過レニウム酸アンモニウム

過レニウム酸アンモニウム
名前
	その他の名前過レニウム酸アンモニウム、; 過レニウム酸アンモニウム(VII)
識別子
CAS番号	13598-65-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	2341271 ;
ECHA 情報カード	100.033.690
EC番号	237-075-6;
パブケム CID	3084163;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID10893940;
	インチ InChI=1S/H3N.4O.Re/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1 キー: HOJYZCWLNWENHS-UHFFFAOYSA-O ; InChI=1/H3N.4O.Re/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1/rH3N.O4Re/c;1-5(2,3)4/h1H3;/q ;-1/p+1 キー: HOJYZCWLNWENHS-WUACXKGRAA;
	笑顔 [O-] [Re](=O)(=O)=O.[NH4+];
プロパティ
化学式	NH4ReO4
モル質量	268.2359グラム/モル
密度	3.97 g/cm 3、固体
融点	200°C（分解）
水への溶解度	2.8 g/100 mL (0 °C)、6.2 g/100 mL (20 °C)、12.0 g/100 mL (40 °C)、20.7 g/100 mL (60 °C)、32.3 g/100 mL ( 80℃）、39.1g/100mL（90℃）
構造
結晶構造	灰重石
座標幾何学	該当なし
危険
引火点	不燃性
関連化合物
その他の陰イオン	過マンガン酸アンモニウム;過テクネチウム酸アンモニウム
その他の陽イオン	過レニウム酸ナトリウム;過レニウム酸
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

過レニウム酸アンモニウム（APR）は、過レニウム酸NH ₄ ReO ₄のアンモニウム塩です。これは、レニウムが取引される最も一般的な形態です。白色の塩で、エタノールと水に溶け、NH ₄ Clにわずかに溶けます。^[2]レニウムの発見直後に初めて記述されました。^[3]

構造

APR の結晶構造は灰重石の結晶構造に似ており、原子陽イオンがアンモニウムに置き換えられている。過テクネチウム酸塩(NH ₄ TcO ₄ )、過ヨウ素酸塩 ( NH ₄ IO ₄ )、テトラクロロタリウム酸塩 (NH ₄ TlCl ₄ )、テトラクロロインデート (NH ₄ InCl ₄ ) もこのモチーフに従っている。^{[4] APR は冷却時に空間群の変化なしに分子配向秩序転移を起こすが、}単位胞の形状に高度に異方性の変化を伴い、その結果、温度および圧力 Re NQR係数が正になるという珍しい特性が生じる。^[5] APR は水和物を生成しない。^[2]

準備

過レニウム酸アンモニウムは、レニウムのほぼすべての一般的な供給源から製造できます。金属、酸化物、硫化物は硝酸で酸化でき、得られた溶液をアンモニア水で処理できます。あるいは、Re ₂ O ₇の水溶液をアンモニアで処理してから結晶化することもできます。^[6]^[7]

反応

過レニウム酸アンモニウムは弱い酸化剤であり、塩酸とゆっくりと反応します。^[2]

NH ₄ ReO ₄ + 6 HCl → NH ₄ [ReCl ₄ O] + Cl ₂ ↑ + 3H ₂ O.

水素雰囲気下で加熱すると金属Reに還元される：^[1]

2 NH ₄ ReO ₄ + 7 H ₂ → 2 Re + 8 H ₂ O + 2 NH ₃

過レニウム酸アンモニウムは250℃から揮発性のRe ₂ O ₇に分解する。密閉管内で500℃に加熱すると、二酸化レニウムに分解する。^[1]

2NH ₄ ReO ₄ → 2ReO ₂ + N ₂ + 4H ₂ O

アンモニウムイオンは、硝酸カリウム、硝酸銀などの高濃度硝酸塩で置換することができる。^[2]

NH ₄ ReO ₄ + KNO ₃ → KReO ₄ ↓ + NH ₄ NO ₃

エタノール中のナトリウムで還元するとノナヒドリドレネートになる： ^[2]

