過塩素酸塩素

過塩素酸塩素
名前
	IUPAC名クロロ過塩素酸
	体系的なIUPAC名クロロ過塩素酸
	その他の名前塩素(I,VII)酸化物; 四酸化二塩素
識別子
CAS番号	27218-16-2 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	147540 ;
パブケム CID	168667;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ００１８１６８６;
	インチ InChI=1S/Cl2O4/c1-6-2(3,4)5 キー: JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N ;
	笑顔 ClO[Cl](=O)(=O)=O;
プロパティ
化学式	塩素2酸化4
モル質量	134.90 グラムモル−1
外観	淡い緑色の液体
密度	1.81 g·cm −3
融点	−117 °C (−179 °F; 156 K)
沸点	20 °C (68 °F; 293 K) (分解)
水への溶解度	反応する
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	酸化剤
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

過塩素酸塩素は、化学式 Cl ₂ O _4の化合物です。この塩素酸化物は非対称酸化物で、1 つの塩素原子が +1 の酸化状態にあり、もう 1 つの塩素原子が +7 の酸化状態にあり、正しい化学式は ClOClO ₃です。これは、室温で 436 nm の紫外線による二酸化塩素(ClO ₂ )の光二量化によって生成されます: ^[2]^[3]^[4]

2ClO ₂ → ClOClO ₃

過塩素酸塩素は、-45 °C で次の反応によっても生成できます。

CsClO ₄ + ClOSO ₂ F → Cs(SO ₃ )F + ClOClO ₃

プロパティ

過塩素酸塩素は淡い緑色の液体です。ClO ₂ (二酸化塩素) ^[要出典]よりも安定性が低く、室温で分解して O ₂ (酸素)、Cl ₂ (塩素)、Cl ₂ O ₆ (六酸化二塩素) を生成します。

2ClOClO ₃ → O ₂ + Cl ₂ + Cl ₂ O ₆

過塩素酸塩素は金属塩化物と反応して塩素とそれに対応する無水過塩素酸塩を形成します。

CrO ₂ Cl ₂ + 2ClOClO ₃ → 2Cl ₂ + CrO ₂ (ClO ₄ ) ₂

TiCl ₄ + 4ClOClO ₃ → 4Cl ₂ + Ti(ClO ₄ ) ₄

2AgCl + 2 ClOClO ₃ → 2AgClO ₄ + Cl ₂

反応

注記

^ Cs[I(OClO ₃ ) ₄ ]は室温で安定な淡黄色の塩である。IO ₄単位は正方形である。
^ ab MClO ₄ (M = Cs または NO ₂ ) は、-20 °C で BrOSO ₂ F と反応し、過塩素酸臭素 (BrOClO ₃ ) を生成します。次に、過塩素酸臭素は、 -70 °C で臭化水素(HBr) と反応し、元素臭素(Br ₂ ) と過塩素酸(HClO ₄ ) を生成します。
^ヨウ素一過塩素酸塩（IOClO ₃）を形成する最後の試み^{[5]は1972年に行われ、}^{[6]低温でも代わりに三過塩素酸塩が生成された。後者は温めると}ヨウ素酸塩に分解する。

参考文献

^ ab 「クロロ過塩素酸塩 - PubChem 公開化学物質データベース」。PubChemプロジェクト。米国: 国立バイオテクノロジー情報センター。
^ AJ Schell-Sorokin; DS Bethune; JR Lankard; MMT Loy; PP Sorokin (1982). 「塩素過塩素酸塩は二酸化塩素の主な光分解生成物である」J. Phys. Chem . 86 (24): 4653–4655. doi :10.1021/j100221a001.
^ MI Lopez; JE Sicre (1988). 「過塩素酸塩素の紫外線スペクトル」J. Phys. Chem . 92 (2): 563–564. doi :10.1021/j100313a062.
^ ab Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). 「水性塩素/オキシ塩素種のオゾン酸化による過塩素酸塩の形成：ClxOyラジカルの役割」.環境科学技術. 44 (8): 2961–2967. Bibcode :2010EnST...44.2961R. doi :10.1021/es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.
^ Zefirov, N. S.; Zedankin, V. V.; Koz'min, A. S. (1988). 「共有結合性有機過塩素酸塩の合成と特性」. Russian Chemical Reviews . 57 (11). Turpion: 1047. doi :10.1070/RC1988v057n11ABEH003410.『Uspekhi Khimii』第 57 巻 (1988 年)、1815 ～ 1839 ページから翻訳。
^ Christe, Karl O.; Schack, Carl J. (1972) [1971年9月20日]. 「ヨウ素トリス(過塩素酸塩)およびセシウムテトラキス(過塩素酸塩)ヨウ素酸塩(III)」.無機化学. 11 (7): 1684. doi :10.1021/ic50113a047.

[note1-5] Cs[I(OClO ₃ ) ₄ ]は室温で安定な淡黄色の塩である。IO ₄単位は正方形である。

[note2-6] MClO ₄ (M = Cs または NO ₂ ) は、-20 °C で BrOSO ₂ F と反応し、過塩素酸臭素 (BrOClO ₃ ) を生成します。次に、過塩素酸臭素は、 -70 °C で臭化水素(HBr) と反応し、元素臭素(Br ₂ ) と過塩素酸(HClO ₄ ) を生成します。

[note3-9] ^ヨウ素一過塩素酸塩（IOClO ₃）を形成する最後の試み^{[5]は1972年に行われ、}^{[6]低温でも代わりに三過塩素酸塩が生成された。後者は温めると}ヨウ素酸塩に分解する。

[:1-1] 「クロロ過塩素酸塩 - PubChem 公開化学物質データベース」。PubChemプロジェクト。米国: 国立バイオテクノロジー情報センター。

[2] AJ Schell-Sorokin; DS Bethune; JR Lankard; MMT Loy; PP Sorokin (1982). 「塩素過塩素酸塩は二酸化塩素の主な光分解生成物である」J. Phys. Chem . 86 (24): 4653–4655. doi :10.1021/j100221a001.

[3] MI Lopez; JE Sicre (1988). 「過塩素酸塩素の紫外線スペクトル」J. Phys. Chem . 92 (2): 563–564. doi :10.1021/j100313a062.

[:0-4] Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). 「水性塩素/オキシ塩素種のオゾン酸化による過塩素酸塩の形成：ClxOyラジカルの役割」.環境科学技術. 44 (8): 2961–2967. Bibcode :2010EnST...44.2961R. doi :10.1021/es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.

[7] Zefirov, N. S.; Zedankin, V. V.; Koz'min, A. S. (1988). 「共有結合性有機過塩素酸塩の合成と特性」. Russian Chemical Reviews . 57 (11). Turpion: 1047. doi :10.1070/RC1988v057n11ABEH003410.『Uspekhi Khimii』第 57 巻 (1988 年)、1815 ～ 1839 ページから翻訳。

[8] Christe, Karl O.; Schack, Carl J. (1972) [1971年9月20日]. 「ヨウ素トリス(過塩素酸塩)およびセシウムテトラキス(過塩素酸塩)ヨウ素酸塩(III)」.無機化学. 11 (7): 1684. doi :10.1021/ic50113a047.