イッテルビウム(III)酸化物

イッテルビウム(III)酸化物
名前
	IUPAC名イッテルビウム(III)酸化物。
	その他の名前イッテルビア; 三酸化イッテルビウム; 三二酸化イッテルビウム
識別子
CAS番号	1314-37-0 ;
ケムスパイダー	3337532;
ECHA 情報カード	100.013.850
EC番号	215-234-0;
パブケム CID	4124403;
ユニ	T66CZ53RP4 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID20893855;
プロパティ
化学式	イットリウム2O3
モル質量	394.08 グラム/モル
外観	白色固体。
密度	9.17 g/cm 3、固体。
融点	2,355 °C (4,271 °F; 2,628 K)
沸点	4,070 °C (7,360 °F; 4,340 K)
水への溶解度	不溶性
構造
結晶構造	立方晶系、cI80
空間群	Ia-3、No.206
座標幾何学	八面体
熱化学
標準モル; エントロピー ( S ⦵ 298 )	133.05 J/モル·K
; 標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 )	-1814.600 kJ/モル
ギブスの自由エネルギー (Δ f G ⦵ )	-1726.844 kJ/モル
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	警告
危険有害性情報	H315、H319、H335
注意事項	P261、P305+P351+P338
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	1 0 1
引火点	不燃性です。
関連化合物
その他の陰イオン	硫化イッテルビウム(III)、塩化イッテルビウム(III)
その他の陽イオン	酸化ツリウム(III); 酸化ルテチウム(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

イッテルビウム(III)酸化物は、化学式Yb ₂ O _{3の化合物です。}イッテルビウムの最も一般的な化合物の1つです。天然には鉱物ガドリナイト中に微量に存在します。1878年にジャン・シャルル・ガリサール・ド・マリニャックによってこの鉱物から初めて単離されました。^[3]

準備

イッテルビウム(III)酸化物はイッテルビウムと酸素を直接反応させることで得られる: ^[4]

4 Yb + 3 O ₂ → 2 Yb ₂ O ₃

また、炭酸イッテルビウムまたはシュウ酸イッテルビウムを700℃程度の温度で熱分解することによっても得られる。^[5]

イッテルビウム₂ (CO ₃ ) ₃ → イッテルビウム₂ O ₃ + 3CO ₂

Yb ₂ (C ₂ O ₄ ) ₃ → Yb ₂ O ₃ + 3 CO ₂ + 3CO

プロパティ

化学薬品

イッテルビウム(III)酸化物は白色の粉末である。^[2]四塩化炭素^[6]または熱い塩酸と反応してイッテルビウム(III)塩化物を形成する: ^[7]

2 Yb ₂ O ₃ + 3 CCl ₄ → 4 YbCl ₃ + 3 CO ₂

Yb ₂ O ₃ + 6 HCl → 2 YbCl ₃ + 3 H ₂ O

物理的な

より重いランタノイドの他の三価酸化物と同様に、イッテルビウム(III)酸化物は、蛍石構造から4分の1の陰イオンが除去された「希土類C型三二酸化物」構造を持ち、2つの異なる6配位（非八面体）環境にイッテルビウム原子をもたらします。^[8]

用途

ガラスやエナメルの着色剤^[9]
レーザー用ガーネット結晶のドーパント
光ファイバー
特殊合金および誘電体セラミック材料への添加剤^[10]