NH ₄ ReO ₄ + 18Na + 13C ₂ H ₅ OH → Na ₂ [ReH ₉ ] + 13NaC ₂ H ₅ O + 3NaOH + NH ₃・H ₂ O。

参考文献

^ abc Georg Brauer (1954)、Ammoniumperrhenat、Ferdinand Enke Verlag、p. 1108
^ abcde リディン、R. (2007)。Неорганическая химия в реакциях [反応における無機化学] (ロシア語) (第 2 版)。モスクワ: ドロファ。 p. 332.ISBN 978-5-358-01303-2。
^ ノダック、J.;ノダック、W. (1929)。「Die Sauerstoffverbindungen des Rheniums」[レニウムの酸素化合物]。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。181 (6): 1-37。ビブコード:1929NW....17...93N。土井：10.1002/zaac.19291810102。
^ IP Swainson および RJC Brown (1997)。「アンモニウムイオン配向の擬似スピンモデルを用いた過レニウム酸アンモニウムの構造改良」。Acta Crystallographica。B53 ( 1): 76–81。Bibcode :1997AcCrB..53...76S。doi :10.1107/S0108768196011160。
^ RJC Brown および SL Segel (1977)。「NH ₄ ReO _{4における}¹⁸⁷ Re、¹⁴ N、および² H 核四重極結合: 相転移の可能性の証拠」。Journal of Chemical Physics。67 ( 7): 3163–7。Bibcode : 1977JChPh..67.3163B。doi :10.1063/1.435229 。
^ O. Glemser「過レニウム酸アンモニウム」、G. Brauer編『分取無機化学ハンドブック』第2版、Academic Press、1963年、ニューヨーク、第1巻、1476～1485ページ。
^ Richard J. Thompson (1966). 「過レニウム酸アンモニウム」.無機合成.無機合成. 第8巻. pp. 171–173. doi :10.1002/9780470132395.ch44. ISBN 9780470132395。

Wm. T. Smith、S . Harmon Long (1948)。「過レニウム酸塩。I.アルカリ金属とアンモニウム」。アメリカ化学会誌。70 (1): 354–356。doi :10.1021/ja01181a110。

[Brauer-1] Georg Brauer (1954)、Ammoniumperrhenat、Ferdinand Enke Verlag、p. 1108

[:0-2] リディン、R. (2007)。Неорганическая химия в реакциях [反応における無機化学] (ロシア語) (第 2 版)。モスクワ: ドロファ。 p. 332.ISBN 978-5-358-01303-2。

[3] ノダック、J.;ノダック、W. (1929)。「Die Sauerstoffverbindungen des Rheniums」[レニウムの酸素化合物]。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。181 (6): 1-37。ビブコード:1929NW....17...93N。土井：10.1002/zaac.19291810102。

[rjcbrown-4] ^ IP Swainson および RJC Brown (1997)。「アンモニウムイオン配向の擬似スピンモデルを用いた過レニウム酸アンモニウムの構造改良」。Acta Crystallographica。B53 ( 1): 76–81。Bibcode :1997AcCrB..53...76S。doi :10.1107/S0108768196011160。

[brown-segal-5] RJC Brown および SL Segel (1977)。「NH ₄ ReO _{4における}¹⁸⁷ Re、¹⁴ N、および² H 核四重極結合: 相転移の可能性の証拠」。Journal of Chemical Physics。67 ( 7): 3163–7。Bibcode : 1977JChPh..67.3163B。doi :10.1063/1.435229 。

[6] O. Glemser「過レニウム酸アンモニウム」、G. Brauer編『分取無機化学ハンドブック』第2版、Academic Press、1963年、ニューヨーク、第1巻、1476～1485ページ。

[7] Richard J. Thompson (1966). 「過レニウム酸アンモニウム」.無機合成.無機合成. 第8巻. pp. 171–173. doi :10.1002/9780470132395.ch44. ISBN 9780470132395。