硝酸スカンジウム

硝酸スカンジウム(III)
名前
	IUPAC名三硝酸スカンジウム(3+)
識別子
CAS番号	13465-60-6 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
チェビ	チェビ:231498;
ECHA 情報カード	100.033.350
EC番号	236-701-5;
パブケム CID	166818;
ユニ	PA4CJGPRTN ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID10890696;
	インチ InChI=1S/3NO3.Sc/c32-1(3)4;/q3-1;+3 キー: DFCYEXJMCFQPPA-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3];
プロパティ
化学式	Sc(NO3 ) 3 （スカンジウム）
モル質量	230.97グラム/モル
外観	オフホワイトの結晶
他の溶媒への溶解性	水と強鉱酸
関連化合物
関連化合物	塩化スカンジウム(III); フッ化スカンジウム(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

硝酸スカンジウム(III)、Sc(NO ₃ ) _{3 は}イオン化合物です。すべての硝酸塩と同様に、これは酸化剤です。この塩は光学コーティング、触媒、電子セラミックス、レーザー産業に応用されています。

準備

硝酸スカンジウムは、スカンジウム金属と四酸化二窒素との反応によって製造することができる。^[1]

Sc + 3 N ₂ O ₄ → Sc(NO ₃ ) ₃ + 3 NO

無水形態は塩化スカンジウムと五酸化二窒素との反応によっても得られる。^{[2]四水和物は}水酸化スカンジウムと硝酸との反応から得られる。^[3]

プロパティ

硝酸スカンジウムは、水とエタノールに溶ける白色の固体である。^[4]二水和物、三水和物、四水和物を含む複数の水和形態がある。三水和物と四水和物は単斜晶系に存在する。空気中で50℃に加熱すると、四水和物は二水和物に変化し、60℃でさらにSc ₄ O ₃ (NO ₃ ) ₃ ·6.5H ₂ Oに変化する。140～220℃では、Sc ₄ O ₅ (NO ₃ ) ₃が形成される。^[2]

硝酸スカンジウムは水溶液中でクラスターを形成することが分かっており、これがさまざまな形でその挙動や特性に影響を与える可能性があります。小角中性子散乱^[5]は実験で使用され、クラスターには10個ものスカンジウムイオンが含まれる可能性があることが示されています。この数は、溶液中の元の硝酸スカンジウムの濃度によって異なります。

アプリケーション

硝酸スカンジウムは、ケトキシムからアミドへのベックマン転位^[6]やアリルアルコールからアルデヒドへの異性化などの化学反応において、優れた触媒であることがわかっています。硝酸スカンジウムの触媒効果は、共触媒の添加などの方法で構造を変更することで高めることができます。硝酸スカンジウムは、スカンジウム酸化物やスカンジウム水酸化物などの他のスカンジウムベースの化合物の合成の前駆体でもあります。硝酸スカンジウムは、スペクトルの青色領域で強く発光する能力があるため、発光材料としての可能性についても研究されています。

参考文献

^ ゲオルグ・ブラウアー (1975)。 Handbuch der präparativen anorganischen Chemie (第 3 版)。シュトゥットガルト：エンケ。 p. 1109.ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485.
^ ab スカンジウム：その発生、化学、物理学、冶金学、生物学、技術。Chaim T. Horovitz。Academic Press。2012年。p. 119。ISBN 978-0323144513. OCLC 768016723.{{cite book}}: CS1 メンテナンス: その他 (リンク)
^ リーデル、アーウィン (2011).無機化学。クリストフ・ヤニアック（第8版）。ベルリン：デ・グロイター。 p. 773.ISBN 978-3-11-022567-9. OCLC 753966312.
^ William M., Haynes (2012). CRC 化学・物理ハンドブック. William M. Haynes (第 93 版). フロリダ州ボカラトン: CRC. p. 86. ISBN 978-1-4398-8049-4. OCLC 793213751.
^ Karavaev, IA; Savinkina, EV; Grigor'ev, MS; Buzanov, GA; Kozerozhets, IV (2022-08-01). 「硝酸スカンジウムとカルバミドの新しい配位化合物：ナノサイズ酸化スカンジウムの調製のための前駆体」。ロシア無機化学ジャーナル。67 （8）：1178–1183。doi ： 10.1134 / S0036023622080186。ISSN 1531-8613。S2CID 252204399 。
^ 関根達也、長谷川裕子（1966年2月）。「各種溶液中のスカンジウムの研究。I. スカンジウム（III）塩化物および硝酸塩錯体のイオン交換研究」。日本化学会誌。39 （2）：240-243。doi ：10.1246/ bcsj.39.240。ISSN 0009-2673。

[1] ゲオルグ・ブラウアー (1975)。 Handbuch der präparativen anorganischen Chemie (第 3 版)。シュトゥットガルト：エンケ。 p. 1109.ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485.

[:0-2] スカンジウム：その発生、化学、物理学、冶金学、生物学、技術。Chaim T. Horovitz。Academic Press。2012年。p. 119。ISBN 978-0323144513. OCLC 768016723.{{cite book}}: CS1 メンテナンス: その他 (リンク)

[3] リーデル、アーウィン (2011).無機化学。クリストフ・ヤニアック（第8版）。ベルリン：デ・グロイター。 p. 773.ISBN 978-3-11-022567-9. OCLC 753966312.

[4] William M., Haynes (2012). CRC 化学・物理ハンドブック. William M. Haynes (第 93 版). フロリダ州ボカラトン: CRC. p. 86. ISBN 978-1-4398-8049-4. OCLC 793213751.

[5] Karavaev, IA; Savinkina, EV; Grigor'ev, MS; Buzanov, GA; Kozerozhets, IV (2022-08-01). 「硝酸スカンジウムとカルバミドの新しい配位化合物：ナノサイズ酸化スカンジウムの調製のための前駆体」。ロシア無機化学ジャーナル。67 （8）：1178–1183。doi ： 10.1134 / S0036023622080186。ISSN 1531-8613。S2CID 252204399 。

[6] 関根達也、長谷川裕子（1966年2月）。「各種溶液中のスカンジウムの研究。I. スカンジウム（III）塩化物および硝酸塩錯体のイオン交換研究」。日本化学会誌。39 （2）：240-243。doi ：10.1246/ bcsj.39.240。ISSN 0009-2673。