リン酸銅(II)

リン酸銅(II)
名前
	IUPAC名リン酸銅(II)
	その他の名前リン酸; 三銅
識別子
CAS番号	7798-23-4三水和物 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	77984 ;
ECHA 情報カード	100.029.322
パブケム CID	86469;
ユニ	型番 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ００８７２５４７;
	InChI InChI=1S/3Cu.2H3O4P/c;;;21-5(2,3)4/h;;;2(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p -6 キー: GQDHEYWVLBJKBA-UHFFFAOYSA-H;
	笑顔 [O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Cu+2].[Cu+2 ].[Cu+2];
プロパティ
化学式	銅3（PO4）2
モル質量	380.580722 g/mol (無水) ; 434.63 g/mol (三水和物)
外観	淡青緑色の粉末（無水）; 青色またはオリーブ色の結晶（三水和物）
水への溶解度	わずかに溶ける
溶解度積（K sp）	1.4 × 10 −37
溶解度	無水：アンモニア; に溶ける三水和物: 水酸化アンモニウム; に溶け、アセトンにわずかに溶け、エタノールに溶けない ; ;
構造
結晶構造	斜方晶系（三水和物）
危険
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
REL (推奨)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
IDLH（差し迫った危険）	TWA 100 mg/m 3（銅として）
関連化合物
その他の陽イオン	リン酸鉄(II)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

リン酸銅(II)は、化学式Cu ₃ (PO ₄ ) _{2で表される}無機化合物です。リン酸の第二銅塩とみなすことができます。無水リン酸銅(II)および三水和物は青色の固体です。

準備

硫酸銅(II)水溶液にアルカリ金属リン酸溶液を加えると、水和リン酸銅(II)が沈殿する。^{[4]無水物質は、}リン酸二アンモニウムと酸化銅(II)との高温（1000℃）反応によって生成できる。^[5]

2 (NH ₄ ) ₂ HPO ₄ + 3 CuO → Cu ₃ (PO ₄ ) ₂ + 3 H ₂ O + 4 NH ₃

実験室では、リン酸銅は、水酸化銅や塩基性炭酸銅などのアルカリ銅塩にリン酸を加えることによって製造されます。

3 Cu(OH) ₂ + 2 H ₃ PO ₄ → 6 H ₂ O + Cu ₃ (PO ₄ ) ₂

3 Cu ₂ (OH) ₂ CO ₃ + 4 H ₃ PO ₄ → 2 Cu ₃ (PO ₄ ) ₂ + 3 CO ₂ + 9 H ₂ O

用途

リン酸銅(II)には多くの用途があります。銅の金属塩であるため、殺菌剤として使用することができ、病原体の細胞内のタンパク質と酵素を変性させることで作用します。硫酸銅など、他の多くの銅塩も殺菌剤として使用されています。^[6]

リン酸銅(II)のもう一つの用途は肥料です。銅は植物の成長に必要な16の必須元素の1つです。リン酸銅(II)は植物にリンと銅の両方を供給し、成長を促します。^[7]

構造

構造的には、銅(II)リン酸は、ほとんどの金属リン酸と同様に配位高分子です。リン酸中心は四面体です。無水物では、銅中心は五配位です。一水和物では、銅は6、5、4配位構造をとります。^[8]

鉱物

比較的一般的には水和物Cu ₂ (PO ₄ )OHとして見られ、緑色で、鉱物リベテナイトとして天然に存在します。擬マラカイトCu ₅ (PO ₄ ) ₂ (OH) _4は、自然界で最も一般的なリン酸銅であり、銅鉱床のいくつかの酸化ゾーンに典型的に見られます。^[9]^[10]

参考文献

^ S., Budavari (1996). The Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (第12版). Whitehouse Station, NJ: Merck and Co., Inc. p. 447. ISBN 9780911910124. 2023年8月28日閲覧。
^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（99版）。CRCプレス。pp.5–188。ISBN 978-1138561632。
^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0150」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ リチャードソン、H. ウェイン (2000)。「銅化合物」。ウルマン工業化学百科事典。doi :10.1002/ 14356007.a07_567。ISBN 3527306730。
^ Shoemaker, GL; Anderson, JB; Kostiner, E. (1977年9月15日). 「リン酸銅(II)」. Acta Crystallographica Section B. 33 ( 9): 2969–2972. doi :10.1107/S0567740877010012.
^ 「野菜の有機栽培と従来栽培による病害管理のための銅殺菌剤 | コーネル野菜」www.vegetables.cornell.edu 。 2023年8月28日閲覧。
^ Javadi, Morteza; Beuerlein, James E.; Arscott, Trevor G. (1991). 「小麦の栄養吸収、光合成、穀物収量に影響を与える要因に対するリンと銅の影響」ISSN 0030-0950. {{cite journal}}:ジャーナルを引用するには|journal=(ヘルプ)が必要です
^ エフェンバーガー、H. (1985)。「Cu3(PO4)2・H2O：合成と結晶構造」。固体化学ジャーナル。57 (2): 240–247。Bibcode :1985JSSCh..57..240E。土井：10.1016/S0022-4596(85)80014-1。
^ [https://www.mindat.org/min-3299.html Mindat の擬マラカイト
^ 「鉱物リスト」 2011年3月21日。

外部リンク

化学と物理学のハンドブック http://www.hbcpnetbase.com/

[1] S., Budavari (1996). The Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (第12版). Whitehouse Station, NJ: Merck and Co., Inc. p. 447. ISBN 9780911910124. 2023年8月28日閲覧。

[crc-2] ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（99版）。CRCプレス。pp.5–188。ISBN 978-1138561632。

[PGCH-3] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0150」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[4] リチャードソン、H. ウェイン (2000)。「銅化合物」。ウルマン工業化学百科事典。doi :10.1002/ 14356007.a07_567。ISBN 3527306730。

[5] Shoemaker, GL; Anderson, JB; Kostiner, E. (1977年9月15日). 「リン酸銅(II)」. Acta Crystallographica Section B. 33 ( 9): 2969–2972. doi :10.1107/S0567740877010012.

[6] 「野菜の有機栽培と従来栽培による病害管理のための銅殺菌剤 | コーネル野菜」www.vegetables.cornell.edu 。 2023年8月28日閲覧。

[7] Javadi, Morteza; Beuerlein, James E.; Arscott, Trevor G. (1991). 「小麦の栄養吸収、光合成、穀物収量に影響を与える要因に対するリンと銅の影響」ISSN 0030-0950. {{cite journal}}:ジャーナルを引用するには|journal=(ヘルプ)が必要です

[8] エフェンバーガー、H. (1985)。「Cu3(PO4)2・H2O：合成と結晶構造」。固体化学ジャーナル。57 (2): 240–247。Bibcode :1985JSSCh..57..240E。土井：10.1016/S0022-4596(85)80014-1。

[9] [https://www.mindat.org/min-3299.html Mindat の擬マラカイト

[IMA-10] 「鉱物リスト」 2011年3月21日。