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| 名前 | |||
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| 推奨されるIUPAC名
四塩化二ホウ素 | |||
| 体系的なIUPAC名
テトラクロロジボラン(4) | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| B 2 Cl 4 | |||
| モル質量 | 163.42 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 無色の液体 | ||
| 密度 | 1.5 g/cm3 ( 0℃) | ||
| 融点 | −92.6 °C (−134.7 °F; 180.6 K) | ||
| 沸点 | 65.5 °C (149.9 °F; 338.6 K) | ||
| 熱化学 | |||
熱容量 ( C )
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137.7 J/モル・K | ||
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
232.3 J/モル・K | ||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-523 kJ/モル | ||
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )
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-468.8 kJ/モル | ||
| 関連化合物 | |||
関連化合物
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四フッ化二ホウ素 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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四塩化二ホウ素は化学式B 2 Cl 4で表される化合物で、無色の液体です。[1]
合成
現代の合成法では、銅を用いて三塩化ホウ素を脱塩素化します。[2] [より良い情報源が必要]
また、低温での三塩化ホウ素の放電処理によっても形成される：[ 1 ] [3]
- BCl 3 → BCl 2 + Cl
- Cl + Hg (電極) → HgCl または HgCl 2
- 2 BCl 2 → B 2 Cl 4
最も効率的な合成技術は、脱塩素化金属を使用せず、代わりにガス状の三塩化ホウ素に高周波 交流電流を流すものである。 [4]
反応
この化合物は有機ホウ素化合物の合成試薬として使用される。例えば、四塩化二ホウ素はエチレンに付加する：[5]
- CH 2 =CH 2 + B 2 Cl 4 → Cl 2 B–CH 2 –CH 2 –BCl 2
- 3 B 2 Cl 4 + 3 H 2 → B 2 H 6 + 4 BCl 3
ボランの場合、水素を置換してジクロロボラン(3)と多面体ジクロロボランを形成する。加熱により不均化が起こり、三塩化ホウ素と多面体塩化ホウ素(I)に戻る。 [4]
参考文献
- ^ ab PL Timms (1972). 低温凝縮. アカデミックプレス. p. 143. ISBN 0-12-023614-1。
{{cite book}}:|work=無視されました (ヘルプ) - ^ Timms, Peter L. (1979). 「テトラクロロジボラン(4) (ジボロンテトラクロリド)」.無機合成. 第19巻. pp. 74–78. doi :10.1002/9780470132500.ch14. ISBN 9780470132500。
- ^ ab Urry, Grant; Wartik, Thomas; Moore , RE; Schlesinger, HI (1954). 「四塩化二ホウ素 B 2 Cl 4 の調製といくつかの特性」。アメリカ化学会誌。76 (21): 5293–5298。doi :10.1021/ja01650a010。ISSN 0002-7863 。
- ^ ab Morrison, John A. (1991-01-01). 「多面体ハロゲン化ホウ素と四ハロゲン化二ホウ素の化学」.化学レビュー. 91 (1): 35–48. doi :10.1021/cr00001a003. ISSN 0009-2665.
- ^ Urry, Grant; Kerrigan, James; Parsons, Theran D.; Schlesinger, HI (1954). 「有機ホウ素化合物の合成試薬としてのジボロンテトラクロライド、B 2 Cl 4 。I .ジボロンテトラクロライドとエチレンの反応」。アメリカ化学会誌。76 (21): 5299–5301。doi : 10.1021 /ja01650a011。ISSN 0002-7863 。