六酸化二塩素

六酸化二塩素
名前
	IUPAC名六酸化二塩素
	その他の名前三酸化塩素; 過塩素酸クロリル; 酸化塩素(V,VII)
識別子
CAS番号	12442-63-6 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像; インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	9564507不正請求;
パブケム CID	101946322;
	InChI InChI=1S/Cl2O6/c3-1(4)8-2(5,6)7 キー: BMVIIZAOKBSWDS-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 O=[Cl](=O)O[Cl](=O)(=O)=O; O=[Cl+]=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O;
プロパティ
化学式	塩素2O6
モル質量	166.901 グラム/モル
外観	赤い液体
密度	1.65グラム/ cm3
融点	3.5 °C (38.3 °F; 276.6 K)
沸点	200 °C (392 °F; 473 K)
水への溶解度	反応する
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	酸化剤
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

二酸化塩素は、分子式Clの化合物である。
₂お
₆は、気体状態では正しい。しかし、液体または固体の形態では、この塩素酸化物はイオン化して暗赤色のイオン化合物である過塩素酸クロリル[ClO
₂]⁺
[ClO
₄]⁻
は塩素酸と過塩素酸の混合無水物と考えられる。この化合物は注目すべき過塩素化剤である。^[1]

二酸化塩素と過剰オゾンの反応によって生成されます。

2塩化物
₂+ 2 0
₃→ 2ClO
₃+ 2 0
₂→ク
₂お
₆+ 2 0
₂

分子構造

当初は気相中では単量体の三酸化塩素ClO _{3として存在すると報告されていたが}^{[2] 、後に蒸発後、}過塩素酸塩素、Cl ₂ O ₄、酸素に熱分解されるまで酸素架橋二量体のままであることが示された。 ^[3]その後、化合物ClO ₃が再発見された。^[4]

室温では暗赤色の発煙性液体で、赤色のイオン化合物である過塩素酸クロリル（ClO）として結晶化する。
₂]⁺
[ClO
₄]⁻
赤色はクロリルイオンの存在を示しています。したがって、この化合物の塩素の正式な酸化状態は、気相でも凝縮時でも塩素 (V) と塩素 (VII) の混合物のままですが、酸素と塩素の結合が 1 つ壊れることで、一部の電子密度が塩素 (VII) の方向にシフトします。

プロパティ

Cl ₂ O ₆は反磁性で非常に強い酸化剤です。室温では安定していますが、有機化合物と接触すると激しく爆発します^[5]強力な脱水剤です。

Cl ₂ O ₆ + H ₂ O → HClO ₄ + HClO ₃

Cl ₂ O ₆が関与する多くの反応は、そのイオン構造を反映している。[ClO
₂]⁺
[ClO
₄]⁻
これには以下のものが含まれる: ^[6]

NO ₂ F + Cl ₂ O ₆ → NO ₂ ClO ₄ + ClO ₂ F

NO + Cl ₂ O ₆ → NOClO ₄ + ClO ₂

2 V ₂ O ₅ + 12 Cl ₂ O ₆ → 4 VO(ClO ₄ ) ₃ + 12 ClO ₂ + 3 O ₂

SnCl ₄ + 6 Cl ₂ O ₆ → [ClO ₂ ] ₂ [Sn(ClO ₄ ) ₆ ] + 4 ClO ₂ + 2 Cl ₂

金と反応して塩素塩[ClO
₂]⁺
[Au(ClO
₄）
₄]⁻
: ^[7]

2Au + 6Cl ₂ O ₆ → 2 [ClO
₂]⁺
[Au(ClO
₄）
₄]⁻
+ 塩素₂

六酸化二塩素を使用して、他のいくつかの遷移金属過塩素酸塩錯体が製造されます。

しかしながら、ClO ₃ラジカルの発生源としても反応する可能性がある。^[要出典]

2 AsF ₅ + Cl ₂ O ₆ → 2 ClO ₃ AsF ₅

参考文献

^ ジャン＝ルイ・パスカル;フレデリック・ファヴィエ (1998)。「無機パークロラト錯体」。錯体化学のレビュー。 178–180 (1): 865–902。土居：10.1016/S0010-8545(98)00102-7。
^ CF Goodeve、FA Todd (1933)。「六酸化塩素と三酸化塩素」。Nature . 132 ( 3335 ): 514–515。Bibcode :1933Natur.132..514G。doi : 10.1038/132514b0。S2CID 4116929。
^ ロペス、マリア; フアン E. シクレ (1990)。「塩素酸化物の物理化学的性質。1. ガス状二塩素六酸化物の組成、紫外線スペクトル、熱分解の速度論」。J . Phys. Chem . 94 (9): 3860–3863. doi :10.1021/j100372a094。
^ Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). 「三酸化塩素：分光学的特性、分子構造、および光化学的挙動」. Angew. Chem. Int. Ed . 33 (14): 1482–1484. doi :10.1002/anie.199414821.
^ メアリー・イーグルソン (1994)。簡潔な化学百科事典。ウォルター・デ・グリュイター。p. 215。ISBN 3-11-011451-8。
^ ハリー・ジュリアス・エメレウス、アラン・ジョージ・シャープ（1963年）。無機化学と放射化学の進歩。アカデミック・プレス。p.65。ISBN 0-12-023605-2。
^ クニン、フレデリック;キャサリン・デュードン。フレデリック・ファヴィエ。バーナード・ムラ。ジャン・ルイ・パスカル (2002)。「初の無水金ペルクロラト錯体：ClO」
₂Au(ClO
₄）
₄. 合成と分子および結晶構造解析」。無機化学。41 （16）：4173–4178。doi ： 10.1021/ic020161z。PMID 12160405 。

[1] ジャン＝ルイ・パスカル;フレデリック・ファヴィエ (1998)。「無機パークロラト錯体」。錯体化学のレビュー。 178–180 (1): 865–902。土居：10.1016/S0010-8545(98)00102-7。

[2] CF Goodeve、FA Todd (1933)。「六酸化塩素と三酸化塩素」。Nature . 132 ( 3335 ): 514–515。Bibcode :1933Natur.132..514G。doi : 10.1038/132514b0。S2CID 4116929。

[3] ロペス、マリア; フアン E. シクレ (1990)。「塩素酸化物の物理化学的性質。1. ガス状二塩素六酸化物の組成、紫外線スペクトル、熱分解の速度論」。J . Phys. Chem . 94 (9): 3860–3863. doi :10.1021/j100372a094。

[4] Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). 「三酸化塩素：分光学的特性、分子構造、および光化学的挙動」. Angew. Chem. Int. Ed . 33 (14): 1482–1484. doi :10.1002/anie.199414821.

[5] メアリー・イーグルソン (1994)。簡潔な化学百科事典。ウォルター・デ・グリュイター。p. 215。ISBN 3-11-011451-8。

[6] ハリー・ジュリアス・エメレウス、アラン・ジョージ・シャープ（1963年）。無機化学と放射化学の進歩。アカデミック・プレス。p.65。ISBN 0-12-023605-2。

[7] クニン、フレデリック;キャサリン・デュードン。フレデリック・ファヴィエ。バーナード・ムラ。ジャン・ルイ・パスカル (2002)。「初の無水金ペルクロラト錯体：ClO」
₂Au(ClO
₄）
₄. 合成と分子および結晶構造解析」。無機化学。41 （16）：4173–4178。doi ： 10.1021/ic020161z。PMID 12160405 。