標準電極電位（データページ）

以下のデータは、標準水素電極(SHE)を基準とした標準電極電位( E °)をボルト単位で表したものです。

温度298.15 K (25.00 °C; 77.00 °F);
有効濃度（活性）は、水性またはアマルガム（水銀合金）の各種に対して 1 mol/L です。
各溶媒および純粋な固体または液体種の単位活性。
各気体試薬の絶対分圧は 101.325 kPa (1.00000 atm、1.01325 bar) です。これはほとんどの文献データでは慣例となっていますが、現在の標準状態(100 kPa) ではありません。

これらの理想的な条件からの変動は、ネルンスト方程式を介して測定された電圧に影響を与えます。

連続する素反応の電極電位を直接加算することはできないが、対応するギブスの自由エネルギー変化（∆G °）は次式を満たす必要がある。

∆ G ° = –

z

FE °、

ここで、 $z 個の$ 電子が転送され、ファラデー定数 $F は電子 1 モルあたりに転送される$ クーロンを表す変換係数です。これらのギブス自由エネルギーの変化を追加できます。

たとえば、Fe ²⁺ + 2 e ⁻ ⇌ Fe( s ) (–0.44 V) から、1 つの Fe ²⁺イオンと 2 つの電子から 1 つの中性原子 Fe( s ) を形成するためのエネルギーは、 2 × 0.44 eV = 0.88 eV、つまり 84 907 J/(mol e ^{− ) です。}e ⁻と Fe( s ) の形成エネルギーはどちらもゼロなので、この値はFe ^{2+イオンの}標準形成エネルギー(∆ G _f °) でもあります。

異なるソースからのデータにより、表に矛盾が生じる場合があります。例:ギブスエネルギーの加法性から、次の式が得られるはずです。ただし、この式は引用された値と正確には一致しません。 ${\begin{alignedat}{4}&{\ce {Cu+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_{1} =+0.520{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + 2e-}}&{}\rightleftharpoons {}&{\ce {Cu(s)}}&\quad \quad E_{2}=+0.337{\text{ V}}\\&{\ce {Cu^2+ + e-}}&{}\rightleftharpoons {}& {\ce {Cu+}}&\quad \quad E_{3}=+0.159{\text{ V}}\end{alignedat}}$ $2\cdot E_{2}=1\cdot E_{1}+1\cdot E_{3}$

標準電極電位表

凡例: ( s ) – 固体、( l ) – 液体、( g ) – 気体、( aq ) – 水溶液（すべての荷電種のデフォルト）、( Hg ) – アマルガム、太字 – 水の電気分解方程式。

参照

注記

^ ab 示された参考文献では指定されていませんが、値 -0.454 と (2×(-0.499) + (-0.508))/3 = -0.502 で計算された値との差から推定され、PH ₃と平衡状態にある白リン (-0.063) と赤リン (-0.111) の値の差と正確に一致しています。

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外部リンク

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