参照

アクティブレーザー媒体

参考文献

^ abc R. Robie、B. Hemingway、J. Fisher、「298.15Kおよび1barの圧力とそれ以上の温度における鉱物および関連物質の熱力学的特性」、US Geol. Surv.、vol. 1452、1978年。[1]
^ Sigma Aldrichより ; 2012年9月19日改訂
^ クレブス、ロバート E.、デジュール、レイ (2006)。地球の化学元素の歴史と利用: リファレンスガイド(第 2 版)。コネチカット州ウェストポート: グリーンウッドプレス。ISBN 978-0-313-33438-2。
^ ウィバーグ、エゴン;ヴィバーグ、ニルス (2007)。ホールマン、アーノルド F.フィッシャー、ゲルト編（編）。Lehrbuch der anorganischen Chemie (102.、stark umgearbeitete und veresserte Auflage ed.)。ベルリン・ニューヨーク：ヴァルター・デ・グロイテル。ISBN 978-3-11-017770-1。
^ マイヤー、ゲルト編 (1991)。ランタニドおよびアクチニド化合物の合成。f元素化学の話題。ドルドレヒト：クルーワー。ISBN 978-0-7923-1018-1。
^ ゴリュシキン、VF;アスタホバ、IS;ポシェブネヴァ、AI;ザリモバ、SA (1989-12-19)。「ChemInform 要約: 結晶性二塩化ホルミウム」。ケムインフォーム。20 (51)。土井：10.1002/chin.198951025。ISSN 0931-7597。
^ Sebastian, Jörg; Seifert, Hans-Joachim (1998-09-07). 「ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K) 系における三元塩化物」. Thermochimica Acta . 318 (1): 29–37. doi :10.1016/S0040-6031(98)00326-8. ISSN 0040-6031.
^ ウェルズ、アレクサンダー・フランク（1991年）。構造無機化学。オックスフォード科学出版（第5版）。オックスフォード：クラレンドン・プレス。ISBN 978-0-19-855370-0。
^ 「酸化テルビウム」。スタンフォード先端材料研究所。2024年8月19日閲覧。
^ ミルン、GWA (2005-09-02)。ガードナーの商業的に重要な化学物質：同義語、商標名、および特性。ジョン・ワイリー・アンド・サンズ。ISBN 978-0-471-73661-5。

外部リンク

WebElementsの情報

[usgs-1] R. Robie、B. Hemingway、J. Fisher、「298.15Kおよび1barの圧力とそれ以上の温度における鉱物および関連物質の熱力学的特性」、US Geol. Surv.、vol. 1452、1978年。[1]

[sigma-2] Sigma Aldrichより ; 2012年9月19日改訂

[3] クレブス、ロバート E.、デジュール、レイ (2006)。地球の化学元素の歴史と利用: リファレンスガイド(第 2 版)。コネチカット州ウェストポート: グリーンウッドプレス。ISBN 978-0-313-33438-2。

[4] ウィバーグ、エゴン;ヴィバーグ、ニルス (2007)。ホールマン、アーノルド F.フィッシャー、ゲルト編（編）。Lehrbuch der anorganischen Chemie (102.、stark umgearbeitete und veresserte Auflage ed.)。ベルリン・ニューヨーク：ヴァルター・デ・グロイテル。ISBN 978-3-11-017770-1。

[5] マイヤー、ゲルト編 (1991)。ランタニドおよびアクチニド化合物の合成。f元素化学の話題。ドルドレヒト：クルーワー。ISBN 978-0-7923-1018-1。

[6] ゴリュシキン、VF;アスタホバ、IS;ポシェブネヴァ、AI;ザリモバ、SA (1989-12-19)。「ChemInform 要約: 結晶性二塩化ホルミウム」。ケムインフォーム。20 (51)。土井：10.1002/chin.198951025。ISSN 0931-7597。

[7] Sebastian, Jörg; Seifert, Hans-Joachim (1998-09-07). 「ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K) 系における三元塩化物」. Thermochimica Acta . 318 (1): 29–37. doi :10.1016/S0040-6031(98)00326-8. ISSN 0040-6031.

[8] ウェルズ、アレクサンダー・フランク（1991年）。構造無機化学。オックスフォード科学出版（第5版）。オックスフォード：クラレンドン・プレス。ISBN 978-0-19-855370-0。

[9] 「酸化テルビウム」。スタンフォード先端材料研究所。2024年8月19日閲覧。

[10] ミルン、GWA (2005-09-02)。ガードナーの商業的に重要な化学物質：同義語、商標名、および特性。ジョン・ワイリー・アンド・サンズ。ISBN 978-0-471-73661-5。