.0以上では顕著となる。^[6]

炭酸鉄は二酸化炭素溶液にさらされた鋼鉄や鉄の表面にも直接形成され、「炭酸鉄」スケールを形成する。^[3]

鉄+ CO
₂+ H
₂O → FeCO
₃+ H
₂

プロパティ

水中での溶解度の温度依存性は、ウェイ・サンらによって次のように決定された。

\log K_{\mathit {sp}}=-59.3498-0.041377T-2.1963/T+24.5724\log T+2.518{\sqrt {I}}-0.657I,

ここでTはケルビン単位での絶対温度、Iは液体のイオン強度である。 ^[3]

炭酸鉄は約500～600℃（773～873 K）で分解する。^[8]

用途

炭酸鉄は貧血の治療のための鉄サプリメントとして使われてきました。^[9]猫や犬では生物学的利用能が非常に低いことが知られています。^[10]

毒性

炭酸鉄はわずかに毒性があり、経口摂取による致死量は0.5～5g/kg（体重70kgの人の場合は35～350g）と推定される。^[11]

炭酸鉄(III)

炭酸鉄(II)とは異なり、炭酸鉄(III)は単離されていない。水性鉄(III)イオンと炭酸イオンの反応によって炭酸鉄(III)を生成しようとすると、二酸化炭素または重炭酸塩が放出され、酸化鉄(III)が生成される。^[12]

参考文献

^ D R. Lide編(2000)：「CRC化学・物理学ハンドブック」第81版。4-65ページ。
^ Patty, F. 編 (1963):「産業衛生と毒性学」; 第2巻:「毒性学」。第2版。インターサイエンス。1053ページ。
^ abc Wei Sun (2009)：「CO2/H2S腐食における炭酸鉄および硫化鉄スケール形成の速度論」。オハイオ大学博士論文。
^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（99版）。CRCプレス。pp.5–188。ISBN 1138561630。
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^ 「炭酸鉄の熱分解の速度論」。エジプト 化学ジャーナル。53 (6): 871–884。2010-12-31。doi : 10.21608/ ejchem.2010.1268。ISSN 2357-0245。
^ A .Osol および JE Hoover 他編 (1975)：「Remington's Pharmaceutical Sciences」第 15 版。Mack Publishing。775 ページ
^ 「犬と猫の食品の栄養的妥当性を実証するための AAFCO の方法 (2014 年の出版に向けて提案)」(PDF) AAFCO. 2013 年。
^ Gosselin, RE, HC Hodge, RP Smith, MN Gleason. 市販製品の臨床毒性学。第 4 版。ボルチモア: Williams and Wilkins、1976 年、p. II-97
^ ロナルド・リッチ (2007)。「8 鉄からハッシウムまで」。水中の無機反応 (第 1 版)。シュプリンガー・ベルリン、ハイデルベルク。p. 178。ISBN 9783540739616。

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[12] ロナルド・リッチ (2007)。「8 鉄からハッシウムまで」。水中の無機反応 (第 1 版)。シュプリンガー・ベルリン、ハイデルベルク。p. 178。ISBN 9783540739616。