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| 名前 | |
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| IUPAC名
水酸化スカンジウム(III)
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.037.855 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| Sc(OH) 3 | |
| モル質量 | 95.977 グラムモル−1 |
| 密度 | 2.65 g·cm −3 |
| 0.268 g/(100 mL) | |
溶解度積（K sp）
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2.22 × 10 −31 [1] |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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塩化スカンジウム フッ化スカンジウム 硝酸スカンジウム |
その他の陽イオン
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水酸化イットリウム(III) 水酸化ルテチウム(III) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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水酸化スカンジウム(III)は、化学式Sc(OH) 3の無機化合物で、スカンジウムの三価水酸化物である。両性化合物である。[2]水にわずかに溶け、飽和溶液（pH = 7.85）にはSc(OH) 3と少量のSc(OH)が含まれる。+2水酸化スカンジウム(III)の水への溶解度は0.0279 mol/Lです。経年変化によりScO(OH)に変化し、溶解度は大幅に低下します（0.0008 mol/L）。[3]水酸化スカンジウム(III)は、スカンジウム塩とアルカリ水酸化物を反応させることで生成できます。[4]この反応では、出発原料が異なると、Sc(OH) 1.75 Cl 1.25、Sc(OH) 2 NO 3、Sc(OH) 2.32 (SO 4 ) 0.34などの中間体が生成します。[5]
参考文献
- ^ ジョン・ランブル（2018年6月18日）。CRC化学物理ハンドブック（99版）。CRCプレス。pp.5–189。ISBN 978-1138561632。
- ^ Moeller, Therald.; Kremers, Howard E. (1945). 「スカンジウム、イットリウム、および希土類元素の塩基性特性」.化学レビュー. 37 (1): 97–159. doi :10.1021/cr60116a003. ISSN 0009-2665.
- ^ Orlov, Yu. F.; Maslov, EI; Belkina, EI (2013). 「金属水酸化物の溶解度」.ロシア無機化学ジャーナル. 58 (11): 1306–1314. doi :10.1134/S0036023613110168. ISSN 0036-0236. S2CID 96558802.
- ^ Vickery, RC (1955). 「スカンジウム水酸化物およびスカンデートイオン」. Journal of the Chemical Society (再開) : 251. doi :10.1039/jr9550000251. ISSN 0368-1769.
- ^ ミロノフ、NN; Mal'kevich、ネバダ州 水酸化スカンジウム形成反応。Zhurnal Neorganicheskoi Khimii、1970、15 (3): 599-601。